Giáo án NLS Hoá học 10 kết nối Bài 19: Tốc độ phản ứng
Giáo án NLS Hoá học 10 kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng. Với năng lực số được tích hợp, tiết học sẽ giúp học sinh làm quen và ứng dụng công nghệ, tin học. KHBD này là file word, tải về dễ dàng. Là mẫu giáo án mới nhất năm 2026 để giáo viên dạy tốt môn Hoá học 10.
Xem: => Giáo án tích hợp NLS Hoá học 10 kết nối tri thức
BÀI 19: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
I. MỤC TIÊU
1. Kiến thức
Học xong bài này, HS đạt các yêu cầu sau:
- Trình bày được khái niệm tốc độ phản ứng hóa học và cách tính tốc độ trung bình của phản ứng.
- Nêu và giải thích được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ( nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác).
- Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ. Từ đó nêu được ý nghĩa hằng số tốc độ phản ứng.
- Nêu được ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.
2. Năng lực
- Năng lực chung:
- Năng lực tự chủ và tự học: Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK, tài liệu. Kĩ năng thực hành (quan sát hình ảnh, đồ thị, thực hiện thí nghiệm để tìm hiểu về tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng)
- Năng lực giao tiếp và hợp tác: Kĩ năng làm việc nhóm (hoàn thành phiếu học tập nhóm, thực hành thí nghiệm…..) để tìm hiểu về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Kĩ năng lắng nghe và phản hồi về kết quả hoạt động của nhóm.
- Năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo: Vận dụng kiến thức tốc độ phản ứng vào việc giải thích một số vấn đề trong cuộc sống và sản xuất.
- Năng lực riêng:
- Năng lực nhận thức hóa học: Học sinh đạt được các yêu cầu sau:
- HS trình bày được khái niệm tốc độ phản ứng hóa học và cách tính tốc độ trung bình của phản ứng.
- HS xác định được yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ( nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác).
- HS viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ. Từ đó nêu được ý nghĩa hằng số tốc độ phản ứng.
- HS nêu được ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.
- Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học: được thực hiện thông qua các hoạt động: Thảo luận, quan sát thí nghiệm và làm bài tập để hiểu về tốc độ phản ứng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
- Vận dụng kiến thức kĩ năng đã học: giải thích được một số vấn đề trong cuộc sống và sản xuất liên quan tốc độ phản ứng hóa học.
- Năng lực số:
- 1.1.NC1b: HS tìm được thông tin thông qua việc quan sát, truy cập nội dung số trong video
- 2.1.NC1a: HS lựa chọn và sử dụng được các công nghệ số đơn giản (phần mềm trắc nghiệm/màn hình) để tương tác trả lời câu hỏi
- 5.3.NC1a: Áp dụng được các công cụ xử lý bảng tính (Excel/Google Sheets) để xử lý dữ liệu thô từ thí nghiệm, vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên nồng độ theo thời gian và tính toán tốc độ trung bình một cách chính xác.
- 6.2.NC1a: Tối ưu hóa việc sử dụng các công cụ AI (Chatbot/Simulation AI) để mô phỏng cơ chế va chạm hiệu quả ở cấp độ phân tử, giúp hình dung các khái niệm trừu tượng.
3. Phẩm chất
- Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân
- Chăm chỉ tích cực xây dựng bài, có trách nhiệm, chủ động chiếm lĩnh kiến thức theo sự hướng dẫn của GV.
- Hình thành tư duy logic, lập luận chặt chẽ, và linh hoạt trong quá trình suy nghĩ.
II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
1. Đối với GV
- SGK, Tài liệu giảng dạy, KHBD.
- Máy chiếu, máy tính (nếu có).
- Video AI được tạo bằng công cụ AI được dùng để khởi động bài học
- Hình ảnh, video, dụng cụ và hóa chất thí nghiệm ( nếu có) để nghiên cứu về tốc độ phản ứng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng; và một số ứng dụng của việc thay đổi tốc độ phản ứng.
Một số hình ảnh:
 |  |  |  |
Link video
+Tốc độ phản ứng: https://www.youtube.com/watch?v=FKXEo0k8VoQ
+ Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng: Na2S2O3 tác dụng với dd H2SO4 https://www.youtube.com/watch?v=lQpC_z11_4Y
+ Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng: Mg tác dụng với H2O https://www.youtube.com/watch?v=tg7F4du-_2c
+ Ảnh hưởng của xúc tác đến tốc độ phản ứng: Phân hủy H2O2 https://www.youtube.com/watch?v=js6rCsSMoJI
https://www.youtube.com/watch?v=cK6W7eAvmU0
https://www.youtube.com/watch?v=584r3CtX80s
+ Ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO3 tác dụng dd HCl
https://www.youtube.com/watch?v=ALG8OApH_Gs
- Phiếu học tập số 1, số 2....và hệ thống câu hỏi bài tập củng cố; bảng đánh giá của GV và tự đánh giá của HS.
2. Đối với HS
SGK, vở ghi, giấy nháp, đồ dùng học tập (bút, thước...), bảng nhóm, bút viết bảng nhóm.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG (MỞ ĐẦU)
I. Mở đầu.
a) Mục tiêu: Huy động các kiến thức đã được học của HS, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu tốc độ phản ứng
b) Nội dung: Trò chơi: Lật mảnh ghép hoặc Bức tranh bí ẩn
c) Sản phẩm: Câu trả lời của HS cho câu hỏi mở đầu.
d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ
- GV yêu cầu HS: Xem video AI được thiết kế để phục vụ bài dạy và trả lời câu hỏi xuất hiện trong video đó
- 1.1.NC1b: HS tìm được thông tin thông qua việc quan sát, truy cập nội dung số trong video
Trò chơi: Lật mảnh ghép hoặc Bức tranh bí ẩn
- Có 4 mảnh ghép màu khác nhau ( xanh lá, nâu, xanh dương, cam) tương ứng với 4 câu hỏi che một bức tranh bí ẩn.
- Câu hỏi các mảnh ghép:
+ Xanh lá - Câu 1: (Gồm 10 chữ cái) Vào những tối giao thừa đón năm mới, thường có hoạt động này xảy ra?
Đáp án: BẮN PHÁO HOA
+ Nâu - Câu 2: (Chiếu hình ảnh than cháy mạnh) Cho biết phản ứng hóa học xảy ra trong hình ảnh trên?
Đáp án: C + O2 
CO2
+ Xanh dương – Câu 3: (7 chữ cái) Khi để sắt bên ngoài không khí lâu ngày thì hiện tượng này xảy ra?
Đáp án: SẮT BỊ GỈ
+ Cam – Câu 4: (6 chữ cái) Điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống.
“ Sữa chua hay Yogurt là một chế phẩm sữa được sản xuất bằng cách cho vi khuẩn …………… sữa.”
Đáp án: LÊN MEN
+ Bức tranh bí ẩn: Hình ảnh thỏ và rùa thi chạy ( Thỏ và rùa đặc trưng cho nhanh và chậm 
dẫn dắt đến các phản ứng vừa nhắc ở các ô màu – có phản ứng nhanh, chậm…)
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ
- HS quan sát và chú ý lắng yêu cầu và đưa ra đáp án.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
- Các HS xung phong phát biểu trả lời.
Bước 4: Kết luận, nhận xét:
Đáp án:
Câu 1: BẮN PHÁO HOA
Câu 2: C + O2 
CO2
Câu 3: SẮT BỊ GỈ
Câu 4: LÊN MEN
- Dẫn dắt vào bài mới: Thỏ chạy nhanh, rùa chạy chậm, phản ứng trong pháo hoa nổ hay than cháy đều xảy ra nhanh còn phản ứng sắt bị gỉ, lên men xảy ra chậm. Làm thế nào để so sánh sự nhanh chậm trong các phản ứng hóa học để thúc đẩy hoặc kìm hãm nó theo mong muốn ? Để trả lời cho câu hỏi này, chúng ta cùng đi tìm hiểu:
2. HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI
Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm tốc độ phản ứng hóa học
- Mục tiêu:
+ Trình bày được khái niệm tốc độ phản ứng hoá học.
+ Rèn năng lực hợp tác và năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân.
b) Nội dung: HS làm việc cá nhân, trả lời các câu hỏi của GV và hình thành nên kiến thức.
c) Sản phẩm: Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học và kí hiệu.
d) Tổ chức thực hiện:
…………………………………………..
…………………………………………..
…………………………………………..
Hoạt động 2: Tìm hiểu tốc độ trung bình của phản ứng
- Mục tiêu:
+ Trình bày và áp dụng được cách tính tốc độ trung bình của phản ứng.
+ Rèn năng lực hợp tác và năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân.
b) Nội dung: HS làm việc nhóm, trả lời các câu hỏi và hình thành nên kiến thức.
c) Sản phẩm: Công thức tính tốc độ trung bình phản ứng và đáp án phiếu học tập số 1.
d) Tổ chức thực hiện:
| HĐ CỦA GV VÀ HS | SẢN PHẨM DỰ KIẾN |
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: + GV trình bày cách tính tốc độ trung bình của phản ứng. + GV chia lớp thành 4 nhóm, yêu cầu các nhóm thảo luận để hoàn thành PHT số 1 trong 3 phút. Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - HS theo dõi SGK, chú ý nghe, tiếp nhận kiến thức. - HS thảo luận nhóm suy nghĩ trả lời câu hỏi và trình bày vào bảng nhóm. Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - Đại diện nhóm HS giơ tay phát biểu hoặc lên bảng trình bày. - Một số HS khác nhận xét, bổ sung cho bạn. Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV đưa ra đáp án chính xác. - GV nhận xét kết quả thảo luận nhóm, thái độ làm việc. - GV tổng quát, kết luận lại kiến thức trọng tâm và yêu cầu HS ghi chép đầy đủ vào vở. | 2. Tốc độ trung bình phản ứng a. Thiết lập công thức Cho phản ứng tổng quát: aA + bB→ mM + nN => Tốc độ phản ứng được tính dựa theo sự thay đổi nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng theo quy ước sau: Trong đó: + ∆C = C2 – C1: Biến thiên nồng độ + ∆t = t2 – t1: Biến thiên thời gian. Lưu ý: Ngoài tốc độ trung bình của phản ứng còn có tốc độ tức thời của phản ứng, là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó. Tuy nhiên, trong thực tiễn người ta không xác định được tốc độ tức thời của phản ứng mà chỉ xác định được tốc độ trung bình của phản ứng. b. Cách tính tốc độ trung bình phản ứng Phiếu học tập số 1 Câu 1. Vì các chất tham gia phản ứng có nồng độ giảm dần theo thời gian nên khi thế vào ∆C = C2 – C1 sẽ ra giá trị âm. Mà tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương nên phải thêm dấu trừ trong biểu thức khi tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng để ra được giá trị tốc độ phản ứng là một số dương. Câu 2: 1.a. 3. Nồng độ biến thiên chất không đồng đều sau mỗi khoảng đơn vị thời gian => Ta không thể tính được nồng độ H2O2 từ 3 giờ đến 4 giờ 30 phút do không có số liệu => Không tính được tốc độ trung bình của phản ứng từ 3 giờ đến 4 giờ 30 phút. |
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Nôi dung: Tốc độ trung bình của phản ứng Thảo luận nhóm và nghiên cứu sách giáo khoa để trả lời các câu hỏi sau: Câu 1: Cho biết tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương. Giải thích vì sao phải thêm dấu trừ trong biểu thức khi tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng? Câu 2. Cho phản ứng phân hủy: H2O2→ H2O + Kết quả thí nghiệm đo nồng độ H2O2 tại các thời điểm khác nhau được trình bày theo bảng sau.
1. Hãy tính tốc độ phản ứng theo nồng độ H2O2 trong các khoảng thời gian từ a. 3 giờ đến 6 giờ; b. 6 giờ đến 9 giờ; c. 9 giờ đến 12 giờ 2. Nhận xét về sự thay đổi tốc độ phản ứng theo thời gian. 3. Từ bảng trên, có thể tính được tốc độ trung bình của phản ứng từ 3 giờ đến 4 giờ 30 phút hay không? Vì sao? |
Hoạt động 3: Tìm hiểu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng
a) Mục tiêu:
+ Viết được biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ (còn gọi là định luật tác dụng khối lượng (M. Guldberg và P. Waage, 1864) chỉ đúng cho phản ứng đơn giản nên không tùy ý áp dụng cho mọi phản ứng). Từ đó nêu được ý nghĩa hằng số tốc độ phản ứng.
+ Rèn năng lực hợp tác, năng lực vận dụng kiến thức hóa học, năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân..
b) Nội dung: HS làm việc nhóm, trả lời phiếu học tập và hình thành nên kiến thức.
c) Sản phẩm: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng và đáp án phiếu học tập số 2
d) Tổ chức thực hiện:
…………………………………………..
…………………………………………..
…………………………………………..
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Nôi dung: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm: Lấy 3 bình tam giác và đánh số thứ tự (1), (2) và (3) chứa sẵn dung dịch lần lượt là: (1) 30 ml dung dịch Na2S2O3 0,05M; (2) 30 ml dung dịch Na2S2O3 0,1M và (2) 30 ml dung dịch Na2S2O3 0,3M. Sau đó đổ đồng thời vào mỗi ống nghiệm 30 ml dd H2SO4 0,5M. Xác định và so sánh thời gian xuất hiện kết tủa ở 3 bình tam giác. Trả lời các câu hỏi sau: Câu 1. Nêu hiện tượng của phản ứng và thời gian xuất hiện của 3 bình tam giác. ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Câu 2. So sánh thời gian xuất hiện màu trắng đục của S trong 3 ống nghiệm và giải thích nguyên nhân của sự khác nhau về tốc độ xuất hiện kết tủa ở 3 ống nghiệm? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Câu 3. Kết luận về ảnh hưởng của nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng .................................................... Câu 4: Từ thực nghiệm, xác định được mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ chất tham gia phản ứng: 2NO + O2 → 2NO2, được biểu thức a. Đại lượng k trong biểu thức là đại lượng gì và phụ thuộc vào yếu tố nào? b. Tại sao nào độ NO trong biểu thức phải bình phương còn O2 thì không bình phương? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Câu 4. Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học: A(k) + 2B(k) → C(k) + D(k) được tính theo biểu thức: ʋ = k[A][B]2. Nếu nồng độ chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A không thay đổi thì tốc độ của phản ứng trên tăng lên bao nhiêu lần? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Câu 5. Trong công nghiệp người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) Khi tăng nồng độ H2 lên 2 lần (giữ nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần? ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... |
Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng của áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt và chất xúc tác đến tốc độ phản ứng
a) Mục tiêu:
+ Trình bày và hiểu được ảnh hưởng của áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt và chất xúc tác đến tốc độ phản ứng.
+ Rèn năng lực hợp tác, năng lực vận dụng kiến thức hóa học, năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân..
b) Nội dung: HS làm việc nhóm, trả lời phiếu học tập và hình thành nên kiến thức.
c) Sản phẩm: Ảnh hưởng của áp suất và diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng và đáp án phiếu học tập số 3,4
d) Tổ chức thực hiện:
| HĐ CỦA GV VÀ HS | SẢN PHẨM DỰ KIẾN | NLS |
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV tạo dựng 4 trạm (2 trạm 1 và 2 trạm 2) học tập. - GV hướng dẫn các nhóm hoàn thành 2 trạm bằng cách: + Trạm 1: Xem video thí nghiệm và kết hợp sách giáo khoa trả lời các câu hỏi liên quan đến ảnh hưởng của áp suất và nhiệt độ trong PHT số 3. + Trạm 2: Thực hiện các thí nghiệm trả lời các câu hỏi liên quan đến sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt và chất xúc tác trong PHT số 4 - GV hướng dẫn HS: Sử dụng Chatbot AI giải thích tại sao tăng nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ: - Các nhóm phân công nhiệm vụ cho từng thành viên: tiến hành tìm kiếm, quan sát, thực hiện thí nghiệm và thống nhất kết quả để ghi lại kết quả vào phiếu học tập. Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - Đại diện nhóm HS giơ tay phát biểu hoặc lên bảng trình bày. - Một số HS khác nhận xét, bổ sung cho bạn. Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV đưa ra đáp án chính xác. - GV nhận xét kết quả thảo luận nhóm, thái độ làm việc. - GV tổng quát, kết luận lại kiến thức trọng tâm và yêu cầu HS ghi chép đầy đủ vào vở. | 2. Ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng + Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo. + Nồng độ chất khí tăng làm tốc độ phản ứng tăng, tương tự như ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng. Kết luận: Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng. Ví dụ: Xét phản ứng: 2HI(g)→ H2(g) + I2(g) Ở áp suất của HI là 1 atm thì ʋ = 1,22.10-8 M/s. Khi áp suất của HI là 2atm thì tốc độ phản ứng tăng 22 = 4 lần=> ʋ = 4. 1,22.10-8 = 4,88. 10-8 M/s. 3. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng * Nhận xét: - Ống nghiệm được đun nóng xuất hiện màu hồng nhaanh hơn ống ở nhiệt độ thưởng. * Giải thích: Khi nhiệt độ phản ứng tăng dẫn tới 2 hệ quả sau: + Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng, dẫn đến tần số va chạm giữa các phân tử chất phản ứng tăng. + Tần số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng tăng nhanh. Đây là yếu tố chính làm cho tốc độ phản ứng tăng nhanh khi tăng nhiệt độ. * Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng. Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn. Với đa số các phản ứng ứng khi nhiệt độ tăng 10oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị γ = 2 - 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff. Mối liên liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau: Trong đó: ʋ2, ʋ1 là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T2 và T1 tương ứng. (Van’t Hoff – nhà hóa học người Đức – người đầu tiên được giải Nobel năm 1901 trong lĩnh vực hóa học). Ví dụ: Với phản ứng có γ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC thì: => Tốc độ phản ứng tăng 8 lần. 4. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng * Nhận xét: - Thời gian để CaCO3 phản ứng hết trong cốc (2) ít hơn trong cốc (1). PTHH: CaCO3 + 2HCl * Giải thích: Chất rắn với kích thước nhỏ (CaCO3 bột) có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng (HCl) lớn hơn so với chất rắn có kích thước hạt lớn hơn (CaCO3 khối) cùng khối lượng nên tốc độ phản ứng lớn hơn. * Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt các chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. 5. Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng * Nhận xét + Cốc (1): H2O2 phân hủy chậm trong dung dịch ở nhiệt độ thường (mắt thường không quan sát được bọt khí O2 thoát ra) Ngược với chất xúc tác chất ức chế là chất làm giảm tốc độ phản ứng và sau phản ứng nó không bị thay đổi cả về lượng và chất. Ví dụ: hexamethylenetetramine (C6H12N4) là chất ức chế thân thiện với môi trường dùng để bảo vệ sắt, théptrước tác dụng ăn mòn của acid. Ngoài các yếu tố trên (nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác, áp suất) thì môi trường xảy ra phản ứng, tốc độ khuấy trộn, tác dụng của các tia bức xạ,...cũng ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng | 6.2.NC1.a: HS tối ưu hóa việc sử dụng AI bằng cách đặt câu lệnh (Prompt engineering) cụ thể để AI giải thích các khái niệm trừu tượng (tần số va chạm, năng lượng hoạt hóa) một cách dễ hiểu, sau đó đối chiếu với SGK để xác nhận thông tin. |
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3 – Trạm 1 Nội dung: Ảnh hưởng của áp suất và nhiệt độ đến tốc độ phản ứng * Quan sát video mối liên hệ giữa việc tăng áp suất và bảng giá trị ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng
Câu 1. Đối với các phản ứng có chất khí, khi áp suất tăng thì nồng độ của các chất khí trong phản ứng thay đổi như thế nào? .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. Câu 2. Kết luận về ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí………….., nên tốc độ phản ứng........................ Câu 3. Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây? (1) (3) Câu 4. Xét phản ứng thực hiện trong bình kín: 2HI(g) → H2(g) + I2(g) Ở áp suất của HI là 1 atm thì ʋ = 1,22.10-8 M/s. Khi áp suất của HI là 2atm thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào? .................................................................................................................................. .................................................................................................................................. * Thực hiện thí nghiệm ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - Thí nghiệm: (Lưu ý: làm đồng thời 2 ống nghiệm để so sánh được thời gian xuất hiện hiện tượng) + Ống 1: 1 mẫu phôi bào Mg + 3ml nước cất + 1 giọt phenolphtalein (nhiệt độ thường) + Ống 2: 1 mẫu phôi bào Mg + 3ml nước cất + 1 giọt phenolphtalein (đun nhẹ) - Trả lời các câu hỏi sau: Câu 1. So sánh thời gian thay đổi màu sắc ở 2 ống nghiệm? ......................................................................................................................... ................................................................................................................................................. Câu 2. Giải thích sự khác nhau về tốc độ xuất hiện kết tủa ở 2 ống nghiệm? ............................................................................................................................ .............................................................................................................................................. Câu 3. Kết luận về ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng ..................................................................... Câu 4. Với phản ứng có γ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20oC lên 50oC thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào? Câu 5. Ở 20oC, tốc độ mtojo phản wunsg là 0,05 mol/(L.min). Ở 30oC, tốc độ phản ứng này là 0,15 mol/(L.min). a. Hãy tính hệ số nhiệt độ Van’t Hof của phản ứng trên. b. Dự đoán tốc độ phản wusng trên ở 40oC (giải thiết hệ số nhiệt γ trong khoảng nhiệt độ này không đổi). |
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4 Nội dung: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt và chất xúc tác đến tốc độ phản ứng * Thực hiện thí nghiệm ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng - Thí nghiệm:Chuẩn bị 2 mẫu đá vôi A và B có khối lượng xấp xỉ bằng nhau, trong đó mẫu B đã được tán nhỏ thành bột. Cho 2 mẫu này riêng rẻ vào 2 cốc thủy tinh (loại 250ml) chứa cùng một thể tích dung dịch HCl 0,5M (dư). (Cốc (1) chứa đá vôi dạng khối; Cốc (2) chứa đá vôi dạng bột). - Trả lời các câu hỏi sau: Câu 1. So sánh thời gian và tốc độ thoát khí khi đá vôi bị hòa tan hết ở 2 ống nghiệm? Viết PTHH xảy ra. ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Câu 2. Đá vôi ở dạng nào có tổng diện tích bề mặt lớn hơn? Từ đó giải thích sự khác nhau về tốc độ hòa tan CaCO3 trong 2 ống nghiệm? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Câu 3. Kết luận về ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng: Khi tăng diện tích bề mặt của các chất phản ứng, tốc độ phản ứng …….................... * Thực hiện thí nghiệm ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng - Thí nghiệm: Lấy 2 cốc thủy tinh loại 250ml và đánh số thứ tự (1), (2). Cho 25ml H2O2 vào mỗi cốc: + Cốc (1) để yên ở nhiệt độ phòng + Cốc (2) cho thêm một ít bột MnO2 và để ở nhiệt độ phòng - Trả lời các câu hỏi sau: Câu 1. Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra? ..................................................................................................................................... ..................................................................................................................................... Câu 2. So sánh lượng khí O2 thoát ra ở 2 cốc? .................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Câu 3. Kết luận về ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng: Chất xúc tác làm........................... tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau phản ứng. |
Hoạt động 5: Tìm hiểu một số ứng dụng của việc thay đổi tốc độ phản ứng
a) Mục tiêu:
HS dựa vào kiến thức đã học giải thích một số vấn đề trong cuộc sống và sản xuất.
b) Nội dung: HS làm việc nhóm, trả lời các câu hỏi và hình thành nên kiến thức.
c) Sản phẩm: Các ứng cụng của việc thanh đổi tốc độ phản ứng
d) Tổ chức thực hiện:
…………………………………………..
…………………………………………..
…………………………………………..
3. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức đã học về tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
b) Nội dung: Học sinh hoạt động nhóm 4 trả lời câu hỏi luyện tập
c) Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HScho câu hỏi luyện tập
d) Tổ chức thực hiện:
…………………………………………..
…………………………………………..
…………………………………………..
4. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG
a) Mục tiêu: Học sinh vận dụng kiến thức để hoàn thành bài vận dụng giải thích các hiện tượng trong đời sống.
b) Nội dung: HS làm việc nhóm đôi, HS tìm hiểu và thực hiện bài tập vận dụng.
c) Sản phẩm: Đáp án của HS cho câu hỏi vận dụng.
d) Tổ chức thực hiện:
…………………………………………..
…………………………………………..
…………………………………………..
=> Giáo án hóa học 10 kết nối bài 19: Tốc độ phản ứng