Phiếu trắc nghiệm Hoá học 10 cánh diều Ôn tập giữa kì 2 (Đề 1)

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 CÁNH DIỀU GIỮA KÌ 2 

ĐỀ SỐ 01:

Câu 1: Trong phân tử ADN, các cặp bazơ nitơ liên kết với nhau nhờ loại liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị

B. Liên kết ion

C. Liên kết hydrogen

D. Tương tác Van der Waals

Câu 2: Để giữ màu đỏ tươi của thịt cá khi bảo quản, người ta thường dùng một khí có tính oxi hóa mạnh. Khí đó là:

A. O₂

B. CO

C. NH₃

D. N₂

Câu 3: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là d

A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.

B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

C. mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau.

D. Na – e → ; Cl  + e →   ; + → NaCl.

Câu 4: Cho sơ đồ liên kết giữa hai phân tử acid :

Trong sơ đồ trên, đường nét đứt đại diện cho

A. liên kết cộng hóa trị có cực.

B. liên kết ion.

C. liên kết cho – nhận.

D. liên kết hydrogen.

Câu 5: Hợp chất ion X được tạo bởi cation Na+ và ion đa nguyên tử . Cho 15,9 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12. 

B. 4,48.

C. 5,60.

D. 3,36

Câu 6: Tìm định nghĩa sai về liên kết ion

A. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu.

B. Liên kết ion trong tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện giữa ion và ion .

C. Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự tương tác giữa các ion cùng dấu.

D. Liên kết ion là liên kết giữa 2 nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 

Câu 7: Dựa vào số cặp electron chung, liên kết cộng hóa trị được chia thành mấy loại?

A. 2 loại: liên kết σ và liên kết π

B. 2 loại: liên kết cộng hóa trị không phân cực và liên kết cộng hóa trị phân cực

C. 2 loại: liên kết đơn và liên kết đôi

D. 3 loại: liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba

Câu 8: Ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

A. He

B. Ne

C. Ar

D. Kr

Câu 9: Nguyên tử oxygen có cấu hình electron là: . Sau khi tạo liên kết, cấu hình ion oxide là

A. .

B. .

C. .

D. .

Câu 10: Số oxi hóa của nguyên tử N trong các ion NH₄⁺, NO₃⁻, NO₂⁻ lần lượt là

A. −3, +5, +3

B. −3, +3, + 5

C. +5, −2, +3

D. +5, +3, +2

Câu 11: Cho phương trình hóa học: Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O. Tổng hệ số của các chất tham gia trong phản ứng trên là

A. 11

B. 5

C. 15

D. 18

Câu 12: Phát biểu nào sau đây phù hợp với sự hình thành liên kết giữa K và Cl trong phân tử KCl

A. Nguyên tử K nhường electron, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành các ion.

B. Nguyên tử K nhường electron, nguyên tử Cl nhường electron để trở thành các ion.

C. Nguyên tử K nhận electron, nguyên tử Cl nhường electron để trở thành các ion.

D. Nguyên tử K nhận electron, nguyên tử Cl nhận electron để trở thành các ion.

Câu 13: Khẳng định sai là

A. Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π, liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π

B. Liên kết đơn còn gọi là liên kết π

C. Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO gọi là liên kết pi π

D. Liên kết được tạo nên từ xen phủ trục của hai AO gọi là liên kết σ

Câu 14: Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z = 11); P (Z = 15); Ne (Z = 10). Trong các nguyên tử trên, nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là

A. Na

B. P

C. Ne.

D. Ne và Na

Câu 15: Năng lượng liên kết của liên kết H-Cl là 431,4kJ/mol, phát biểu nào sau đây về năng lượng liên kết là đúng?

A. Hấp thụ 431,4kJ năng lượng trên mỗi 1 mol liên kết H-Cl được tạo ra.

B. Hấp thụ 431,4kJ năng lượng trên mỗi 1 mol liên kết H-Cl bị phá vỡ.

C. Năng lượng 431,4kJ được giải phóng cho mỗi 2 mol H-Cl liên kết được tạo ra.

D. Năng lượng 431,4kJ được giải phóng cho mỗi 1 mol liên kết H-Cl bị phá vỡ.

Câu 16: ........................................

........................................

........................................