Giáo án hóa học 8 kì 1 VNEN soạn theo công văn 5512

Hoạt động của GV – HS

Nội dung cần đạt

A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

1. Phương pháp: dạy học nhóm, PP thuyết trình, nêu và giải quyết vấn đề.

2. Kĩ thuật: giao nhiệm vụ.

3. Năng lực: Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác.

GV: Yêu cầu HS hoạt động nhóm theo yêu cầu trong sách hướng dẫn trang 79.

HS: Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi trong SHD. Báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét.

GV vào bài

A. Hoạt động khởi động

B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

1. Phương pháp: PP dạy học nhóm; PP giải quyết vấn đề, PP thuyết trình.

2. Kĩ thuật: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT động não; KT khăn trải bàn; KT phòng tranh.

3. Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực sáng tạo; Năng lực tự quản lý; Năng lực giao tiếp; Năng lực hợp tác; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực thực hành hoá học; Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

4. Phẩm chất: Trung thực, tự trọng, chí công vô tư; Tự lập, tự tin, tự chủ và có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, đất nước và môi trường tự nhiên.

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm theo KT khăn trải bàn hoàn thành mục I.

HS: Hoạt động cá nhân hoàn thành các câu hỏi.

+ Hoạt động cặp đôi chia sẻ kết quả

+ Đại diện một số cặp báo cáo kết quả, các cặp khác nhận xét và bổ sung.

GV: Nhận xét, đánh giá.

I. MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

1. hoàn thành bài tập

1. CuO + 2HCl ® CuCl₂+ H₂O

2. CO₂ + 2NaOH ® Na₂CO₃ + H₂O

3. K₂O + H₂O ® 2KOH

4. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

5. SO₂ + H₂O ® H₂SO₃

6. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ ® MgSO₄ + H₂O

7. 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

8. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

9. ZnO + H₂SO₄ ® ZnSO₄ + H₂O

2. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

3. Ví dụ

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂

NaO + HCl ® NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

2KOH + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + 2H₂O....

4. a,

Na₂O → NaOH→ Na₂SO₃ →SO₂→ H₂SO₃

1. Na₂O + H₂O → NaOH

2. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3. Na₂SO₃ + HCl → SO₂ + H₂O + NaCl

4. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

C. HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP

1. Phương pháp: PP giải quyết vấn đề, PP thuyết trình.

2. Kĩ thuật: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT động não.

3. Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực sáng tạo; Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học; Năng lực tính toán; Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

4. Phẩm chất: Trung thực; Tự lập, tự tin, tự chủ và có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, đất nước và môi trường tự nhiên.

GV: Yêu cầu HS hoạt động cặp đôi làm bài tập 1, 2, 3, 4 SHDH

HS: Thảo luận nhóm làm bài tập. Đại diện nhóm trình bày câu trả lời. Các nhóm khác nhận xét.

GV: Nhận xét, đánh giá kết quả của HS

Bài 1: a. NaCl → Na → Na₂O → NaOH → Na₂CO₃ → Na₂SO₄

b. (1) 2NaCl → 2Na+ Cl₂
(2) 4Na + O₂ → 2Na₂O
(3) Na₂O + H₂O → 2NaOH
(4) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

(5) Na₂CO_{3 +} H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Bài 2:

a)

(1) Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2FeCl₃ + 3BaSO₄

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

(4) Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH → 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

(5) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

(6) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b) (1) 2Cu + O₂ → 2CuO

(2) 2CuO 2Cu + O₂

(3) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(4) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

(5) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

(6) Cu(OH)₂ CuO + H₂O

Bài 3: a) PTHH:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CuO + CO → Cu + CO₂

Chất kết tủa trắng là CaCO₃.

Kim loại màu đỏ là: Cu

b) Số mol các chất tạo thành là:

n_CaCO3 = 0,01; n_Cu = 0,01 (mol).

Theo phương trình hóa học, số mol các chất phản ứng là:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,01; n_CO = n_Cu = 0,01 (mol).

Phần trăm thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu là:

%V_CO2 = = 50%

%V_CO = 100% - 50% = 50%

Bài 4: Trích mẫu thử và đánh dấu.

- Dùng dd HCl => Na₂CO₃ vì có khí bay ra

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO_2↑

- Dùng dd Ba(OH)₂ => Na₂SO₄ vì có kết tủa trắng xuất hiện.

Ba(OH)₂ +Na₂SO₄ → BaSO₄¯ + 2NaOH

- Dùng dung dịch AgNO₃ nhận biết được NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

- Dùng dung dịch H₂SO₄ nhận biết được Ba(NO₃)₂

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

D. HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG

1. Phương pháp: PP giải quyết vấn đề, PP thuyết trình.

2. Kĩ thuật: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT động não.

3. Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực sáng tạo; Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

4. Phẩm chất: Trung thực; Tự lập, tự tin, tự chủ và có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với bản thân.

GV: Hướng dẫn HS về nhà lấy ví dụ về các hợp chất vô cơ trong đời sống và viết phương trình. Giờ sau kiểm tra sản phẩm.

HS: Hoàn thành yêu cầu của GV

D. Hoạt dộng vận dụng

E. HOẠT ĐỘNG TÌM TÒI MỞ RỘNG

1. Phương pháp: PP giải quyết vấn đề, PP thuyết trình.

2. Kĩ thuật: KT giao nhiệm vụ; KT đặt câu hỏi; KT động não.

3. Năng lực: Năng lực tự học; Năng lực sáng tạo; Năng lực tính toán; Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hoá học; Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.

4. Phẩm chất: Trung thực; Tự lập, tự tin, tự chủ và có tinh thần vượt khó; Có trách nhiệm với bản thân, cộng đồng, đất nước và môi trường tự nhiên.

GV: Hướng dẫn HS về nhà làm các bài tập, câu hỏi trong SHDH

HS: Nghiên cứu tài liệu và tìm hiểu thêm các thông tin bên ngoài hoàn thành bài tập.

E. Hoạt động tìm tỏi mở rộng