Giáo án điện tử chuyên đề Hoá học 10 cánh diều Bài 9: Thực hành thí nghiệm hoá học ảo

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI!

video thí nghiệm ảo “ Thí nghiệm lá vàng của rutherford”

KHỞI ĐỘNG

Để thiết kế được thí nghiệm ảo, chúng ta sử dụng những phần mềm nào và cách làm như thế nào?

BÀI 9: THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HÓA HỌC ẢO

NỘI DUNG BÀI HỌC

...........................................

Bước 4: Nháy chuột vào nút Pause ở góc dưới bên phải của màn hình mô phỏng để thực hiện mô phỏng.

Đường cong màu đỏ biểu diễn thể tích khí CO₂ thu được theo thời gian.

Video mô phỏng cách làm:

2HCl(aq) + CaCO3(s) - CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Hoạt động 2: Sử dụng thẻ open-local để mô phỏng thí nghiệm về ảnh hưởng của nồng độ acid HCl đến tốc độ phản ứng

2HCl(aq) + CaCO₃(s) CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

• Bước 1: Nháy chuột vào thẻ Open-local, chọn Reaction Rates.
• Bước 2: Nháy chuột vào Concentration and rate. 
• Bước 3: Nháy chuột vào các quả bóng có màu khác nhau, kéo thả vào cuối ống dấn khí các ống nghiệm có nồng độ khác nhau.
• Bước 4: Nháy chuột vào nút Pause. Sau khoảng 9 giấy nháy chuột vào nút Pause để dừng mô phỏng.

2. Tự thiết kế mô phỏng thí nghiệm

Để thiết kế một mô phỏng thí nghiệm hóa học với phần mềm Yenka, các hóa chất (Chemicals) và thiết bị dụng cụ thí nghiệm (Equipments) sẽ được lấy trong thẻ New.

Hoạt động 3: Sử dụng thẻ New để mô phỏng thí nghiệm copper tác dụng với dụng dịch nitric acid.

Bước 1: Nháy chuột vào thẻ New, chọn hóa chất (Chemicals).

Nháy chuột vào Chemicals Metals Lumps Copper, kéo thả sang màn hình mô phỏng. 

Bước 2: Chọn thiết bị, dụng cụ.

Nháy chuột vào công cụ Glassware Standard, sau đó nháy chuột vào Beaker 100ml, kéo thả sáng màn hình mô phỏng.

Bước 3: Nháy chuột vào copper, kéo thả cốc thủy tinh; nháy chuột vào bình nitric acid, kéo thả vào cốc thủy tinh.

Video Mô phỏng thí nghiệm copper tác dụng dung dịch nitric acid

Câu 4 (tr-66): Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng giữa copper và nitric acid

Trả lời:

Nếu dung dịch loãng, phương trình hoá học của phản ứng như sau:

Hiện tượng: tan, dung dịch chuyển sang màu xanh nước biển, có sủi bọt khí. Khí không màu hoá nâu trong không khí do xảy ra phản ứng:

Nếu dung dịch đặc, phương trình hoá học của phản ứng như sau:

Hiện tượng: tan, dung dịch chuyển sang màu xanh nước biển, có sủi bọt khí màu nâu.

LUYỆN TẬP

Câu 1 (tr-62): Hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng (1) trong khoảng thời gian từ 0 đến 20 giây theo thể tích CO₂.

Trả lời:

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ 0 đến 20 giây:

Câu 2 (tr-63): Khi khí thoát ra, các quả bóng to dần lên. Hãy quan sát tốc độ tăng dần kích thước của các quả bóng và cho biết tốc độ thoát khí CO₂, ở ống nghiệm nào nhanh nhất, ở ống nghiệm nào chậm nhất? Nồng độ ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng?

Trả lời:

• Tốc độ tăng dần kích thước của các quả bóng như sau: 

bóng xanh lam bóng xanh lá cây bóng đỏ. 

• Tốc độ thoát khí ở ống nghiệm bên trái nhỏ nhất, ở bên phải lớn nhất. 

Như vậy: khi nồng độ dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng lên.

--------------- Còn tiếp ---------------