Đề thi giữa kì 1 Hoá học 11 - CV 7991 (Đề số 5)
Đề thi, đề kiểm tra Hoá học 11 giữa học kì 1. Cấu trúc đề thi được biên soạn theo CV 7991, bao gồm: trắc nghiệm nhiều phương án, TN đúng / sai, TN trả lời ngắn, HD chấm điểm, bảng năng lực - tư duy, đặc tả. Tài liệu tải về là file docx, thầy/cô có thể điều chỉnh được. Hi vọng đề thi này sẽ giúp ích được cho thầy cô.
=> Đề thi Hoá học 11 kết nối tri thức theo công văn 7991
| SỞ GD & ĐT …………………… | Chữ kí GT1: ........................... |
| TRƯỜNG THPT……………….. | Chữ kí GT2: ........................... |
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I
MÔN: HOÁ HỌC 11
NĂM HỌC: 2026 – 2027
Họ và tên: …………………………………… Lớp: ……………….. Số báo danh: …………………………….……Phòng KT:………….. | Mã phách |
Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
✂
Điểm bằng số | Điểm bằng chữ | Chữ ký của GK1 | Chữ ký của GK2 | Mã phách |
* Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, K = 39, Ca = 40.
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN (3,0 điểm)
Học sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn một phương án:
Câu 1: Cho các phương trình hoá học sau:
(1) 
(s) 
(s) 
(g)
(2) 
(g
(g) 
(g)
(3) 
(g
(s) 
(s) 
(g)
(4) 
(g
(g) 
(g)
Trong các phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng thuận nghịch?
|
|
|
|
Câu 2: Vôi sống (
) được sản xuất từ đá vôi (
) theo cân bằng hoá học sau:
(s
(s) 
(g)
Yếu tố tác động nào sau đây có thể thu được lượng vôi sống cao nhất?
 Giảm nhiệt độ và cho khí  thoát ra. |
 Tăng nhiệt độ và cho khí  thoát ra. |
 Giảm nhiệt độ và nghiền mịn  . |
 Tăng nhiệt độ và nghiền mịn  . |
Câu 3: Ammonia (
) được điều chế bằng phản ứng: 
(g
(g) 
(g)
Ở nhiệt độ T, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là 
= 0,25M; 
= 0,2M và 
= 0,8M. Hằng số cân bằng 
của phản ứng tại nhiệt độ T là
|
|
|
|
Câu 4: Phương trình mô tả sự điện li của 
trong nước là
|
|
|
|
Câu 5: Cho các phát biểu sau:
(a) Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.
(b) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion 
lớn hơn và pH lớn hơn.
(c) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có nồng độ ion 
lớn hơn và pH nhỏ hơn sẽ có tính base lớn hơn.
(d) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion 
nhỏ và pH cao sẽ có tính acid yếu hơn.
Các phát biểu đúng là
|
|
|
|
Câu 6: Hoà tan soda công nghiệp (
) trong nước, xảy ra cân bằng sau:
Theo thuyết Brønsted – Lowry, ion 
đóng vai trò gì trong cân bằng trên?
|
|
|
|
