Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 cánh diều (Đề số 6)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1.Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. proton và neutron       

B. proton và electron

C. electron   

D. electron và neutron

Câu 2. Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt neutron là 12?

A.         B.        C.         D.

Câu 3. Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?

A. Số proton.        

B. Số khối.

C. Số neutron.       

D. Nguyên tử khối.

Câu 4. Cho các kí hiệu nguyên tử sau: và . Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. X và Y có số khối khác nhau.         

B. X và Y có cùng số electron.

C. X và Y là 2 nguyên tử đồng vị.       

D. X và Y đều có 19 neutron

Câu 5. Phân lớp 3d có số electron tối đa là

A. 6.  B. 18. C. 10. D. 14.

Câu 6. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

A. số khối tăng dần.                                     

B. điện tích hạt nhân tăng dần.

C. mức năng lượng electron.                           

D. nguyên tử khối tăng dần.

Câu 7. Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

A.         B.         C.        D.

Câu 8. Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng

A. 2, 6, 10.  B. 1, 2, 3.    C. 3, 5, 7.    D. 1, 3, 5.

Câu 9. Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

A. ;                     B. ;     C. ;      D. ;

Câu 10. Nguyên tử có số hiệu nguyên tử  là

A. 12.                               B. 37.                           C. 25.                          D. 13.

Câu 11. Cho bảng số liệu sau đây

Dựa trên xu hướng biến đổi tuần hoàn và dữ liệu trong bảng trên, giá trị nào sau đây là phù hợp nhất đối với bán kính ion K⁺?

A. 295 pm.  B. 195 pm.  C. 90 pm.    D. 133 pm.

Câu 12. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở vỏ nguyên tử.

D. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

Câu 13. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 18. Cấu hình e ở trang thái có bản nào được viết đúng.

A. 1s²2s³2p⁶ 

B. 1s²2s²2p⁶3s¹     

C. 1s²2s²2p⁶2d¹

D. 1s²1p⁶2s²

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Cho các  thông tin về nguyên tố Mg  trong tự nhiên như sau:

a) Trong tự nhiên nguyên tố Magnesium có ba đồng vị bền.

b) Đồng vị ²⁵Mg phổ biến nhất so với  các đồng vị còn lại. 

c) Ba đồng vị bền trên đều ở cùng 1 ô thứ 24 trong bảng tuần hoàn

d) Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,327

Câu 2. Hình dưới mô tả orbital (a) và orbital (b) chứa electron trong nguyên tử sodium (Na) ở trạng thái cơ bản. Mức năng lượng của orbital (a) cao hơn orbital (b).

 (a)                                      (b)

Cho các phát biểu sau:

a) Electron trong các orbital (a) và (b) thuộc cùng lớp electron.

b) Số electron trong 1 orbital (b) gấp ba số electron trong orbital (a).

c) Electron trên orbital (a) nằm gần hạt nhân hơn electron trên orbital (b).

d) orbital (a) và (b) Khác nhau về định hướng trong không gian.

Câu 3: Cho các nguyên tố X, Y, T, R cùng một chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử như hình vẽ sau: 

                                 (Y)              (R)                (X)            (T)

a) Nguyên tử có giá trị độ âm điện lớn nhất là T.

b) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là Y.

c) Nguyên tử của các nguyên tố này đều có cùng số lớp electron.

d) Hidroxide của X  c ó tính lưỡng tính thì Hidroxide của T  có tính base.

Câu 4. .............................................

.............................................

.............................................
 

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Nguyên tố Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron là bao nhiêu?

Câu 2. Khí carbon dioxide (CO₂) là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính. Carbon có 2 đồng vị , oxygen có 3 đồng vị ,,. Số loại phân tử CO₂ tạo thành là bao nhiêu?

Câu 3. Borax (Na₂B₄O₇.10H₂O), còn gọi là hàn the, là khoáng chất dạng tinh thể. Trong Borax có bao nhiêu nguyên tố là kim loại?

Câu 4. Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. Phân tử hydroxide cao nhất của X là H_aX_bO_c. Tổng hệ số (a+b+c) bằng bao nhiêu?

Câu 5. .............................................

.............................................

.............................................
 

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU