Kênh giáo viên » Đề thi hóa học 10 chân trời sáng tạo

Đề thi giữa kì 1 hóa học 10 chân trời sáng tạo (Đề số 3)

Ma trận đề thi, đề kiểm tra hóa học 10 chân trời sáng tạo giữa kì 1 đề số 3. Cấu trúc đề thi số 3 giữa kì 1 môn hóa học 10 chân trời sáng tạo này bao gồm: trắc nghiệm, tự luận, cấu trúc điểm và ma trận đề. Bộ tài liệu tải về là bản word, thầy cô điều chỉnh được. Hi vọng bộ đề thi này giúp ích được cho thầy cô.

PHÒNG GD & ĐT ……………….	Chữ kí GT1: ...........................
TRƯỜNG THPT……………….	Chữ kí GT2: ...........................

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1

HÓA 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

NĂM HỌC: 2023 – 2024

Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: …………………………………… Lớp:………………..

Số báo danh:…………………………….……PhòngKT:…………..

Mã phách

Điểm bằng số

Điểm bằng chữ

Chữ ký của GK1

Chữ ký của GK2

Mã phách

PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1: Hóa học có mấy nhánh chính?

Hai nhánh chính.
Ba nhánh chính.
Bốn nhánh chính.
Năm nhánh chính.

Câu 2: Chất nào sau đây thường được dùng để làm giảm cơn đau dạ dày?

NaCl.
NaHCO₃.
Na₂O.
CaCl₂.

Câu 3: Đối tượng nghiên cứu của hóa học là

nghiên cứu về vật chất, năng lượng và sự vận động của chúng.
thế giới sinh vật gần gũi với đời sống hằng ngày của học sinh.
chất và sự biến đổi của chất.
nghệ thuật ngôn từ.

Câu 4: Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là

electron.
proton.
neutron.
neutron và electron.

Câu 5: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

proton.
neutron.
electron.
neutron và electron.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây không đúng?

Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ các hạt proton và neutron.
Vỏ nguyên tử cấu thành từ các hạt electron.
Nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron.
Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

Câu 7: Hạt nhân của nguyên tử nguyên tố A có 24 hạt, trong đó số hạt không mang điện là 12. Tổng số hạt mang điện trong A là

12. B. 24. C. 13. D. 6.

Câu 8: Khối lượng của nguyên tử magnesium là 39,8271.10^-27 kg. Khối lượng của magnesium theo amu là

23,978.
66,133.10^-51.
24,000.
23,985.

Câu 9: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

số khối.
số hạt neutron.
số hạt proton.
số hạt neutron và số hạt proton.

Câu 10: Số proton và số neutron có trong một nguyên tử aluminium () lần lượt là

13 và 15.
12 và 14.
13 và 13.
13 và 14.

Câu 11: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.
cùng số neutron nhưng khác nhau về số proton.
cùng tổng số proton và neutron nhưng khác nhau về số electron.
cùng số electron nhưng khác nhau về tổng số proton và neutron.

Câu 12: Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình là 79,91. Một trong hai đồng vị là ⁷⁹R (chiếm 54,5%). Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là

80. B. 81. C. 82. D. 80,5.

Câu 13: Orbital nguyên tử là

đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.
khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất.
quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Câu 14: Lớp L có số phân lớp electron là

1. B. 2. C. 3 D. 4.

Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử Al (Z = 13) là

1s²2s²2p⁶3s²3p².
1s²2s²2p⁶3s¹.
1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Câu 16: Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

Có cùng sự định hướng không gian.
Có cùng mức năng lượng.
Khác nhau về mức năng lượng.
Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

Câu 17: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L. Số proton có trong nguyên tử X là

7. B. 6. C. 8. D. 5.

Câu 18: Lớp M có các phân lớp là

1s.
2s, 2p.
3s, 3p, 3d.
4s, 4p, 4d, 4f.

Câu 19: Số lượng AO có trong lớp N là

1. B. 4. C. 8. D. 16.

Câu 20: Electron chuyển động trong AO s được gọi là

electron d.
electron s.
electron p.
electron f.

Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số electron độc thân của M ở trạng thái cơ bản là

3. B. 2. C. 1. D. 0.

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

kim loại và kim loại.
phi kim và kim loại.
kim loại và khí hiếm.
khí hiếm và kim loại.

Câu 23: Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron.
Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3.
Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.
Sulfur nằm ở nhóm VIA.

Câu 24: Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Câu 25: Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì là

3. B. 5. C. 7. D. 9.

Câu 26: Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có số nguyên tố là

2 nguyên tố.
8 nguyên tố.
10 nguyên tố.
18 nguyên tố.

Câu 27: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là 19. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm VIIA.
số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm IA.
số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IIA.
số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA.

Câu 28: Nguyên tố chlorine (Z=17) thuộc nhóm VIIA, có số electron hóa trị là

1. B. 5. C. 7. D. 3.

PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Trong tự nhiên nguyên tố copper (kí hiệu: Cu) có 2 đồng vị là và , trong đó đồng vị chiếm 27% về số nguyên tử. Tính phần trăm khối lượng của trong phân tử Cu₂O (biết rằng nguyên tử khối trung bình của O bằng 16).

Câu 2 (1 điểm): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 5. Số electron của X ít hơn số electron của Y là 4 hạt.

Xác định vị trí X, Y trong bảng tuần hoàn có giải thích ngắn gọn.

Câu 3 (1 điểm): Cho 2 kí hiệu nguyên tử sau: ; .

Biểu diễn cấu hình electron của A, B theo ô orbital, từ đó cho biết số electron độc thân của mỗi nguyên tử.

BÀI LÀM

……………………………………………………………………………………………