Trắc nghiệm câu trả lời ngắn Hoá học 10 cánh diều Bài 14: Phản ứng hoá học và enthalpy

BÀI 14. PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ ENTHALPY

Câu 1: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g) . Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là bao nhiêu kJ?

Trả lời: -137,7 kJ

Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: CO₂(g) → CO(g) + O₂(g) . Giá trị của phản ứng 2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) là bao nhiêu?

Trả lời: 560 kJ

Câu 3: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng

H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g)

biết E_b (H—H) = 436 kJ/mol, E_b (Cl-Cl) = 243 kJ/mol, E_b (H-Cl) = 432 kJ/mol.

Trả lời: -185 (kJ)

Câu 4: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

3Fe(s) + 4H₂O(l) → Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)              

của phản ứng Fe₃O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(l) là bao nhiêu kJ?

Trả lời: -26,32

Câu 5: Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình ½ mol H₂ (thể khí) phản ứng  I₂ (thể rắn) để thu được 1 mol HI (thể khí). Ta nói enthalpy tạo thành của HI khí  ở điều kiện với ½ mol I chuẩn là 26,48 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau: 

 H₂(g) + I₂(g) → HI(g)     ∆_f H⁰₂₉₈ = 26,48 kJ/mol (kJ mol⁻¹)  

 Ở cùng điều kiện phản ứng, nếu thu được 3 mol HI thì lượng nhiệt cần thu vào là bao nhiêu kJ?

Trả lời: 79,44

Câu 6: Cho các chất sau: CaCO₃(s), C(s), H₂(g), O₂(g), HCl(g), Na₂O(s), CO₂(g), Cl₂(g), N₂(g). Có bao nhiêu chất có ?

Trả lời: ………………………………………

Câu 7: Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

    N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)                         

Để phản ứng xảy ra thì nhiệt lượng tối thiểu cần cung cấp là bao nhiêu J?

Trả lời: ………………………………………

Câu 8: Cho phương trình nhiệt hoá học sau: 

                CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)                         ∆_f H⁰₂₉₈  = +178,29 kJ 

 Tính lượng nhiệt thu vào khi nung hết 40 g CaCO₃.

Trả lời: ………………………………………

Câu 9: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 

2ZnS(s) + 3O₂(g) 2ZnO(s) + 2SO₂(g)     

(kJ) của phản ứng là bao nhiêu nếu lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng?

Trả lời: ………………………………………

Câu 10: Tính cho phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết.

CH₄(g) + Cl₂(g)  CH₃Cl(g)   + HCl(g)

Biết

Trả lời: ………………………………………

Câu 11: Điều chế NH₃ từ N₂(g) và H₂(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 7 g khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng được biểu diễn như sau: 3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)                 

Giá trị của a là bao nhiêu?

Trả lời: ………………………………………

Câu 12: Nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 gam một mẫu than là 23,0 kJ. Giả thiết rằng toàn bộ  lượng nhiệt của quá trình đốt than tỏa ra đều dùng để làm nóng nước, không có sự thất thoát nhiệt, cần phải  đốt m gam than để làm nóng 500 gam nước từ 20^oC tới 90^oC. Biết để làm nóng 1 mol nước thêm 1^oC cần một  nhiệt lượng là 75,4 J. Giá trị của m là

Trả lời: ………………………………………

Câu 13: Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và ở nhiệt độ không đổi, thường chọn nhiệt độ là a^oC. Giá trị của a là bao nhiêu?

Trả lời: ………………………………………

Câu 14: Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là , là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

Trả lời: ………………………………………

Câu 15: Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25^oC của khí metan theo phản ứng: CH₄  +  2O₂ → CO₂ +  2H₂O 

Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất CH₄, CO₂ và H₂O lần lượt bằng: 

-74.85; -393.51; -285.84 (kJ/mol)

Trả lời: ………………………………………

Câu 16: Phần ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:

Fe₂O₃(s)  + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)    (1)

Chất	CO2(g)	CO(g)	Fe2O3(s)
(kJ/mol)	-393,5	-110,5	-824,2

Từ 1 mol Fe₂O₃ và 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng ra một lượng nhiệt là

Trả lời: ………………………………………

Câu 17: Cho  = (Fe₂O₃, s) = − 825,5 kJ/mol. Biết 1 J = 0,239 cal. Enthalpy tạo thành chuẩn theo đơn vị (kcal) của Fe₂O₃ (s) là

Trả lời: ………………………………………

Câu 18: Cho phản ứng phân hủy hydrazine : N₂H₄ (g) N₂(g)  + 2H₂(g)

            theo năng lượng liên kết của phản ứng trên là

Liên kết	N–N	N–H	NN	H – H
Eb(kJ/mol)	160	391	945	432

Trả lời: ………………………………………

Câu 19: Dựa vào bảng sau:

Chất	Fe2O3(s)	Al2O3(s)
(kJ/mol)	-825,50	-1676,00

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm: 

          2Al(s) + Fe₂O₃(s) 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Tính giá trị đối với phàn ứng.

Trả lời: ………………………………………

Câu 20: Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình.

Chất	N2O4 (g)	NO2 (g)
(kJ/mol)	9,16	33,20

Tính biến thiên enthalpy (kJ)của phản ứng sau: 2NO (g) N₂O₄(g)

Trả lời: ………………………………………

----------------------------------

----------------------- Còn tiếp -------------------------