Phiếu trắc nghiệm Hoá học 10 cánh diều Ôn tập giữa kì 2 (Đề 2)

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 CÁNH DIỀU GIỮA KÌ 2 

ĐỀ SỐ 02:

Câu 1: Công thức biểu diễn cấu tạo phân tử qua các liên kết (cặp electron chung) và các electron riêng gọi là

A. công thức cộng hóa trị.

B. công thức electron.

C. công thức Lewis.

D. công thức ion.

Câu 2: Tại sao nước (H₂O) có nhiệt dung riêng cao?

A. Do liên kết ion giữa các phân tử nước

B. Do lực Van der Waals giữa các phân tử nước

C. Do liên kết hydrogen giữa các phân tử nước

D. Do liên kết cộng hóa trị giữa O và H

Câu 3: Tại sao vỏ tàu biển thường được gắn các thanh kẽm (Zn)?

A. Để trang trí cho đẹp

B. Để làm tăng độ bền cho vỏ tàu

C. Để bảo vệ vỏ tàu khỏi bị ăn mòn điện hóa

D. Để giúp tàu di chuyển nhanh hơn

Câu 4: Muối ăn ở thể rắn là:

A. Các phân tử NaCl.

B. Các ion  và .

C. Các tinh thể hình lập phương : các ion và được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương : các ion  và được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.

Câu 5: Cho các phát biểu sau:

(1) Trong phân tử HCl, cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử H.

(2) Liên kết s kém bền hơn liên kết p.

(3) Liên kết được tạo nên từ xen phủ trục của hai AO gọi là liên kết sigma (s).

(4) Liên kết được tạo nên từ xen phủ bên của hai AO gọi là liên kết pi (p).

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 6: Anion và cation (M không phải là Berium) đều có chung một cấu hình electron của khí hiếm R. Khẳng định nào sau đây là sai ?

A. X là nguyên tố p và M là nguyên tố s.

B. Nếu R có n electron thì phân tử hợp chất ion đơn giản giữa X và M có 3n electron.

C. Nếu M ở chu kì 3 thì X là fluorine.

D. Hiệu số hạt mang điện của M và số hạt mang điện của X là 4. 

Câu 7: Tương tác van der Waals làm 

A. tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

B. tăng nhiệt độ nóng chảy và giảm nhiệt độ sôi của các chất

C. giảm nhiệt độ nóng chảy và tăng nhiệt độ sôi của các chất

D. giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

Câu 8: Hợp chất nào sau đây là hợp chất cộng hóa trị?

A. KCl

B. NaCl

C. Na₂O

D. HCl

Câu 9: Làm thế nào để một ion calcium có điện tích +2 trở nên trung hòa?

A. Bằng cách nhường đi một electron.

B. Bằng cách nhận thêm một electron.

C. Bằng cách nhường hai electron.

D. Bằng cách nhận thêm hai electron. 

Câu 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO₃ CaO + CO₂.

B. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓+ 2NaCl.

C. 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃.

D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Câu 11: Phương trình nào sau đây không đúng khi biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng?

A. Cl + 1e → Cl^-.

B. Li → Li⁺ + 1e.

C. Al → Al³⁺ + 3e.

D. S → S^2- + 2e.

Câu 12: Nước muối sinh lí (có tác dụng diệt khuẩn, sát trùng trong y học) là dung dịch có nồng độ 0,9% của muối nào sau đây?

A..

B. .

C. NaCl.

D. . 

Câu 13: Cho phương trình hóa học: aZn + bH₂SO_{4 (đặc)} cZnSO₄ + dH₂S + fH₂O. Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 2

Câu 14: Trong dãy HX, các acid HCl, HBr, HI là axit mạnh nhưng HF là axit yếu. Đó là do

A. khối lượng phân tử HF nhỏ hơn nhiều so với các acid khác

B. trong phân tử HF có tương tác van der Waals.

C. trong phân tử HF có liên kết hydrogen.

D. năng lượng liên kết của H-F lớn hơn nhiều các liên kết H-X khác.

Câu 15: Hoàn thành nội dung sau : Xét các nguyên tử, cation và anion có cùng số electron ở lớp vỏ. “Bán kính nguyên tử...(1) bán kính cation tương ứng và ... (2) bán kính anion tương ứng”.

A. (1): lớn hơn, (2): bằng.

B. (1): lớn hơn, (2): nhỏ hơn.

C. (1): nhỏ hơn, (2): bằng.

D. (1): nhỏ hơn, (2): lớn hơn.

Câu 16: ........................................

........................................

........................................