Kênh giáo viên » Giáo án powerpoint hóa học 8 kết nối tri thức

Giáo án điện tử KHTN 8 kết nối Bài 11: Muối

Bài giảng điện tử Khoa học tự nhiên 8 (Hoá học) kết nối tri thức. Giáo án powerpoint Bài 11: Muối. Giáo án thiết kế theo phong cách hiện đại, nội dung đầy đủ, đẹp mắt, tạo hứng thú học tập cho học sinh. Thầy, cô giáo có thể tham khảo.

Xem: => Giáo án hóa học 8 kết nối tri thức

Click vào ảnh dưới đây để xem 1 phần giáo án rõ nét

Giáo án điện tử KHTN 8 kết nối Bài 11: Muối

Hướng dẫn tải giáo án

Xem toàn bộ: Giáo án điện tử hoá học 8 kết nối tri thức

CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HÓA HỌC!

KHỞI ĐỘNG

Muối ăn (NaCl)

> Đóng vai trò vô cùng quan trọng đối với hoạt động trao đổi chất của con người.

Đá vôi (CaCO₃)

> Dùng để sản xuất vôi sống, làm đường, làm bê tông, chất độn trong sản xuất cao su, xà phòng,…

Diêm tiêu (KNO₃)

> Sử dụng để chế tạo thuốc nổ đen, bảo quản thực phẩm, điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm.

Muối ăn, đá vôi hay diêm tiêu đều là muối. Vậy muối là gì, chúng có tính chất hóa học như thế nào?

BÀI 11. MUỐI

NỘI DUNG BÀI HỌC

Khái niệm

Tính tan của muối

Tính chất hoá học

Điều chế

Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

KHÁI NIỆM

THẢO LUẬN NHÓM

BẢNG 11.1. PHẢN ỨNG TẠO THÀNH MUỐI, TÊN GỌI VÀ THÀNH PHẦN PHÂN TỬ CỦA MỘT SỐ MUỐI
Phản ứng	Công thức phân tử của muối tạo thành và tên gọi	Thành phần phân tử của muối tạo thành
Phản ứng	Công thức phân tử của muối tạo thành và tên gọi	Cation kim loại	Anion gốc acid
Kim loại + Acid → Muối + Hydrogen Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂	ZnCl₂ Zinc chloride	Zn²⁺	Cl^-
Acid + Base → Muối + Nước H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O	CuSO₄ Copper(II) sulfate	Cu²⁺
Acid + Oxide base → Muối + Nước H₂SO₄ + FeO → FeSO₄ + H₂O	FeSO₄ Iron(II) sulfate	Fe²⁺

Em hãy quan sát Bảng 11.1 và thực hiện các yêu cầu sau:

Nhận xét về sự khác nhau giữa thành phần phân tử của acid (chất phản ứng) và muối (chất sản phẩm). Đặc điểm chung của các phản ứng ở Bảng 11.1 là gì?
Nhận xét về cách gọi tên muối.

Sự khác nhau

Muối chứa nguyên tử kim loại.
Acid chứa nguyên tử hydrogen.

Đặc điểm chung

Sự thay thế ion H+ của acid bằng ion kim loại.

Cách gọi tên của muối

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Tên kim loại (hóa trị đối với kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc acid.

Thành phần phân tử của acid và muối khác nhau ở chỗ muối chứa nguyên tử kim loại và acid chứa nguyên tử hydrogen.

Đặc điểm chung của các phản ứng ở bảng 11.1 là sự thay thế ion H+ của acid bằng ion kim loại.

Cách gọi tên của muối: tên kim loại (hóa trị đối với kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc acid.

Kết luận

Khái niệm

Là hợp chất.
Được tạo thành từ sự thay thế ion H+ của acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH₄).

Ví dụ

Na₂SO₄ (sodium sulfate); NH₄Cl (ammonium chloride).

Cách gọi tên

Cation kim loại

Anion gốc acid

Tên kim loại (hoá trị, đối với kim loại nhiều hoá trị) + tên gốc acid

BẢNG 11.2. TÊN GỌI MỘT SỐ GỐC ACID
Gốc acid	Tên gọi	Gốc acid	Tên gọi
-Cl	chloride	-CH₃COO	acetate
-Br	bromide	=S	sulfide
-I	iodide	-HS	hydrogensulfide
-NO₃	nitrate	=CO₃	carbonate
=SO₄	sulfate	-HCO₃	hydrogencarbonate
-HSO₄	hydrogensulfate	≡PO₄	phosphate
=SO₃	sulfite	=HPO₄	hydrogenphosphate

Em hãy hoàn thành câu hỏi mục I – SGK tr.49 và Phiếu học tập số 1:

Viết công thức của các muối sau: potassium sulfate, sodium hydrogensulfate, sodium hydrogencarbonate, sodium chloride, sodium nitrate, calcium hydrogenphosphate, magnesium sulfate, copper(II) sulfate.
Gọi tên các muối sau: AlCl₃, KCl, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄, NH₄NO₃, NaHCO₃.
Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành muối KCl và MgSO₄.

Câu 1

Tên gọi muối	Công thức
potassium sulfate	K₂SO₄
sodium hydrogensulfate	NaHSO₄
sodium hydrogencarbonate	NaHCO₃
sodium chloride	NaCl
sodium nitrate	NaNO₃
calcium hydrogenphosphate	CaHPO₄
magnesium sulfate	MgSO₄
copper(II) sulfate	CuSO₄

Câu 2

Muối	Tên các muối
AlCl₃	aluminium chloride
KCl	potassium chloride
Al₂(SO₄)₃	aluminium sulfate
MgSO₄	magnesium sulfate
NH₄NO₃	ammonium nitrate
NaHCO₃	sodium hydrocarbonate