Giáo án và PPT đồng bộ Hoá học 10 cánh diều

Trường:…………..

Giáo viên:

Bộ môn: Hóa học 10 cánh diều

PHẦN 1: SOẠN GIÁO ÁN WORD HÓA HỌC 10 CÁNH DIỀU

BÀI 6. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: Học xong bài này, HS đạt các yêu cầu sau:

• Nêu được lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
• Mô tả được cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và nêu được các khái niệm liên quan: ô, chu kì, nhóm.
• Nêu được nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dựa vào cấu hình electron)
• Phân loại được nguyên tố hóa học (dựa theo cấu hình electron; nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hóa học: kim loại, phi kim, khí hiếm)

1. Năng lực

• Năng lực chung:
• Năng lực tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu về cấu tạo bảng tuần hòa các nguyên tố hóa học.
• Năng lực giao tiếp và hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để nêu được lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học; Hoạt động nhóm một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, đảm bảo các thành viên trong nhóm đều được tham gia và trình bày báo cáo.
• Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học để hoàn thành nhiệm vụ học tập.
• Năng lực riêng:
• Năng lực nhận thức hóa học: Mô tả được cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và nêu được các khái niệm liên quan (ô, chu kì, nhóm); Nêu được nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hóa học: Kim loại, phi kim, khí hiếm).
• Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học: Nêu được lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
• Vận dụng kiến thức kĩ năng đã học: Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hóa học: Kim loại, phi kim, khí hiếm); Xác định được vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn dựa vào cấu hình electron.

1. Phẩm chất

• Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân
• Chăm chỉ tích cực xây dựng bài, có trách nhiệm, chủ động chiếm lĩnh kiến thức theo sự hướng dẫn của GV.
• Hình thành tư duy logic, lập luận chặt chẽ, và linh hoạt trong quá trình suy nghĩ.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Đối với GV: SGK, Tài liệu giảng dạy, giáo án PPT.
2. Đối với HS: SGK, vở ghi, giấy nháp, đồ dùng học tập (bút, thước...), bảng nhóm, bút viết bảng nhóm.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU)
2. a) Mục tiêu:

• HS nhận ra vấn đề và kết nối với bài mới
• Góp phần phát triển các biểu hiện của các năng lực và phẩm chất nhận thức hóa học và các phẩm chất.

1. b) Nội dung: HS hoạt động cá nhân, trả lời câu hỏi mở đầu.
2. c) Sản phẩm: Câu trả lời của HS cho các câu hỏi.
3. d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi mở đầu: Chi kì 2 gồm các nguyên tố có cùng hai lớp electron. Hỏi các nguyên tố nào sau đây thuộc về chu kì 2: Mg (Z= 12), Li (Z= 15), F (Z=9)?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS quan sát và chú ý lắng yêu cầu và đưa ra đáp án.

Bước 3: Báo cáo, thảo luận:

- Các HS xung phong phát biểu trả lời.

Bước 4: Kết luận, nhận xét:

Đáp án: Cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố:

Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s²

Li (Z = 3): 1s²2s¹

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³

F (Z = 9): 1s²2s²2p⁵

Số thứ tự chu kì = số lớp electron

⇒ Các nguyên tố thuộc chu kì 2 là: Li (Z = 3),  F (Z = 9).

- GV nhận xét, đánh giá và dẫn dắt vào bài: Bài 6: Lớp, phân lớp và cấu hình electron.

HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI

Hoạt động 1: Tìm hiểu về lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

a) Mục tiêu: Nêu được lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b) Nội dung: Học sinh thảo luận nhóm trả lời phiếu học tập và rút ra kiến thức mới.

c) Sản phẩm: Câu trả lời của HS cho những câu hỏi trong phiếu học tập số 1.

d) Tổ chức thực hiện:

--------------- Còn tiếp ---------------

PHẦN 2: BÀI GIẢNG POWERPOINT HÓA HỌC 10 CÁNH DIỀU

Xin chào các em học sinh! Chào mừng các em đến với bài học mới hôm nay

BÀI 2: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ

NỘI DUNG BÀI HỌC

Thành phần và cấu trúc của nguyên tử

Khối lượng và kích thước của nguyên tử

1. Thành phần cấu tạo nguyên tử.
2. Thành phần nguyên tử.

• Nguyên tử là gì?
• Ba loại hạt cơ bản là những loại hạt nào? Kí hiệu của các loại hạt là gì?
• Nêu đơn vị của khối lượng và điện tích hạt cơ bản.
• Nêu khối lượng và điện tích của các hạt cơ bản.
• Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé và trung hòa về điện.
• Ba loại hạt cơ bản là:
• Proton kí hiệu là p
• Neutron kí hiệu là n
• Electron kí hiệu là e.
• Đơn vị của khối lượng nguyên tử là amu
• 1amu = 1,6605.10^-27Kg
• Đơn vị của điện tích các hạt cơ bản là e₀ (điện tích nguyên tố).
• 1e₀ = 1,602.10^-19C

Câu 1: Dựa vào Bảng 2.1, em hãy lập luận để chứng minh rằng: Trong một nguyên tử, số proton và số electron luôn bằng nhau.

Câu trả lời:

Các nguyên tử trung hòa về điện.

Mà mỗi proton mang điện tích +1,

Mỗi electron mang điện tích – 1.

Nên số proton và số electron luôn bằng nhau.

Câu hỏi luyện tập 1:

Hạt proton, neutron nặng hơn hạt electron bao nhiêu lần?

Câu trả lời:

Hạt proton, neutron nặng hơn hạt electron số lần là    1 : 0,00055 = 1818 lần.

Câu hỏi luyện tập 2:

Hãy cho biết bao nhiêu hạt proton thì có tổng khối lượng bằng 1 gam.

Câu trả lời:

Số hạt proton để có tổng khối lượng bằng 1 gam là  0.001 : (1,6605.10^-27) ≈ 6.1023 (hạt).

--------------- Còn tiếp ---------------

PHẦN 3: TÀI LIỆU THAM KHẢO ĐƯỢC TẶNG KÈM

1. TRỌN BỘ TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 CÁNH DIỀU

Bộ trắc nghiệm Hóa học 10 cánh diều tổng hợp câu hỏi 4 mức độ khác nhau: nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dụng cao

CHỦ ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

BÀI 2: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

A. TRẮC NGHIỆM

1. NHẬN BIẾT 

Câu 1: Nguyên tố hóa học là

A. tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân.

B. tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số nơtron trong hạt nhân.

C. tập hợp những nguyên tử khác loại, có cùng số nơtron trong hạt nhân.

D. tập hợp những nguyên tử khác loại, có số proton luôn nhiều hơn số nơtron trong hạt nhân.

Câu 2: Một nguyên tố hóa học được đặc trưng bởi

A. số nơtron.

B. số electron.

C. số proton.

D. số proton và nơtron.

Câu 3: Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có

A. tính chất hóa học giống nhau.

B. cùng số nơtron.

C. tính chất hóa học khác nhau.

D. cùng trọng lượng nguyên tử.

Câu 4: Kí hiệu hóa học của nguyên tố hiđro là

A. N

B. H.

C. C

D. O

Câu 5: Tên nguyên tố hóa học ứng với các kí hiệu O, Al, Fe lần lượt là:

A. oxi, sắt, nhôm.

B. oxi, nhôm, sắt.

C. sắt, kẽm, oxi.

D. kẽm, sắt, oxi.

Câu 6: Kí hiệu hóa học biểu diễn

A. nguyên tố và hai nguyên tử của nguyên tố đó.

B. nguyên tố và số nguyên tử của nguyên tố đó.

C. số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử.

D. nguyên tố và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Một đơn vị cacbon bằng 1/10 khối lượng của nguyên tử C.

B. Một đơn vị cacbon bằng 1/15 khối lượng của nguyên tử C.

C. Một đơn vị cacbon bằng 1/12 khối lượng của nguyên tử C.

D. Một đơn vị cacbon bằng 1/20 khối lượng của nguyên tử C.

Câu 8: Nguyên tử khối của nguyên tố oxi là

A.  16.

B. 8.

C. 32.

D. 40.

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X nặng bằng bốn lần nguyên tử oxi. Tên và kí hiệu hóa học của nguyên tố X là

A. Kẽm. Zn.

B. Canxi, Ca.

C. Sắt, Fe.

D. Đồng, Cu.

--------------- Còn tiếp ---------------

2. TRỌN BỘ ĐỀ THI HÓA HỌC 10 CÁNH DIỀU

Bộ đề Hóa học 10 cánh diều biên soạn đầy đủ gồm: đề thi+ đáp án + bảng ma trận và bảng đặc tả

MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Số oxi hóa của carbon trong hợp chất CO là

A. +1

B. – 1 

C. +2

D. – 2 

Câu 2. Cho các chất và ion sau: NH₃; NO; Ca(NO₃)₂; ; (NH₄)₂SO₄; N₂O₃. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hóa – 3 là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 3. Cho các phát biểu sau:

(s) Sự oxi hóa là sự nhường electron hay sự làm tăng số oxi hóa

(b) Trong quá trình oxi hóa, chất khử nhận electron

(c) Sự khử là sự nhận electron hay là sự làm giảm số oxi hóa

(d) Trong quá trình khử, chất oxi hóa nhường electron

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3 

Câu 4. Cho phản ứng sau: 2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O. Vai trò của H₂SO₄ trong phản ứng là

A. chất khử

B. chất oxi hóa

C. chất tạo môi trường

D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường phản ứng

Câu 5. Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) Phản ứng đốt cháy hydrogen: 2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(l)

(2) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

Nhận xét nào sau đây là đúng? 

A. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt

B. Cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt

C. Phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt

D. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt

Câu 6. Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất hóa học được kí hiệu là

A.

B.

C.

D.

Câu 7. Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25^oC

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên và phản ứng thu nhiệt

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

--------------- Còn tiếp ---------------