Đề thi Hoá học 10 kết nối tri thức theo công văn 7991

Họ và tên: ……………………………………  Lớp:  ………………..

Số báo danh: …………………………….……Phòng KT:…………..

Điểm bằng số

a. Fluorinc

b. Chlorine

c. Bromine

d. Iodine

1. chất khí, màu lục nhạt.

2. chất khí, màu vàng lục.

3. chất khí, màu nâu đỏ.

4. chất lỏng, màu vàng lục.

5. chất rắn, màu tím đen.

6. chất lỏng, màu nâu đỏ.

Câu 1

(1,0 điểm)

a) Chất oxi hóa: . Chất khử: .

b)

  0,1 mol                                                 0,3 mol

m = 0,1.(39 + 127 + 16.3) = 21,4 gam

0,5đ

0,5đ

Câu 2

(1,0 điểm) 

a) Không khí nén, nóng có nồng độ oxygen cao, nhiệt độ cao, làm tăng tốc độ phản ứng đốt cháy than cốc.

b) Vì tốc độ tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng nên:

Gọi t là thời gian để hoà tan hết mẫu Zn đó trong dung dịch nói trên ở  55°C ta có:

0,5đ

0,5đ

Câu 3

(1,0 điểm)

a) Thành phần chủ yếu của thủy tinh là , khi cho dung dịch vào thì có phản ứng xảy ra giữa HF và làm thủy tinh bị ăn mòn theo phản ứng:

Vì vậy, người ta chỉ đựng dung dịch trong các bình nhựa.

b) Lượng nước biển cần dùng là:

0,5đ

0,5đ

Chủ đề

Nội dung/

Đơn vị kiến thức

Biết:

- Nêu được khái niệm số oxi hóa của nguyên tố, nắm các quy tắc xác định số oxi hóa.

- Nêu được khái niệm chất oxi hóa, chất khử, sự khử, sự oxi hóa và khái niệm phản ứng oxi hóa-khử.

- Nêu được ý nghĩa của phản ứng oxi hoá - khử.

Hiểu:

- Xác định được số oxi hoá của nguyên tửcác nguyên tố trong phân tử hoặc ion.

- Xác định được chất khử, chất oxi hóa và viết được quá trình oxi hóa, quá trình khử.

- Hiểu được phương pháp cân bằng được phản ứng oxi hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

- Phân biệt được phản ứng oxi hóa-khử với các phản ứng khác

- Nhận biết được một số phản ứng oxi hoá - khử quan trọng gắn liền với cuộc sống.

Vận dụng:

- Cân bằng được phản ứng oxi hoá - khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

- Vận dụng kiến thức phản ứng oxi hóa - khử để giải thích một số vấn đề thực tiễn.

- Giải các bài toán liên quan đến phản phản ứng oxi hóa - khử.

Biết:

- Khái niệm biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học, khái niệm phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt, phương trình nhiệt hóa học.

- Trình bày được khái niệm điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và thường chọn nhiệt độ 25°C hay 298K)

- Nắm được khái niệm enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) và biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

- Nắm được công thức tính biến thiên enthapy dựa vào nhiệt tạo thành và năng lượng liên kết.

Hiểu:

- Phân biệt được phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt.

- Nhận biết được các phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt trong cuộc sống thực tiễn.

- Tính được biến thiên enthapy của một phản ứng dựa vào bảng số liệu năng lượng liên kết, nhiệt tạo thành cho sẵn.

Vận dụng:

- Vận dụng kiến thức nhiệt hóa học để giải thích các vấn đề thực tiễn.

- Vận dụng kiến thức nhiệt hóa học để giải các bài toán tổng hợp.

C2

C3

C1a

C1b

Biết:

- Nêu được khái niệm tốc độ phản ứng hoá học.

- Nêu được ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van't Hoff (γ).

- Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ (còn gọi là định luật tác dụng khối lượng cho phản ứng đơn giản). Từ đó nêu được ý nghĩa hằng số tốc độ phản ứng.

- Nêu được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác.

Hiểu:

- Tính được tốc độ trung bình của một phản ứng hoá học.

- Giải thích được các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác.

- Nhận biết yếu tố được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng của một phản ứng cụ thể.

Vận dụng:

- Dự đoán sự thay đổi tốc độ phản ứng trong đời sống thực tiễn và sản xuất khi thay đổi các yếu tố như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác.

- Đề xuất các phương pháp để làm tăng tốc độ phản ứng trong thực tiễn đời sống và sản xuất.

Biết:

- Nhóm halogen gồm các nguyên tố F, C, Br, I, At và Ts. Trong đó 4 nguyên tố đầu tồn tại trong tự nhiên, 2 nguyên tố cuối là nguyên tố phóng xạ.

- Trạng thái tự nhiên của các halogen.

- Cấu tạo nguyên tử, phân tử các halogen.

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm.

- Sự biến đổi một số tính chất vật lí của các đơn chất halogen (trạng thái, màu sắc, độ tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi).

- Biết được tính chất hóa học cơ bản của các đơn chất halogen và sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.

- Nguyên tắc điều chế các đơn chất halogen.

Hiểu:

- Hiểu được quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần từ F2 đến 12 do tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Hiểu được vì sao các đơn chất halogen ít tan trong nước.

- Hiểu được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.

- Nguyên nhân biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.

Vận dụng:

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của các đơn chất halogen.

- Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét.

- Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế các đơn chất halogen.

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F₂ đến 12.

- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng.

- Vận dụng kiến thức để giải thích các vấn đề thực tiễn đời sống.

C5

C6

Biết:

- Cấu tạo phân tử các hygrogen halide, tính chất vật lý, quy luật biến đổi nhiệt độ sôi từ HF đến HI.

- Dung dịch hydrohalic acid có tính acid, từ HF đến HI tính acid tăng dần.

- Tính tan của các muối halide.

- Ứng dụng của hydrogen fluoride, hydrogen chloride và muối NaCl.

Hiểu:

- Ngoài tính acid, các hydrohalic acid còn có tính khử. HF không có tính khử, từ HCl đến HI tính khử tăng dần.

- Hiểu được vì sao dung dịch HF ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.

- Tính chất hóa học của muối halide (phản ứng trao đổi ion và tính khử).

Vận dụng:

- Dự đoán, kết luận được về tính chất của các hydrogen halide và muối halide.

- Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của các hydrogen halide và muối halide.

- Phân biệt được các ion halide bằng phương pháp hóa học.

- Giải được các bài toán liên quan đến các hydrohalic acid và muối halide.

- Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét.

- Vận dụng kiến thức để giải thích các vấn đề thực tiễn đời sống.

C7

C8