- Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh do lớp e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron, nên khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1e tạo thành ion Halogenua có cấu hình bền vững giống khí hiếm gần nó.

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.

- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.

Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học được thực hiện thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát, tìm tòi,… để tìm hiểu về tính chất vật lí và hóa học của đơn chất và hợp chất halogen.

- Giải thích tính oxi hóa mạnh của các halogen dựa trên cấu hình electron nguyên tử của chúng.

- Vì sao nguyên tử Flo chỉ có số oxi hóa -1, trong khi nguyên tử các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

2. Năng lực :

+ Năng lực hợp tác; + Năng lực làm việc tự học;

+ Năng lực giải quyết vấn đề; + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học;

+ Năng lực tổng hợp kiến thức; + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn.

3. Phẩm chất

- Say mê, hứng thú, tự chủ trong học tập; trung thực; yêu khoa học.

- Biết cách đảm bảo an toàn khi thí nghiệm với các nguyên tố halogen

- Biết các ứng dụng của halogen trong cuộc sống.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Giáo viên (GV)

- Làm các slide trình chiếu, giáo án.

- Máy tính, trình chiếu Powerpoint.

- Phiếu học tập, nhiệm vụ cho các nhóm.

2. Học sinh (HS)

- Chuẩn bị theo các yêu cầu của GV.

- Tập lịch cũ cỡ lớn hoặc bảng hoạt động nhóm.

- Bút mực viết bảng.

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

a) Mục tiêu:

- Huy động các kiến thức đã được học về Bảng tuần hoàn ở HKI, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới.

- Tìm hiểu các thông tin cơ bản của các nguyên tố halogen thông qua trò chơi “ AI NHANH HƠN ”?).

b) Nội dung: GV tổ chức cho HS chới chò trơi

c) Sản phẩm: HS tham gia chò trơi trả lời các câu hỏi

d) Tổ chức thực hiện:

Hoạt động cá nhân

Trò chơi “AI NHANH HƠN” .

GV phổ biến luật chơi như sau:

Có 5 câu hỏi được chiếu trên màn hình. Mỗi câu hỏi có 3 gợi ý.Trả lời từng câu hỏi trong 30s tương ứng với các gợi ý từ khó đến dễ.

+ Trả lời đúng trong 10s đầu tiên được 30đ; 10s tiếp theo được 20 điểm; 10s cuối được 10đ.

+ Trả lời sai không bị trừ điểm.

GV chiếu các câu hỏi trên màn hình, yêu cầu hs trả lời vào bảng phụ của mình.

(GV cần quan sát tốt hoạt động của các HS)

Hoạt động chung cả lớp

Sau khi tìm được đáp án cho một câu hỏi, GV yêu cầu hs bổ sung thêm các thông tin về nguyên tố đó mà hs đã được biết hoặc GV có thể giới thiệu thêm cho hs thông qua hình thức kể chuyện.

(GV tham khảo ở https://toplist.vn/.../dieu-thu-vi-ve-nhom-halogen-trong-hoa-hoc-co-the-ban-muon-bi...)

B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động của GV - HS

Sản phẩm dự kiến

Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử của các halogen

a) Mục tiêu:

- Nêu được tên các nguyên tố halogen và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn

- Nêu được điểm giống nhau và khác nhau cơ bản về cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố halogen. Từ đó có thể suy ra tính chất hóa học đặc trưng của chúng

b) Nội dung: Trực quan, cả lớp làm việc với tài liệu, sách giáo khoa, tương tác với các câu hỏi vấn đáp tìm tòi của giáo viên, hoạt động nhóm, cá nhân.

c) Sản phẩm: Tìm hiểu Vị trí, cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử của các halogen

d) Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

Hoạt động cá nhân

- GV chiếu bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập (Các phiếu học tập được in trong tờ A4 và phát cho hs 1 lần)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Tên, kí hiệu nguyên tử halogen
Số hiệu nguyên tử
Cấu hình electron thu gọn
CTPT đơn chất

Hoạt động nhóm

- Các nhóm phân công nhiệm vụ cho từng thành viên hoàn thành phiếu học tập số 2 sau đó thảo luận,thống nhất để ghi lại vào bảng phụ, viết ý kiến của mình vào giấy và kẹp chung với bảng phụ.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

a) Nêu vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn ?

b) Nêu điểm giống nhau và khác nhau về cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố halogen?

c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của đơn chất halohen (X₂)?

d) Từ cấu hình electron nguyên tử, dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của các halogen,giải thích ?Viết phương trình tổng quát?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

HS: hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm hoàn thành các phiếu học tập

Bước 3: Báo cáo, thảo luận

- GV gọi đại diện các nhóm trả lời câu hỏi trong phiếu học tập

Bước 4: Kết luận, nhận định:

- Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá.

- Giáo viên nhận xét, đánh giá.

1. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử của các halogen

- Nhóm halogen gồm :

Flo( ₉F), Clo ( ₁₇Cl), Brom ( ₃₅Br), Iot ( ₅₃I).

CTPT đơn chất : X₂

- Vị trí : nhóm VIIA

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử :

+ giống nhau : đều có 7e ở lớp ngoài cùng, có dạng ns²np⁵

+ khác nhau : số lớp electron tăng dần từ F đến I

- Phân tử đơn chất có 2 nguyên tử (X₂)

+ CT Electron : X:X

+ CTCT : X-X

- Tính chất hóa học đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa mạnh

Giải thích: do nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng nên dễ dàng nhận 1 electron trong phản ứng hóa học .

Phương trình

X₂ + 2e ® 2X^-

- GV kiểm tra bài làm trong phiếu học tập của 1 số HS, nhận xét

- GV quan sát và đánh giá hoạt động của cá nhân và nhóm HS

- GV hướng dẫn HS điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung

- Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt

Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất của các halogen

a) Mục tiêu:

- Nêu được sự biến đổi tính chất vật lý của các đơn chất halogen: Trạng thái tập hợp, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi.

- Nêu được số oxi hóa có thể có của các halogen trong hợp chất.

- Nêu được sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất halogen: Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến iot.

- Hiểu được vì sao các halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành.

b) Nội dung: Trực quan, cả lớp làm việc với tài liệu, sách giáo khoa, tương tác với các câu hỏi vấn đáp tìm tòi của giáo viên, hoạt động nhóm, cá nhân.

c) Sản phẩm: Tính chất vật lí, hóa học của các đơn chất halogen

d. Tổ chức thực hiện:

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

Hoạt động nhóm

GV yêu cầu học sinh xem video và quan sát bảng 11.

http://www.youtube.com/watch?feature=player_embedded&v=yP0U5rGWqdg

Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm halogen ở SGK trang 95;

Các nhóm bốc thăm câu hỏi ở phiếu học tập số 3 và tự phân công nhiệm vụ cho từng thành viên của nhóm mình thảo luận,thống nhất để ghi lại vào bảng phụ, viết ý kiến của mình vào giấy và kẹp chung với bảng phụ.

(GV phát phiếu học tập chung cho cả lớp)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

1/Em hãy nêu sự biến đổi một số yếu tố của các đơn chất halogen từ Flo đến Iot về

-Trạng thái tập hợp:.........

- Màu sắc:.......

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi:.......

- Bán kính nguyên tử:..........

- Độ âm điện:.........................

2/Xác định số oxi hóa của các halogen trong các hợp chất sau và cho biết chúng có thể có những số oxi hóa nào?

HF, HCl, HBr, HI

NaCl, NaF, NaI, NaBr

KClO₃, KBrO₃, KIO₃

HBrO, HClO, HIO

HClO₄, HBrO₄,HIO_4,

OF₂, Cl₂O₇, Br₂O_7, I₂O₇

Vì sao trong các hợp chất Flo chỉ có một số oxi hóa là -1?

3/ Tính chất hóa học đặc trưng của halogen?Quy luật biến đổi tính chất đó từ Flo đến Iot?Giải thích?

4/Viết phương trình thể hiện tính oxi hóa của halogen khi cho chúng lần lượt tác dụng với kim loại và hidro (ở dạng tổng quát và các ví dụ cụ thể).Tên gọi của sản phẩm dạng tổng quát?Gọi tên HF,HCl, HBr,HI ở dạng khí và khi tan trong nước tạo dd HF, ddHCl,dd HBr, ddHI

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:

Các nhóm thảo luận hoàn thành phiếu học tập

Bước 3: Báo cáo, thảo luận:

HĐ chung cả lớp: GV mời 4 nhóm báo cáo kết quả (mỗi nhóm 1 nội dung), các nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện. GV chốt lại kiến thức.

Yêu cầu hs chỉnh sửa lại trong phiếu của mình (nếu chưa đúng )và bấm vào vở để học.

GV cần lưu ý sản phẩm của phản ứng khi cho Fe lần lượt tác dụng với các halogen nếu hs lấy ví dụ này

GV có thể gợi ý cho hs gọi tên từ hợp chất quen thuộc của Clo đã được học.

GV đặt vấn đề : Trong 4 axit trên axit nào mạnh nhất?

Bước 4: Kết luận, nhận định

GV bổ sung thêm kiến thức cho hs về qui luật biến đổi tính axit, tính khử từ dd HF đến HI (và giải thích nếu hs yêu cầu);.

Hoạt động chung

Nếu có điều kiện cho hs làm thí nghiệm: dd AgNO₃ tác dụng với NaF, NaCl,NaBr,NaI để quan sát hiện tượng tạo thành rồi nêu nhận xét về tính tan, màu sắc của các muối Bạc halogenua.

Hoặc yêu cầu hs vận dụng kiến thức đã học ở lớp 9 viết phương trình phản ứng (nếu có) khi cho dd AgNO₃ tác dụng với NaF, NaCl, NaBr, NaI.Nêu hiện tượng

GV yếu cầu hs rút ra kết luận về sự giống nhau của các halogen trong tchh

1. Sự biến đổi tính chất vật lý:

- Trạng thái: từ khí ® lỏng® rắn

- Màu sắc: đậm dần

- Nhiệt độ nóng chảy: tăng dần

- Nhiệt độ sôi: tăng dần

- Bán kính nguyên tử: tăng dần.

- Độ âm điện: Giảm dần.

Số oxi hóa có thể có của các halogen trong các hợp chất là -1,+1,+3,+5,+7 (trừ Flo chỉ có số oxi hóa là -1 do độ âm điện của Flo lớn nhất).

2. Sự biến đổi tính chất hóa học

- Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là TÍNH OXI HÓA MẠNH, GIẢM DẦN từ Flo đến Iot.

- Giải thích: Do từ F→I bán kính nguyên tử tăng dần, nên khả năng nhận e giảm dần (tính oxi hóa giảm dần).

- Thể hiện

+ Oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua

nX₂ + 2 R → 2RX_n

(n là hóa trị của kim loại R)

Vd: Mg + F₂ → MgF₂ Zn + Cl₂ à ZnCl₂

Cu + Br₂ à CuBr₂ 2Al + 3I₂ à 2AlI₃

+ Oxi hóa được khí hidro tạo ra những hợp chất khí không màu

H₂ + X₂ → 2 HX (hidro halogenua)

Khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhidric có cùng công thức

Ví dụ:

H₂ + F₂ →2 HF (khí hidroflorua)

HF → dd HF (axit flohidric)

H₂ + Cl₂ →2 HCl (khí hidroclorua)

HCl → ddHCl (axit clohidric)

H₂ + Br₂ → 2 HBr (khí hidrobromua)

HBr → ddHBr (axit Bromhidric)

H₂ + I₂ →2 HI (khí hidroIotua)

HI → ddHI (axit Iot hidric)

-Tính axit và tính khử tăng dần từ HF đến HI (dd HF là axit yếu nhất)

-Tính tan của muối bạc halogenua

AgF tan

AgCl kết tủa màu trắng

AgBr kết tủa màu vàng nhạt

AgI kết tủa màu vàng đậm

Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành.

+ Trong quá trình hoạt động nhóm, GV quan sát tất cả các nhóm, kịp thời phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí.

+ Thông qua quan sát mức độ và hiệu quả tham gia vào hoạt động của HS.

+ Thông qua HĐ chung của cả lớp, GV hướng dẫn HS thực hiện các yêu cầu và điều chỉnh.

C+ D. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP – VẬN DỤNG

a) Mục tiêu:

- Củng cố, khắc sâu kiến thức đã học trong bài về những điểm giống nhau của các halogen, sự khác nhau giữa Flo và các halogen còn lại, quy luật biến đổi tính chất của các halogen.

- Tiếp tục phát triển năng lực: tính toán, sáng tạo,nhanh nhẹn, giải quyết các vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức môn học, vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.

b) Nội dung: Dạy học trên lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân.

c) Sản phẩm: Bài làm của học sinh, kĩ năng tính toán hóa học

d) Tổ chức thực hiện:

Hoạt động nhóm: Sử dụng phương pháp đóng vai

Có 4 tổ tương ứng với 4 nhóm (Flo, Clo, Brom,Iot. Mỗi nhóm đều đeo phù hiệu của nhóm mình).

- Trong thời gian 2 phút,đại diện mỗi nhóm lên nói những thông tin liên quan đến mình.

- Sau đó tiến hành trò chơi “NHANH NHƯ CHỚP” trong thời gian 5 phút

GV phổ biến luật chơi như sau:

4 nhóm cử đại diện lên bảng (có đeo phù hiệu) trả lời nhanh các câu hỏi do thành viên dưới lớp tự đưa ra. Đại diện nhóm nào trả lời sai sẽ về chỗ nhường quyền trả lời cho bạn khác trong nhóm.Nhóm thắng cuộc là nhóm có nhiều câu trả lời đúng.

(Hs nêu câu hỏi phải đứng lên đọc rõ câu hỏi của mình, hs nào nêu được số lượng câu hỏi nhiều hơn sẽ được cộng điểm).

Hoạt động này sẽ giúp cả lớp đều công não làm việc, kể cả GV

GV chuẩn bị một số câu hỏi dự phòng, trình tự câu hỏi có thể thay đổi cho lôi cuốn hs

1/ Nguyên tố nào theo tiếng Hi Lạp nghĩa là sự hủy diệt, chết chóc?

2/ Kể tên các nguyên tố halogen? Nguyên tố nào là tiêu biểu và quan trọng nhất?

3/ Trong những hợp chất nào các halogen đều có số oxi hóa là -1?

4/ Nguyên tố nào theo tiếng Hi Lạp nghĩa là màu tím?

5/ Trong kem đánh răng người ta thường bổ sung một loại muối có tác dụng chống sâu răng. Hãy cho biết đó là muối của nguyên tố halogen nào?

6/ Tính chất hóc học đặc trưng của các halogen là gì? Quy luật biến đổi tính chất đó?

7/ Quy luật biến đổi tính chất của các halogen về bán kính nguyên tử, độ âm điện, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi?

8/ Nguyên tố nào theo tiếng Hi Lạp nghĩa là hôi thối?

9/ Khác với Flo,trong hợp chất các halogen Cl,Br,I ngoài số oxi hóa -1 còn có những số oxi hóa nào?Vì sao có sự khác nhau đó?

10/ Nguyên tố nào theo tiếng Hi Lạp nghĩa là vàng lục?

11/ Khi bị ngộ độc clo (ở mức độ nhẹ) do uống phải các nước tẩy rửa hoặc do sự thiếu cẩn thận trong các phòng thí nghiệm… Nạn nhân cảm thấy đau nhói ở cổ và ngực. Lúc này nạn nhân cần phải làm gì?

12/ Tại các nhà máy cấp nước sinh hoạt hoặc bể bơi người ta thường dùng hợp chất của nguyên tố nào để diệt trùng nước sinh hoạt trước khi sử dụng ?

13/ Vật liệu gì dùng làm chảo chống dính?

14/Cấu hình e LNC chung của các halogen?

15/Thành phần của muối iot? Trong quá trình chế biến thức ăn ta nên nêm muối iot khi nào để lượng iot ko bị mất?

16/ Số oxi hoá của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO₃, Cl₂, KClO₄ lần lượt là ...

17/ Ghi Đ (đúng) hoặc S (sai) vào sau mỗi phát biểu

(1). Halogen là những phi kim điển hình có tính oxi hoá yếu.

(2). Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ flo đến iot.

(3). Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7.

(4). Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.

(5). Tính khử giảm dần theo thứ tự HF>HCl>HBr>HI.

18/ Cho một lượng đơn chất Halogen tác dụng hết với magie thu được 19 gam magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8 gam nhôm halogenua. Tên và khối lượng đơn chất halogen là ...

GV cho hs xem hình ảnh về màu sắc, xem video tổng hợp của các halogen và yêu cầu mỗi hs về nhà ghi lại vào giấy những vấn đề cụ thể mà em đã rút ra được sau khi xem xong video trên

(đưa địa chỉ link kèm theo để hs nào chưa theo dõi kịp sẽ xem lại ở nhà trên youtobe : https://youtu.be/yW_C10cEzMk).

Nhắc hs chuẩn bị trước nội dung đơn chất halogen.

IV. CÂU HỎI/BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ

Mức độ nhận biết

Trong nhóm halogen, tính oxihoá

A. giảm dần từ flo đến iot. B. tăng dần từ flo đến iot.

C. giảm dần từ clo đến iot trừ flo. D. tăng dần từ clo đến iot trừ flo.

Dãy nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính axit?

A. HCl, HBr, HI, HF. B. HBr, HCl, HF, HI.

C. HCl, HI, HBr, HF. D. HI, HBr, HCl, HF.

Kết tủa AgCl có màu

A. đỏ. B. trắng. C. Vàng. D. vàng đậm.

Mức độ thông hiểu

Trong những câu sau đây câu nào không chính xác?

A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hoá mạnh.

B. Trong hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7.

C. Khả năng oxi hoá của halogen giảm từ flo đến iot.

D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hoá học.

Hãy chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Halogen là phi kim mạnh vì:

A. Phân tử có 1 liên kết cộng hoá trị.

B. Có độ âm điện lớn.

C. Năng lượng liên kết phân tử không lớn.

D. Bán kính nguyên tử nhỏ hơn so với các nguyên tố trong cùng chu kì.

Mức độ vận dụng

Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch chứa 0,1mol NaX và 0,1mol NaY (X và Y là các halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho F = 19, Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ag = 108). X và Y là

A. F, Cl. B. Cl, Br. C. Br, I. D. Cl, I.

V. PHỤ LỤC

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Tên, kí hiệu nguyên tử halogen
Số hiệu nguyên tử
Cấu hình electron thu gọn
CTPT đơn chất

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

a) Nêu vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn ?

b) Nêu điểm giống nhau và khác nhau về cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố halogen?

c) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của đơn chất halohen (X₂)?

d) Từ cấu hình electron nguyên tử, dự đoán tính chất hóa học đặc trưng của các halogen, giải thích? Viết phương trình tổng quát?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

1/Em hãy nêu sự biến đổi một số yếu tố của các đơn chất halogen từ Flo đến Iot về

-Trạng thái tập hợp:.........

- Màu sắc:.......

-Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi:.......

-Bán kính nguyên tử:..........

-Độ âm điện:.........................

2/Xác định số oxi hóa của các halogen trong các hợp chất sau và cho biết chúng có thể có những số oxi hóa nào?

HF, HCl, HBr, HI NaCl, NaF, NaI, NaBr KClO₃, KBrO₃, KIO₃

HBrO, HClO, HIO HClO₄, HBrO₄,HIO_4,OF₂, Cl₂O₇, Br₂O_7, I₂O₇

Vì sao trong các hợp chất Flo chỉ có một số oxi hóa là -1?

3/ Tính chất hóa học đặc trưng của halogen? Quy luật biến đổi tính chất đó từ Flo đến Iot? Giải thích?

DỰ ĐOÁN KẾT QUẢ PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

Sự biến đổi tính chất vật lý:

- Trạng thái: từ khí ® lỏng® rắn - Màu sắc: đậm dần

- Nhiệt độ nóng chảy: tăng dần - Nhiệt độ sôi: tăng dần

- Bán kính nguyên tử: tăng dần. - Độ âm điện: Giảm dần.

Số oxi hóa có thể có của các halogen trong các hợp chất là -1,+1,+3,+5,+7 (trừ Flo chỉ có số oxi hóa là -1 do độ âm điện của Flo lớn nhất).

Sự biến đổi tính chất hóa học

- Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là TÍNH OXI HÓA MẠNH, GIẢM DẦN từ Flo đến Iot.

- Giải thích: do từ F→I bán kính nguyên tử tăng dần, nên khả năng nhận e giảm dần (tính oxi hóa giảm dần)

-Thể hiện

+ Oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua

nX₂ + 2 R → 2RX_n(n là hóa trị của kim loại R)

Ví dụ:

Mg + F₂ à MgF₂; Zn + Cl₂ à ZnCl₂; Cu + Br₂ à CuBr₂; 2Al + 3I₂ à 2AlI₃

+ Oxi hóa được khí hidro tạo ra những hợp chất khí không màu

H₂ + X₂ → 2 HX (hidro halogenua)

Khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhidric có cùng công thức

Ví dụ:

H₂ + F₂ →2 HF (khí hidroflorua) HF → dd HF (axit flohidric)

H₂ + Cl₂ →2 HCl (khí hidroclorua) HCl → ddHCl (axit clohidric)

H₂ + Br₂ → 2 HBr (khí hidrobromua) HBr → ddHBr (axit Bromhidric)

H₂ + I₂ →2 HI (khí hidroIotua) HI → ddHI (axit Iot hidric)

Giáo án Hóa học 10 soạn theo công văn 5512

Phía trên là demo (mẫu) 1 bài trong bộ giáo án Hóa học lớp 10 được soạn theo công văn 5512. Giáo án khi thầy cô tải về là giáo án bản word, có đầy đủ các bài trong chương trình Hóa học 10.

Phí tải giáo án:

150.000/học kì
200.000/cả năm

Cách tải:

Bước 1: Chuyển khoản vào số tài khoản 10711017 - Chu Văn Trí - Ngân hàng ACB
Bước 2: Nhắn tin Zalo hoặc gọi điện tới số 0386 168 725 để nhận tài liệu.

Thông tin thêm:

Hệ thống có đầy đủ giáo án 5512 tất cả các môn, tất cả các lớp
Hệ thống có nhiều tài liệu hỗ trợ giảng dạy khác
Zalo hỗ trợ: 0386 168 725

Chúng tôi hi vọng, hệ thống cung cấp những tài liệu bổ ích, hỗ trợ đắc lực cho thầy cô trong quá trình giảng dạy.

Chat hỗ trợ - 0386 168 725

Từ khóa: gián án mới hóa học khối 10, hóa học 10 cv 5512, tải giáo án mới cv 5512, giao an hoa 10 cv 5512

Tài liệu giảng dạy môn Hóa học THPT

Giáo án Hóa học 10 soạn theo công văn 5512

Xem video về mẫu Giáo án Hóa học 10 soạn theo công văn 5512

Một số tài liệu quan tâm khác

Tài liệu quan tâm

Cùng chủ đề

Tài liệu quan tâm