Giáo án và PPT KHTN 8 kết nối Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí

CHƯƠNG I. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

BÀI 3: MOL VÀ TỈ KHỐI CHẤT KHÍ

HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

GV đặt vấn đề:

Bằng phép đo thông thường, ta chỉ xác định được khối lượng chất rắn, chất lỏng hoặc thể tích của chất khí. Làm thế nào để biết lượng chất có bao nhiêu phân tử, nguyên tử?

GV yêu cầu HS nêu khối lượng của hạt proton, neutron, electron, của nguyên tử carbon, phân tử oxygen,… và suy nghĩ trả lời câu hỏi khởi động.

HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

I. Mol

Hoạt động 1. Khái niệm

GV đưa ra câu hỏi: 

• Số 6,022.10²³ được gọi là gì? Viết kí hiệu.

• Mol là gì? Lấy ví dụ.

Sản phẩm dự kiến:

- Số 6,022.10²³ được gọi là số Avogadro, được kí hiệu là N_A 

- Mol là lượng chất có chứa N_A (6,022.10²³) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. 

Ví dụ : 

a) 12 gam carbon có N_A nguyên tử C hay 1 mol nguyên tử carbon

b) 254 gam iodine có N_A phân tử I₂ hay 1 mol phân tử iodine

c) 18 gam nước có N_A phân tử H₂O hay 1 mol phân tử nước. 

Hoạt động 2. Khối lượng mol

GV đặt câu hỏi yêu cầu học sinh trao đổi : 

• Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là gì? 

• So sánh khối lượng mol (g/mol) của một chất và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (amu).

• Gọi n là số mol chất có trong m gam. Khối lượng mol (M) được tính theo công thức nào ?

Sản phẩm dự kiến:

- Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng của N_A nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam. 

- Khối lượng mol (g/mol) của một chất và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (amu) bằng nhau về trị số, khác về đơn vị đo.

- Gọi n là số mol chất có trong m gam. Khối lượng mol (M) được tính theo công thức:

M =  (g/mol)

Hoạt động 3. Thể tích mol của chất khí

GV yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi :

• Thể tích mol của chất khí là gì ? 

• Thể tích mol của các chất khí bất kì ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất có đặc điểm gì ?

• Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), n mol chất khí bất kì đều chiếm thể tích là bao nhiêu ?

Sản phẩm dự kiến:

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N_A phân tử của chất khí đó.

- Thể tích mol của các chất khí bất kì ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều bằng nhau. 

- Ở điều kiện chuẩn (25^oC và 1 bar), n mol chất khí bất kì đều chiếm thể tích là V = 24,79.n (L). 

II. Tỉ khối chất khí

GV yêu cầu học sinh suy nghĩ thực hiện :

• Viết công thức tỉ khối của khí A đối với khí B. Lấy ví dụ.

• Viết công thức tỉ khối của khí A đối với không khí.

Sản phẩm dự kiến:

- Tỉ khối của khí A đối với khí B được biểu diễn bằng công thức:

d_A/B =

- Ví dụ: 

Vậy khí CO₂ nặng hơn khí H₂ 22 lần. 

- Tỉ khối của khí A đối với không khí là:

d_A/kk =

HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

Câu 1: Thể tích mol là

A. Là thể tích của chất lỏng

B. Thể tích của 1 nguyên tử nào đó

C. Thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó

D. Thể tích ở đktc là 22,4 l

Câu 2: Khối lượng mol của phân tử Fe2O3 là

A. 72 g/mol            

B. 120 g/mol        

C. 160 g/mol 

D. 233 g/mol

Câu 3: Ở điều kiện tiêu chuẩn thể tích của 2,5 mol khí O2 là

A. 22,4 lít

B. 56 lít

C. 5,6 lít

D. 50,4 lít

Câu 4: Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B cần?

A. So sánh khối lượng 2 chất khí.

B. So sánh khối lượng mol hai chất khí.

C. So sánh thông qua tính tỉ khối hơi của từng chất khí so với không khí.

D. Cả B và C đúng.

Câu 5: Phải lấy bao nhiêu mol phân tử CO2 để có 1,5.1023 phân tử CO2?

A. 0,20 mol          

B. 0,25 mol            

C. 0,30 mol         

D. 0,35 mol

Sản phẩm dự kiến:

Câu 1: C

Câu 2: C

Câu 3: B

Câu 4: D

Câu 5: B

HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

Vận dụng kiến thức, GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

Câu 1: Cho tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125 và tỉ khối của khí B đối với không khí là 0,5. Tính khối lượng mol của khí A.

Câu 2: Điền vào chỗ trống: "Khối lượng mol (g/mol) và khối lượng nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (amu) bằng nhau về ... , khác về đơn vị đo."