Kênh giáo viên » Đề thi hóa học 10 chân trời sáng tạo

Đề thi giữa kì 1 hóa học 10 chân trời sáng tạo (Đề số 4)

Ma trận đề thi, đề kiểm tra hóa học 10 chân trời sáng tạo giữa kì 1 đề số 4. Cấu trúc đề thi số 4 giữa kì 1 môn hóa học 10 chân trời sáng tạo này bao gồm: trắc nghiệm, tự luận, cấu trúc điểm và ma trận đề. Bộ tài liệu tải về là bản word, thầy cô điều chỉnh được. Hi vọng bộ đề thi này giúp ích được cho thầy cô.

PHÒNG GD & ĐT ……………….	Chữ kí GT1: ...........................
TRƯỜNG THPT……………….	Chữ kí GT2: ...........................

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1

HÓA 10 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

NĂM HỌC: 2023 – 2024

Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: …………………………………… Lớp:………………..

Số báo danh:…………………………….……PhòngKT:…………..

Mã phách

Điểm bằng số

Điểm bằng chữ

Chữ ký của GK1

Chữ ký của GK2

Mã phách

PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1: Orbital nguyên tử là

đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.
quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước năng lượng xác định.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng?

Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.
Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.
Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.
D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Câu 3: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai). Số proton có trong nguyên tử X là

7. B. 6. C. 8. D. 5.

Câu 4: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Số proton và điện tích hạt nhân B. Số proton và số electron
Số khối A và số neutron D. Số khối A và điện tích hạt nhân

Câu 5: Kí hiệu nguyên tử nào sau đây được viết đúng?

. B. ¹⁶O C. ₁₆N D.

Câu 6: Từ hai đồng vị chlorine ( và ) và đồng vị , số loại phân tử HCl có thể được tạo thành là

1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 7: Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

R₂O₅, RH₅. B. R₂O₃, RH.
R₂O₇, RH. D. R₂O₅, RH₃.

Câu 8: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

M < X < Y < R. B. R < M < X < Y.
Y < M < X < R. D. M < X < R < Y.

Câu 9: Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3dd⁵4s¹. Vị trí chromium trong bảng tuần hoàn là

ô số 17, chu kì 4, nhóm IAB. ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB
ô số 24, chu kì 3, nhóm VB D. ố số 27, chu kì 4, nhóm IB

Câu 10: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A?

[Ne]3s²3p³. B. [Ar]3d¹4s².
[Ar]3d⁷4s². D. [Ar]3d⁵4s²

Câu 11: Nguyên tố X được sử dụng rộng rãi để chống đóng băng và khử băng như một chất bảo quản. Nguyên tố Y là nguyên tố thiết yếu cho các cơ thể sống, đồng thời nó được sử dụng nhiều trong việc sản xuất phân bón. Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử nguyên tố Y có một electron ở lớp ngoài cùng là 4s. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 3. Nguyên tử X và Y lần lượt là

khí hiếm và kim loại. B. kim loại và khí hiếm.
kim loại và kim loại. D. phi kim và kim loại.

Câu 12: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

Si (Z=14). B. O (Z=8).
Al (Z=13). D. Cl (Z=17).

Câu 13: Phát biểu nào đúng khi nói về các orbital trong một phân lớp electron?

Có sự định hướng không gian. B. Có cùng mức năng lượng.
Khác nhau về mức năng lượng. D. Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm mỗi phân lớp.

Câu 14: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

1 electron. B. 2 electron. C. 3 electron. D. 4 electron.

Câu 15: Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.

(2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở lớp vỏ.

(3) Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

(4) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

(5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại.

Số phát biểu đúng là

1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 16: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng.
bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.
bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

Câu 17: Sắp xếp các hyđroxide NaOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂ theo chiều tăng dần tính base

NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. B. Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH.
Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH. D. NaOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂.

Câu 18: Nguyên tố ở chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hoá trị là.

4s²4p⁵ B. 5s²5p⁵ C. 4d⁴5s² D. 7s²7p³.

Câu 19: Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron, kí hiệu nguyên tử của A là

. B. . C. . D. .

Câu 20: Cấu hình electron của Cu (Z = 29) là

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.B. 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s².
1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹.D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰.

Câu 21: Hoà tan 6 gam kim loại X (hoá trị II) tác dụng vừa đủ 3,7185 lít khí Cl₂ (ở 25^oC, 1 bar). Kim loại X là

Ca. B. Zn. C. Ba. D. Mg.

Câu 22: X, Y là 2 nguyên tố kế tiếp nhau, thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Tổng số hiệu nguyên tử của X, Y là 29. X, Y lần lượt thuộc nhóm
A. IVA và VA. B. IIA và IIIA. C. IIIA và IVA. D. VA và VIA.
Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là

Fe và Cl. B. Na và Cl. C. Al và Cl. D. Al và P.

Câu 24: Để tạo thành ion ₂₀Ca²⁺ thì nguyên tử Ca phải:

Nhận 2 electron B. Cho 2 proton
Nhận 2 proton D. Cho 2 electron
Câu 25:Cho các phát biểu sau về các nguyên tố nhóm A, hãy chọn phát biểu sai ?
Electron cuối cùng phân bố trên phân lớp s hoặc p.
Số thứ tự nhóm nhóm A bằng số electron ngoài cùng.
Electron hóa trị bằng electron ngoài cùng.
Electron cuối cùng phân bố trên phân lớp d hoặc f.

Câu 26: Tổng số các hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Biết số hạt neutron lớn hơn số hạt proton là 1. Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

Nguyên tố s.
Nguyên tố p.
Nguyên tố d
Nguyên tố f
Câu 27:Có những tính chất sau đây của nguyên tố:

(1) Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với oxygen;

(2) Bán kính nguyên tử;

(3) Tính kim loại – phi kim;

(4) Tính acid – base của hợp chất hydroxide.

Trong các tính chất trên, số tính chất biến đổi tuần hoàn trong một nhóm A là

1 B. 2 C. 3 D.4

Câu 28: Khi cho 3,36 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là

Li. B. Na. C. K D. Ca

PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1 (2đ): Cho 2 gam hỗn hợp hai kim loại X, Y ở hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng thu được dung dịch Z và 1,568 lít khí H₂ (đktc).

(a) Xác định hai kim loại X, Y.

(b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng biết H₂SO₄ lấy dư 20% so với lượng phản ứng.

Câu 2 (1đ): Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Viết cấu hình electron của X và Y.

BÀI LÀM

……………………………………………………………………………………………