Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 7 kết nối tri thức (có đáp án)

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 2: NGUYÊN TỬ

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Điền từ còn thiếu vào chỗ trống

“Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, (1)……… về điện. Nguyên tử gồm (2)……… mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang (3)…………..”

1. (1) trung hòa; (2) một hay nhiều electron; (3) không mang điện.
2. (1) không trung hòa; (2) hạt nhân; (3) điện tích dương.
3. (1) trung hòa; (2) hạt nhân; (3) điện tích âm.
4. (1) trung hòa; (2) một hay nhiều electron; (3) điện tích âm.

Câu 2: Trừ hạt nhân của nguyên tử hydrogen, hạt nhân của các nguyên tử khác gồm

1. Các hạt proton và electron.
2. Các hạt electron và neutron.
3. Các hạt proton và neutron.
4. Các hạt electron và proton.

Câu 3: Các hạt mang điện trong nguyên tử

1. Proton, electron.
2. Proton, neutron.
3. Electron, neutron.
4. Electron.

Câu 4: Đặc điểm của mô hình nguyên tử do Rơ-dơ-pho (E.Rutherford) đề xuất

1. Nguyên tử có cấu tạo rỗng.
2. Nguyên tử có hạt nhân ở tâm mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm.
3. Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.
4. Tất cả các phương án trên.

Câu 5: Rơ-dơ-pho (E.Rutherford) đã xác định được nguyên tử có cấu tạo rỗng và có hạt nhân ở tâm qua thí nghiệm

1. Thí nghiệm bắn phá lá vàng.
2. Các thí nghiệm vật lý
3. Thí nghiệm chiếu sáng
4. Thí nghiệm bắn phá các hạt nhân nguyên tử

Câu 6: Cho mô hình nguyên tử helium, hãy chọn đáp án đúng

1. Nguyên tử Helium có 4 neutron.
2. Nguyên tử Helium có 2 proton.
3. Nguyên tử Helium có 4 electron.
4. Tổng số hạt trong nguyên tử Helium là 7.

Câu 7: Cho mô hình nguyên tử carbon, chọn đáp án sai

1. Nguyên tử Carbon có 6 proton.
2. Tổng số hạt trong nguyên tử Carbon là 18.
3. Nguyên tử Carbon có 6 neuton.
4. Khối lượng xấp xỉ của nguyên tử Carbon là 18 amu.

Câu 8: Tại sao trong nguyên tử tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron

1. Theo quy ước quốc tế.
2. Do nguyên tử có cấu tạo rỗng.
3. Do nguyên tử trung hòa về điện.
4. Do hạt proton mang điện tích dương, electron mang điện tích âm.

Câu 9: Vì sao khối lượng nguyên tử được coi bằng khối lượng hạt nhân

1. Do số proton bằng số electron.
2. Do proton và neutron có cùng khối lượng còn electron có khối lượng rất bé.
3. Do hạt nhân tạo bởi proton và neutron.
4. Do neutron không mang điện.

Câu 10: Trong nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 34. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Số hạt proton trong nguyên tử là

11. 11.
12. 12.
13. 13.
14. 14.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Bằng cách bắn phá các hạt nhân nguyên tử, Rơ-dơ-pho (E.Rutherford) Chat-uých (J.Chadwick) đã tìm ra

1. Electron là một thành phần tạo nên nguyên tử và mang điện tích âm.
2. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton mang điện tích dương, hạt neutron không mang điện.
3. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton mang điện tích dương, hạt electron mang điện tích âm.
4. Nguyên tử có cấu tạo rỗng và có hạt nhân ở tâm.

Câu 2: Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân

1. Theo từng đường thẳng.
2. Theo từng cặp.
3. Theo từng lớp khác nhau.
4. Không theo quy luật.

Câu 3:  Lớp electron trong cùng chứa tối đa bao nhiêu electron

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Câu 4: Trừ lớp electron trong cùng, các lớp electron khác chứa tối đa bao nhiêu electron

4. 4.
5. 6.
6. 8.
7. 8 hoặc nhiều hơn.

Câu 5: Chọn đáp án sai

1. Khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử.
2. Z = số p = số e.
3. Hạt nhân gồm hai loại hạt proton và neutron.
4. Hydrogen có số p khác số e.

Câu 6: Cho mô hình nguyên tử Lithium, chọn đáp án sai

1. Nguyên tử Litium có 1 electron lớp ngoài cùng.
2. Nguyên tử Litium có 4 proton.
3. Nguyên tử Litium có 4 neutron.
4. Tổng số hạt trong nguyên tử Litium là 10.

Câu 7: Hãy so sánh khối lượng xấp xỉ của nguyên tử Oxygen (16 amu) và Helium (4 amu)

1. Nguyên tử oxygen nặng gấp 4 lần nguyên tử Helium.
2. Nguyên tử oxygen nặng gấp 2 lần nguyên tử Helium.
3. Nguyên tử oxygen nặng gấp 16 lần nguyên tử Helium.
4. Nguyên tử oxygen nặng gấp 8 lần nguyên tử Helium.

Câu 8: Trong hạt nhân nguyên tử Oxygen có 8 proton. Số electron trong các lớp của vỏ nguyên tử Oxygen, viết từ lớp trong ra lớp ngoài lần lượt là

4. 2, 2, 4.
5. 2, 6.
6. 3, 2, 3.
7. 3, 5.

Câu 9: Trong nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 60. Trong hạt nhân của X, số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử X là

30. 30.
31. 20.
32. 25.
33. 40.

Câu 10: Một nguyên tử X có tổng số hạt là 46, số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

18. 18.
19. 17.
20. 16.
21. 15.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 ( 6 điểm). Nêu các chú ý về khối lượng nguyên tử.

Câu 2 ( 4 điểm). Quan sát mô hình dưới đây, cho biết số proton, số electron và xác định khối lượng nguyên tử carbon (biết số neutron bằng 6)

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 ( 6 điểm). Nêu cấu tạo nguyên tử.

Câu 2 ( 4 điểm). Vì sao amu thường được sử dụng làm đơn vị khối lượng nguyên tử?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Z là

1. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử.
2. Số đơn vị điện tích hạt nhân.
3. Tổng số proton và số neutron trong hạt nhân nguyên tử.
4. Số electron trong nguyên tử.

Câu 2: Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ mấy loại hạt

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Câu 3: Trong hạt nhân nguyên tử oxygen có 8 proton. Số electron trong vỏ nguyên tử oxygen là

4. 4.
5. 8.
6. 3.
7. 6.

Câu 4: Nguyên tử Nitrogen có 7 electron ở vỏ. Số electron ở lớp trong cùng của nguyên tử Nitrogen là

5. 5.
6. 2.
7. 3.
8. 8.
9. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1: Nêu mô hình nguyên tử của Rơ – dơ – pho – Bo.

Câu 2: Nêu ví dụ về khối lượng nguyên tử.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Tính chất hóa học của nguyên tử được quyết định bởi

1. Các electron ở lớp trong cùng.
2. Các electron ở lớp ngoài cùng.
3. Các electron ở lớp thứ hai.
4. Số neutron trong hạt nhân nguyên tử.

Câu 2: Khối lượng nguyên tử bằng

1. Tổng khối lượng các hạt proton, neutron trong hạt nhân và electron ở vỏ nguyên tử.
2. Tổng khối lượng các hạt proton trong hạt nhân và electron ở vỏ nguyên tử.
3. Tổng khối lượng các hạt neutron trong hạt nhân và electron ở vỏ nguyên tử.
4. Tổng khối lượng các hạt electron ở vỏ nguyên tử.

Câu 3: Chọn đáp án đúng

1. Nguyên tử có cấu tạo đặc.
2. Số electron tối đa của các lớp còn lại (trừ lớp trong cùng) bằng 8.
3. Số electron tối đa của lớp trong cùng bằng 2.
4. Khối lượng của nguyên tử phân bố đều trên thể tích nguyên tử.

Câu 4: Nguyên tử Nhôm (aluminium) có 13 electron ở vỏ nguyên tử. Số điện tích hạt nhân của nguyên tử Nhôm là

7. 7.
8. 12.
9. 13.
10. 15.
11. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1. Nêu khái niệm ban đầu của nguyên tử.

Câu 2. Mô tả cấu tạo của nguyên tử hydrogen và nguyên tử carbon theo mô hình nguyên tử của Bo.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: