Phiếu trắc nghiệm Hoá học 10 chân trời Ôn tập giữa kì 2 (Đề 5)

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 CHÂN TRỜI SÁNG TẠO GIỮA KÌ 2 

ĐỀ SỐ 05:

Câu 1: Cho các khí hiếm sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe.

Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là

A. Xe và He

B. Ar và Ne

C. He và Xe

D. He và Kr

Câu 2: Tại sao NH₃ có nhiệt độ sôi thấp hơn H₂O mặc dù đều có liên kết hydrogen?

A. Vì H₂O có nhiều liên kết hydrogen hơn

B. Vì NH₃ nhẹ hơn H₂O

C. Vì NH₃ có lực Van der Waals yếu hơn

D. Vì NH₃ có áp suất hơi lớn hơn

Câu 3: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Bay hơi nước

B. Quá trình quang hợp

C. Đốt cháy nhiên liệu

D. Phân hủy CaCO₃

Câu 4: Loại liên kết nào đóng vai trò quan trọng trong việc giữ cấu trúc chuỗi DNA?

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị

C. Liên kết hydro

D. Lực Van der Waals

Câu 5: Cho phản ứng : →

Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc  loại phản ứng oxi hoá - khử ?

A. x = 1

B. x = 2

C. x = 1 hoặc x = 2

D. x = 3

Câu 6: Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị có cực.

C. liên kết hydrogen.

D. liên kết cộng hóa trị không cực. 

Câu 7: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ CaO + CO₂.

B. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2NaCl.

C. 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃.

D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Câu 8: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch);

B. nhiệt độ thường được chọn là 0° C (273 K);

C. 0 atm (đối với chất khí);

D. nhiệt độ 25° C (298 K) và áp suất 1 bar (đối với chất khí);

Câu 9: Hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng: Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O là

A. 3 và 12

B.  3 và 18

C. 3 và 22

D.  3 và 10

Câu 10: Liên kết hydrogen được hình thành như thế nào?

A. Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.

B. Giữa nguyên tử H và nguyên tử O.

C. Giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn).

D. Giữa nguyên tử H và các phi kim.

Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng :

→

Cân bằng PTHH của phản ứng trên. Các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây ?

A. 3, 14, 9, 1, 7

B. 3, 28, 9, 1, 14

C. 3, 26, 9, 2, 13

D. 2, 28, 6, 1, 14

Câu 12: Trong phản ứng đốt cháy tạo ra sản phẩm CuO, và thì một phân tử sẽ

A. Nhường 12 electron.

B. Nhận 12 electron.

C. Nhận 13 electron.

D. Nhường 13 electron.

Câu 13: Số lượng liên kết giữa các phân tử càng nhiều, lực liên kết càng mạnh thì

A. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng ổn định.

B. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.

C. nhiệt độ nóng chảy của chất đó càng cao và nhiệt độ sôi của chất đó càng thấp.

D. nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của chất đó càng cao.

Câu 14: Cho phương trình hóa học 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Cho các phát biểu sau 

(1) Chất khử là Cu, chất oxi hóa là HNO₃

(2) Quá trình khử là Cu

(3) Số phân tử HNO₃ bị khử là 2

(4) Các số nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là Cu, H, N

Số phát biểu đúng là :

A. 1

B. 3

C. 4

D. 2

Câu 15: Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Tính enthalpy tạo thành của phản ứng  tạo thành NH₃ biết khi sử dụng 7 g khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt

A. -91,8 kJ

B. -23,4 kJ

C. 93,3 kJ

D. 83,2 kJ 

Câu 16: ........................................

........................................

........................................