Giáo án điện tử hóa học 10 chân trời bài 9:Liên kết ion

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC

KHỞI ĐỘNG

Hơn 50% dược phẩm sử dụng trong y tế được sản xuất dưới dạng muối với mục đích thúc đẩy sự hấp thu các dược chất vào máu, tăng cường hiệu quả điều trị. Trong đó, thường gặp nhất là các muối hydrochloride, sodium hoặc sulfate.

Muối thường là các hợp chất chứa liên kết ion. Vậy liên kết ion là gì?

BÀI 9: LIÊN KẾT ION

NỘI DUNG BÀI HỌC

              ION VÀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

TINH THỂ ION

ION VÀ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT ION

HOẠT ĐỘNG NHÓM

• Quan sát hình 9.1 (SGK tr.55).
• Giải thích vì sao các cation và anion thu được lại bền vững về mặt hóa học?

1. Tìm hiểu về sự hình thành ion

Giải thích: Các caton và anion bền vững về mặt hóa học vì có cấu hình của khí hiếm.

• Khái niệm:
• Cation: là các nguyên tử mang điện tích dương khi đã nhường electron.
• Anion: là các nguyên tử mang điện tích âm khi nhận thêm electron.

Trả lời câu hỏi

CH1 (SGK tr.55). Quan sát Hình 9.1, nhận xét số electron trên lớp vỏ với số proton trong hạt nhân của mỗi ion tạo thành?

CH2 (SGK tr.55). Trình bày cách tính điện tích của các ion thu được khi nguyên tử nhường hoặc nhận thêm electron trong Hình 9.1.

Câu hỏi 1. Nhận xét:

• Ion sodium có 10 electron, hạt nhân có 11 proton.
• Ion oxide có 10 electron, hạt nhân có 8 proton.

Câu hỏi 2. Cách tính điện tích của các ion:

CH3 (SGK tr.56). Ion Na⁺ và ion O^2- thu được có bền vững về mặt hóa học không? Chúng có cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nào?

• Ion Na⁺ và ion O₂^- đều bền vững về hóa học.
• Chúng đều có cấu hình electron nguyên tử giống của nguyên tố khí hiếm neon.

KẾT LUẬN

Khi nhường electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation)

Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion)

Giá trị điện tích trên ion bằng với số electron nhường hoặc nhận.

HOẠT ĐỘNG NHÓM

Quan sát Hình 9.2, hãy trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl khi sodium tác dụng với chlorine?

1. Tìm hiểu phản ứng của sodium với chlorine

• Quá trình hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl khi sodium tác dụng với chlorine:
• Các nguyên tử tham gia quá trình nhường, nhận electron
• Tạo nên các ion bền, mang điện tích trái dấu
• Các ion mang điện tích trái dấu hút nhau bởi lực hút tĩnh điện
• Tạo thành ion

Giải thích:

• Nguyên tử sodium (Na) và chlorine (Cl) lần lượt có 1e và 7e ở lớp ngoài cùng.
• Khi sodium phản ứng với chlorine, nguyên tử Na nhường 1 electron cho nguyên tử Cl.
• Trở thành ion Na⁺ và Cl^- lần lượt có cấu hình electron bền của các khí hiếm neon,
• Các ion trái dấu hút nhau theo lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl.

CH4 (SGK tr.56). Trong các nguyên tố kim loại và phi kim, nguyên tử của những nguyên tố nào có xu hướng tạo thành cation hoặc anion? Giải thích.