Trắc nghiệm đúng sai Hoá học 10 cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hoá học

BÀI 15: Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Câu 1:  Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn sau đây giải phóng 184,6 kJ:

Cho các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ/mol.

b) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl là -92,3 kJ/mol.

c) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -184,6 kJ.

Đáp án:

Câu 2: Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

Biết nhiệt tạo thành của FeS₂ (s), Fe₂O₃ (s) và SO₂ (g) lần lượt là -177,9 kJ/mol, -825,6 kJ/mol và -296,8 kJ/mol. Phát biểu nào sau đây đúng, phát biểu nào sau đây sai?

a)

b)

c)

d) Đây là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án:

Câu 3: Cho phản ứng:  

a) Cân bằng phương trình ta được x = 12, y = 3, z = 2.

b) Giá trị của khi lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng là -856,98 kJ.

c) Giá trị của khi lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng là 142,83 kJ.

d) Nếu ta đảo chiều phản ứng thì giá trị vẫn giữ nguyên.

Đáp án:

Câu 4: Dung dịch glucose 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O(l) toả ra nhiệt lượng là 2803,0kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 mL dung dịch Glucose 5%.

a) Khối lượng của glucose 5% là 25,5 g.

b) Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hoá hoàn toàn glucose mà bệnh nhân có thể nhận được là 397,09kJ.

c) Nhiệt của phản ứng đốt cháy là

d) 0,14 mol glucose toả ra nhiệt lượng là 397,9 kJ.

Đáp án:

Câu 5: Cho 1,5 g bột Mg (dư) vào 100 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn, nhiệt độ dung dịch tăng lên 8,3℃. Biết nhiệt dung riêng của H₂O là 4,2 J/g.K.

a) Nhiệt lượng toả ra là 3486J

b)  Giá trị = 69720 J

c) Phương trình phản ứng tính theo n Mg.

d) Số mol của HCl là 0,02 mol

Đáp án:

Câu 6: Cho các phản ứng sau:

a) Sự chênh lệch về nhiệt phản ứng (1) và (2) là do nhiệt tạo thành của SO₂ và O₂.

b) Giá trị enthalpy của phản ứng (1) là 237 kJ.

c) Giá trị enthalpy của phản ứng (2) là -293,5 kJ.

d) Ở cả 2 phương trình thì H₂S đều là chất oxi hoá.

Đáp án:

Câu 7: Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:

Cho biết nhiệt hình thành chuẩn của Fe₂O₃, CO, CO₂ lần lượt là -824,2 kJ/mol, -110,5 kJ/mol; -393,5 kJ/mol.

a) Cân bằng phương trình ta được x : y = 1:3

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng với các hệ số cân bằng tương ứng là 24,8 kJ.

c) Trong phản ứng trên thì Fe₂O₃ là chất oxi hoá CO là chất khử.

d) Lượng nhiệt giải phóng ra khi cho 1 mol Fe₂O₃ tác dụng với 1 mol CO₂ với hiệu suất 100% là 9,72 kJ.

Đáp án: