Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 chân trời sáng tạo (Đề số 8)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. Neutron và proton                                      

B. Electron, Neutron và proton 

C. Electron và proton                                             

D. Electron và Neutron   

Câu 2: Một đồng vị của nguyên tử phosphorus là . Nguyên tử này có số electron là

A. 32                    B. 17                    C. 15                    D. 47

Câu 3: Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại :

A. Kim loại.          B. Phi kim.            C. Khí hiếm.                   D. Á kim.

Câu 4: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

A. 1 electron.        B. 2 electron.         C. 3 electron.        D. 4 electron.

Câu 5: Tưởng tượng ta có thể phóng đại hạt nhân thành một quả bóng bàn có đường kính 4 cm thì đường kính của nguyên tử là bao nhiêu? Biết rằng đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng 10⁴ lần.      

A. 4 m.                           B. 40 m.                C. 400 m.              D. 4000 m.

Câu 6: Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố kim loại ?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.                                      B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. 

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.                                      D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.         

Câu 7: Hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli khi điền electron vào AO ?

                              a                        b                         c                       d 

A.  a.                     B. b.                     C. a và b.              D. c và d.

Câu 8: Số khối của nguyên tử bằng tổng

A. số p và n.          B. số p và e.          C. số n, e và p.      D. số điện tích hạt nhân.

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ là         

A. Ca (Z = 20).     B. K (Z = 19).       C. Mg (Z =12).     D. Na (Z = 11).

Câu 10: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 15: Ở trạng thái cơ bản, tổng số electron trong các obitan s của nguyên tử nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử Z = 13 là

A. 2.                     B. 4.                     C. 6.                     D. 7.

Câu 16: Ion X^2- có

A. số p – số e = 2.                              B. số e – số p = 2.  

C. số e – số n = 2.                              D. số e – (số p + số n) = 2.

Câu 17: Phát biểu nào về sự chuyển động của electron trong nguyên tử đúng là

A. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn.         

B. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục.

C. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định.

D. Các electron chuyển động rất nhanh bên trong hạt nhân nguyên tử.

Câu 18: Biết rằng nguyên tố argon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và A. Phần trăm các đồng vị tương ứng lần lượt bằng : 0,34% ; 0,06% và 99,6%. Số khối A của đồng vị thứ 3 của nguyên tố argon là (biết nguyên tử khối trung bình của argon bằng 39,98)

A. 40. B. 39. C. 37.          D. 35.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 2: Cho kí hiệu nguyên tử của nguyên tố sulfur là , và nguyên tử nguyên tố X là .

a. X chính là sulfur.                   

b. Hai nguyên tử cùng số neutron. 

c. Hai nguyên tử trên là đồng vị của nhau. 

d. S và X là hai nguyên tố khác nhau.

Câu 3: Nguyên tử Fe có kí hiệu . Cho các phát biểu sau về :

a. Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng. 

b. Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân.   

c. Fe là một phi kim.                                                                 

d. Fe là nguyên tố d.                                                                   

Câu 4: Cho nguyên tử các nguyên tố sau: , , , , và . 

a. Nguyên tử X và Y có tính chất hóa học giống nhau vì có cùng điện tích hạt nhân. 

b. Nguyên tử A và M là đồng vị của nhau do có số proton bằng số neutron.                     

c. Nguyên tử X và Y là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.                                   

d. Nguyên tử Z và T là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.                                 

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo bởi 36 hạt cơ bản (p, n, e) trong đó số hạt mang điện tích nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích. Xác định số khối của nguyên tố R.

Câu 2. Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó?

Câu 3. Hạt nhân của ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 culong. Xác định số proton của nguyên tử X.

Câu 4. Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị và . Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng tồn tại trong tự nhiên.

Câu 5. .............................................

.............................................

.............................................
 

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO