Giáo án powerpoint hóa học 10 kì 2 kết nối tri thức

I. GIÁO ÁN WORD HÓA HỌC 10 KẾT NỐI TRI THỨC

Ngày soạn: .../.../...

Ngày dạy: .../.../...

BÀI 15. PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

1. MỤC TIÊU:
2. Kiến thức: Học xong bài này, HS đạt các yêu cầu sau:

• Nêu được khái niệm và xác định được só oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất.
• Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hóa – khử và ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử.
• Lập được phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.
• Mô tả được một số phản ứng oxi hóa – khử quan trọng trong cuộc sống.

2. Năng lực

• Năng lực chung:
• Năng lực tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu về phản ứng oxi hóa – khử, các ứng dụng và vai trò của phản ứng oxi hóa – khử.
• Năng lực giao tiếp và hợp tác: Hoạt động nhóm và cặp đôi theo đúng yêu cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia và trình bày báo cáo; Sử dụng ngon ngữ hóa học để diễn đạt về phản ứng oxi hóa – khử.
• Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học để hoàn thành nhiệm vụ học tập.
• Năng lực riêng:
• Năng lực nhận thức hóa học: Nêu được khái niệm và xác định được số oxi hóa của nguyên tử và các nguyên tố hóa học trong hợp chất; Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hóa – khử và ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử; Mô tả được một số phản ứng oxi hóa – khủ quan trọng gắn liền với cuộc sống; Cân bằng được phản ứng oxi hóa – khử bẳng phương pháp thăng bằng electron.
• Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học: Tiến hành được thí nghiệm về phản ứng oxi hóa khử.
• Vận dụng kiến thức kĩ năng đã học: Tìm hiểu, đưa ra được ví dụ về phản ứng oxi hóa – khủ và rút ra kết luận về vai trò của phản ứng oxi hóa – khử với cuộc sống.

3. Phẩm chất

• Cẩn trọng, trung thực và thực hiện an toàn trong quá trình làm thực hành.
• Có niềm say mê, hứng thú với việc học tập.
• Tham gia tích cực hoạt động cặp đôi hay hoạt động nhóm.

1. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
2. Đối với GV: SGK, Tài liệu giảng dạy, giáo án PPT, dụng cụ thí nghiệm
3. Đối với HS: SGK, vở ghi, giấy nháp, đồ dùng học tập (bút, thước...), bảng nhóm, bút viết bảng nhóm.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU)
2. a) Mục tiêu: Hoạt động này giúp HS vừa liên hệ kiến thức vừa kết nối vào nội dung chính của bài mới.
3. b) Nội dung: HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi mở đầu liên quan đến bài học.
4. c) Sản phẩm: Câu trả lời của HS cho câu hỏi mở đầu.
5. d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi mở đầu: Trong lò luyện gang, xảy ra phản ứng oxi hóa khử theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃ + CO   Fe + CO₂

_{Hình ảnh trong 1 nhà máy luyện gang}

Về bản chất, phản ứng oxi hóa khử là gì? Dựa vào đâu để nhận ra loại phản ứng đó? Làm thế nào để lập phương trình hóa học của phản ứng trên?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS quan sát và chú ý lắng yêu cầu và dự đoán đáp án.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận:

- Các HS xung phong phát biểu trả lời.

Bước 4: Kết luận, nhận xét:

- GV nhận xét, đánh giá và dẫn dắt vào bài mới: Để biết được chính xác đáp án những câu hỏi trên chúng ta cùng nhau đi tìm hiểu bài mới: Bài 15. Phản ứng oxi hóa – khử.

1. HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Hoạt động 1: Tìm hiểu về số oxi hóa

1. a) Mục tiêu: HS nêu được khái niệm và xác định được số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất.
2. b) Nội dung: HS làm việc nhóm, trả lời các câu hỏi trong sgk và hình thành nên kiến thức.
3. c) Sản phẩm: Khái niệm số oxi hóa và cách biểu diễn số oxi hóa, cách xác định số oxi hóa, đáp án câu hỏi 1 sgk trang 72.
4. d) Tổ chức thực hiện:

II. GIÁO ÁN POWERPOINT HÓA HỌC 10 KẾT NỐI TRI THỨC

BÀI 15: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

1. KHỞI ĐỘNG

Trong lò luyện gang, xảy ra phản ứng oxi hóa khử theo sơ đồ sau:

Fe₂O₃ + CO   Fe + CO₂

Hình ảnh

Về bản chất, phản ứng oxi hóa khử là gì? Dựa vào đâu để nhận ra loại phản ứng đó? Làm thế nào để lập phương trình hóa học của phản ứng trên?

1. NỘI DUNG BÀI HỌC
2. Số oxi hoá
3. Chất oxi hoá, chất khử, phản ứng oxi hoá – khử
4. Lập phương trình hoá học của phản ứng oxi hoá – khử
5. Phản ứng oxi hoá – khử trong thực tiễn

III. PHẦN TRIỂN KHAI KIẾN THỨC

1. Số oxi hoá

1.1. Khái niệm

Em hãy đọc đọc SGK và trả lời câu hỏi:

Nêu khái niệm số oxi hóa và cách biểu diễn số oxi hóa.

Khái niệm: Số oxi hóa là điện tích quy ước của nguyên tử trong phân tử khi coi tất cả các electron liên kết đều chuyển hoàn toàn về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Cách biểu diễn số oxi hóa:  Số oxi hóa được viết ở dạng đại số, dấu viết trước số viết sau.

Ví dụ 1: Xét phân tử NaCl

Nguyên tử Na nhường 1 electron cho nguyên tử Cl, khi đó, nguyên tử Na trở thành ion dương mang điện tích 1+ ( số oxi hóa của Na là +1) và nguyên tử Cl nhận 1 electron của nguyên tử Na trở thành ion âm mang điện tích 1- ( số oxi hóa của Cl là -1)

Em hãy đọc Ví dụ 2, 3 SGK trang 71 và trả lời câu hỏi:

Ví dụ 2: Xét phân tử H₂O

Ví dụ 3: Xét phân tử H₂

Câu hỏi: Tìm số oxi hoá của phân tử HCl và N₂

Đáp án:

2. Quy tắc xác đinh số oxi hoá

Em hãy đọc sgk và nêu quy tắc 1.

Quy tắc 1:  Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

Ví dụ:

Em hãy đọc sgk, quan sát bảng 15.1 và nêu quy tắc 2.

Bảng 15.1. Số oxi hoá thường gặp của một số nguyên tử trong hợp chất

Quy tắc 2: Trong phân tử hợp chất thông thường, số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hình có số oxi hóa dương và có giá trị bằng số electron hóa trị.

Em hãy đọc sgk, nêu quy tắc 3 và lấy ví dụ minh hoạ.

Quy tắc 3: Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0

Ví dụ:

Tổng số oxi hoá = (+4).1 + (-2).2 = 0

Em hãy đọc sgk, nêu quy tắc 4 và lấy ví dụ minh hoạ.

Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion; trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tử bằng điện tích ion.

Ví dụ: ion Cl^- có số oxi hóa là -1

Ion NH₄⁺ :

Tổng số oxi hoá = (-3) + (+1).4 = +1

Các bước xác định số oxi hóa:

Bước 1: Xác định chất cần xác định là đơn chất, hợp chất hay ion.

- TH₁: Là đơn chất → áp dụng quy tắc 1

- TH₂: Là hợp chất/ion → bước 2:

Bước 2: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố số có số oxi hoá thường không đổi.

Bước 3:Đặt số oxi hoá của nguyên tố còn lại là x, Áp dụng QT3 hoặc QT4 để tìm x.

Em hãy trả lời câu hỏi 1 SGK trang 73

1. Xác định số oxi hoá của nguyên tử Fe và S trong các chất sau:
2. Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₃O₄
3. S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃

Đáp án:

1. a) Số oxi hóa của nguyên tử Fe trong Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₃O₄ lần lượt là 0, +2, +3, +3,
2. b) Số oxi hóa của nguyên tử S trong S, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₄, Na₂SO₃ lần lượt là 0, -2, +4, +6, +6, +4.

2. Chất oxi hoá, chất khử, phản ứng oxi hoá – khử

2.1. Chất oxi hoá, chất khử

Thảo luận nhóm đôi: Tìm hiểu Ví dụ 1, áp dụng viết quá trình khử, oxi hoá của các nguyên tử, phân tử trong Ví dụ 2, 3 SGK trang 73.

Ví dụ 1: Đưa mẩu than gỗ nóng đỏ vào bình đựng khí O₂, mẩu than cháy sáng.

C + O₂  CO₂

Trong phản ứng trên, nguyên tử C nhường 4 electron, là chất khử; phân tử O₂ nhận 4 electron, là chất oxi hoá.

C           C + 4e (quá trình oxi hoá)

O₂ + 4e  2O (quá trình khử)

Ví dụ 2:

Nguyên tử C nhường 4 electron, C là chất khử:

C    C + 8e (quá trình oxi hóa)

Phân tử O₂ nhận 4 electron, là chất oxi hoá:

O₂ + 4e  2O (quá trình khử)

Ví dụ 3:

Nguyên tử C nhận 4 electron, C là chất khử:

C    C + 8e (quá trình oxi hóa)