Nắm chắc các kiến thức đã học ở chương 4 – Phản ứng oxi hóa – khử; hệ thống hóa lại các nội dung chính đã học dưới dạng sơ đồ tư duy.
Vận dụng các kiến thức đã học, hoàn thành một số bài tập trắc nghiệm và tự luận.

Năng lực

Năng lực chung:
Giải quyết được những nhiệm vụ học tập một cách độc lập, theo nhóm và thể hiện sự sáng tạo.
Góp phần phát triển năng lực giao tiếp và hợp tác qua hoạt động nhóm và trao đổi công việc với giáo viên.
Năng lực riêng:
Năng lực tự học: phát triển kĩ năng tự đọc và viết tóm tắt nội dung kiến thức đã học; tự hoàn thành được các nội dung còn thiếu trong phần Hệ thống hóa kiến thức.
Năng lực nhận thức hóa học: phát triển được kĩ năng vận dụng các kiến thức đã học để hoàn thành các câu hỏi, bài tập.

Phẩm chất

Chăm chỉ, trách nhiệm, trung thực.

THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU
Đối với giáo viên

SGK, SGV, Giáo án.
Tranh vẽ, hình ảnh minh họa có liên quan đến bài học.
Máy tính, máy chiếu (nếu có).

Đối với học sinh

Tranh ảnh, tư liệu sưu tầm liên quan đến bài học và dụng cụ học tập (nếu cần) theo yêu cầu của GV.

Có giáo án điện tử

Giáo án điện tử hoá học 10 kết nối tri thức

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG
Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS vào bài học.
Nội dung: GV trình bày vấn đề, HS trả lời câu hỏi.
Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS; HS lắng nghe và tiếp thu kiến thức.
Tổ chức thực hiện:

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Sử dụng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử để giải thích một số quá trình liên quan trong thực tiễn.

- HS tiếp nhận, thực hiện nhiệm vụ.

- GV dẫn dắt vào bài học: Ở chương 4, chúng ta đã được học một số nội dung liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử: khái niệm và xác định số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất; khái niệm và ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử; lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng eclectron và mô tả được một số phản ứng oxi hóa – khử trong cuộc sống. Ngày hôm nay, chúng ta sẽ hệ thống hóa lại những nội dung kiến thức này và cùng đi luyện tập một số bài tập. Chúng ta cùng vào Bài 16: Ôn tập chương 4.

Tài liệu khác:

Giáo án chuyên đề hóa học 10 kết nối tri thức

HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động: Hệ thống hóa kiến thức

Mục tiêu: Thông qua hoạt động, HS hoàn thành các nội dung còn thiếu về phản ứng oxi – hóa khử và lập phương trình của phản ứng oxi hóa – khử.
Nội dung: GV trình bày vấn đề; HS lắng nghe, quan sát sơ đồ và trả lời câu hỏi.
Sản phẩm học tập: HS làm việc cá nhân và trả lời câu hỏi.
Tổ chức hoạt động:

=> Giáo viên có thể xem bất kì bài giáo án hóa học 10 trong chương trình:giáo án word hóa học 10 kết nối tri thức và giáo án điện tử hóa học 10 kết nối tri thức. Hệ thống có đầy đủ tất cả các bài soạn của để giáo viên củng cố kiến thức thêm cho học sinh.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH

DỰ KIẾN SẢN PHẨM

Bước 1: GV chuyển giao nhiệm vụ học tập

- GV hướng dẫn HS tự quan sát Sơ đồ phản ứng oxi hóa – khử SGK tr.78.

- GV yêu cầu HS: Hoàn thành vào vở những nội dung còn thiếu của sơ đồ.

Bước 2: HS thực hiện nhiệm vụ học tập

- HS đọc SGK và trả lời câu hỏi.

- GV hướng dẫn, theo dõi, hỗ trợ HS nếu cần thiết.

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- GV mời đại diện HS trả lời.

- GV mời HS khác nhận xét, bổ sung.

Bước 4: Đánh giá kết quả, thực hiện nhiệm vụ học tập

GV đánh giá, nhận xét, chuẩn kiến thức, chuyển sang nội dung mới.

Hệ thống hóa kiến thức

- Phản ứng oxi hóa – khử:

+ Chất nhường electron là chất khử.

+ Chất nhận electron là chất oxi hóa.

+ Quá trình oxi hóa là quá trình nguyên tử nhường electron.

+ Quá trình khử là quá trình nguyên tử nhận electron.

- Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử:

+ Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

+ Các bước lập phương trình hóa học:

· Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử.

· Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hóa, quá trình khử.

· Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

· Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Từ đó, tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
Mục tiêu: HS củng cố kiến thức đã học thông qua trả lời câu hỏi dưới dạng bài tập trắc nghiệm và tự luận.
Nội dung: HS sử dụng SGK, kiến thức đã học, GV hướng dẫn (nếu cần thiết) để trả lời câu hỏi.
Sản phẩm học tập: Câu trả lời của HS.
Tổ chức thực hiện:

- GV giao nhiêm vụ cho HS: Làm bài tập 1-7 SGK.

- HS tiếp nhận, thực hiện nhiệm vụ:

=> Năm học 2023-2024, chương trình toán 11 có thay đổi. Chính vì thế Kenhgiaovien đã triển khai soạn các bộ giáo: giáo án Word , giáo án Powerpoint đầy đủ cả năm của toán 11 kết nối. Chương trình giáo án chuyên đề hóa học 11 kết nối cũng được hệ thống biên soạn cả năm chi tiết. Ngoài ra, kenhgiaovien có đủ giáo án của các môn của 3 bộ sách: Kết nối, Chân trời, Cánh diều

Câu 1. Đáp án A. Chất oxi hóa là chất nhận eclectron.

Câu 2. Đáp án A. Mỗi nguyên tử Fe đã nhường 2 electron.

Câu 3. Đáp án A. Chất oxi hóa là H₂O.

Câu 4. Đáp án D. Xảy ra quá trình oxi hóa NaBr.

Câu 5. Tất cả các phản ứng trong các quá trình a), b), c), d) đều là phản ứng oxi hóa – khử.

a) Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂

FeO + CO → Fe + CO₂

b) 2ZnS + 3O₂→ 2ZnO + 2SO₂

2ZnO + C → Zn + CO.

c) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂+ H₂O
d) C₂H₅OH + 3O₂→ 2CO₂+ 3H₂O

Ở quá trình đốt cháy ethanol, HS tính số oxi hóa của nguyên tử C dựa vào công thức phân tử C₂H₆O_2.

Câu 6. Xét phương trình hóa học:

4NH₃+ 5O₂→ 4NO + 6H₂O

V: 1 → 1,25

V_kk= 100/21. V_O2= 100/21.1,25 = 5,95 (L).

Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với 5,95 thể tích không khí ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

Câu 7.

a) HS lập phương trình hóa học theo các bước như trong SGK:

2Cu + O₂+ 2H₂SO₄→ 2CuSO₄+ 2H₂O (1)

Chất oxi hóa là O_2,chất khử là Cu.

b) Nếu cho đồng phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng theo phản ứng:Cu + O₂+ 2H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O (2)

Phương pháp	Tỉ lệ mol H2SO4 : CuSO4	Nhiệt độ	Phát sinh khí gây ô nhiễm
(1)	1 : 1	Thường
(2)	2 : 1	Đun nóng	SO₂

- GV nhận xét, chuẩn kiến thức.

=> Ngoài ra, Hệ thống có sãn trọn bộ đầy đủ cả năm của cả giáo án word, giáo án powerpoint hóa học 12. Bộ giáo án được soạn đầy đủ tất cả các bài sách giáo khoa và thêm nhiều bài tập củng cố kiến thức.

HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG
Mục tiêu: HS củng cố kiến thức đã học thông qua trả lời câu hỏi dưới dạng bài tập tự luận.
Nội dung: HS sử dụng SGK, kiến thức đã học, GV hướng dẫn (nếu cần thiết) để trả lời câu hỏi.
Sản phẩm học tập: HS thực hiện tại nhà.
Tổ chức thực hiện:

- GV giao nhiêm vụ cho HS và yêu cầu HS thực hiện tại nhà, báo cáo kết quả và tiết học sau.

+ Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,52g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,47 L hỗn hợp khí X gồm O₂và Cl₂ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84g chất rắn.

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X.
b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol elelctron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

+ Bài tập 2: Quặng pyryte có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid.

Xét phản ứng đốt cháy:

FeS₂+ O₂→ Fe₂O₃+ SO₂

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.
b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂trong quặng pyryte.

- HS tiếp nhận, thực hiện nhiệm vụ.