Nội dung chính hóa học 8 kết nối tri thức Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

CHƯƠNG I. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

BÀI 3: MOL VÀ TỈ KHỐI CHẤT KHÍ

1. Mol
2. Khái niệm

- Số 6,022.10²³ được gọi là số Avogadro, được kí hiệu là N_A 

- Mol là lượng chất có chứa N_A (6,022.10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. 

Ví dụ : 

1. a) 12 gam carbon có N_A nguyên tử C hay 1 mol nguyên tử carbon
2. b) 254 gam iodine có N_A phân tử I₂ hay 1 mol phân tử iodine
3. c) 18 gam nước có N_A phân tử H₂O hay 1 mol phân tử nước. 

2. Khối lượng mol

- Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng của N_A nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam.

- Khối lượng mol (g/mol) của một chất và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (amu) bằng nhau về trị số, khác về đơn vị đo.

- Gọi n là số mol chất có trong m gam. Khối lượng mol (M) được tính theo công thức:

M =  (g/mol)

3. Thể tích mol của chất khí

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N_A phân tử của chất khí đó.

- Thể tích mol của các chất khí bất kì ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều bằng nhau.

- Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), n mol chất khí bất kì đều chiếm thể tích là V = 24,79.n (L).

1. Tỉ khối chất khí

- Tỉ khối của khí A đối với khí B được biểu diễn bằng công thức:

d_A/B =

- Ví dụ:

Vậy khí CO₂ nặng hơn khí H₂ 22 lần.

- Tỉ khối của khí A đối với không khí là:

d_A/kk =