Phiếu trắc nghiệm Hoá học 10 cánh diều Ôn tập giữa kì 2 (Đề 4)

TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 10 CÁNH DIỀU GIỮA KÌ 2 

ĐỀ SỐ 04:

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn x mol bằng dung dịch đặc, nóng (dư) sinh ra y mol  (sản phẩm khử duy nhất của N+5). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

A. y = 17x 

B. x = 15y 

C. x = 17y 

D. y = 15x 

Câu 2: Cho các khí hiếm sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe.

Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là

A. Xe và He

B. Ar và Ne

C. He và Xe

D. He và Kr

Câu 3: Tại áp suất 1 bar, nước có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương ứng là 0℃ và (xấp xỉ) 100℃, cao hơn so với nhiều chất có khối lượng phân tử lớn hơn nước. Tính chất này là do

A. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết ion.

B. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cộng hóa trị.

C. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết hydrogen.

D. các phân tử nước liên kết khá chặt chẽ với nhau bởi các liên kết cho – nhận.

Câu 4: Cho biết năng lượng liên kết của H–F là 565 KJ ; H–Cl là 431 KJ ; H–Br là 364 KJ ; H–I là 297 KJ . Trong các liên kết trên, liên kết nào bền nhất? 

A. H–F.

B. H–Cl.

C. H–Br.

D. H–I.

Câu 5: Cho biết độ âm điện của nguyên tử H và Cl lần lượt là 2,2 và 3,2. Liên kết giữa nguyên tử H và Cl trong phân tử HCl là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hóa trị không cực.

C. liên kết cộng hóa trị có cực.

D. liên kết cho – nhận.

Câu 6: Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại điển hình có khuynh hướng

A. Nhận thêm electron tạo thành anion.

B. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.

C. Nhường electron tạo thành cation.

D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Câu 7: Phân tử H₂ được hình thành từ

A. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhường đi 1 electron.

B. 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron.

C. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhận thêm 1 electron.

D. 2 nguyên tử H, trong đó 1 nguyên tử H nhận thêm 1 electron và 1 nguyên tử H nhường đi 1 electron.

Câu 8: Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích gì?

A. Không mang điện

B. Điện tích âm

C. Điện tích dương

D. Cả điện tích âm và điện tích dương

Câu 9: Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dung dịch NaCl 15%.

A. Hoà tan 15gam NaCl vào 100gam

B. Hoà tan 15gam NaCl vào 90gam .

C. Hoà tan 30gam NaCl vào 170gam .

D. Hoà tan 15gam NaCl vào 190gam

Câu 10: Phát biểu nào sau đây sai khi nói về số oxi hóa trong hợp chất?

A. Số oxi hóa của Al luôn là +3, của F luôn là –1

B. Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride kim loại NaH, CaH₂, …)

C. Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1, của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, …) luôn là +2

D. Số oxi hóa của O luôn là –2

Câu 11: Cation R²⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

A. Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

B. Ô 20, chu kì 3, nhóm IIA.

C. Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.

D. Ô 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.

Câu 12: Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ ⟶ Cu + FeSO₄. Khẳng định đúng là

A. Chất khử là Fe, chất oxi hóa là Cu²⁺

B. Chất khử là Cu²⁺, chất oxi hóa là Fe

C. Chất khử là Cu, chất oxi hóa là Fe²⁺

D. Chất khử là Fe²⁺, chất oxi hóa là Cu

Câu 13: Khẳng định nào sai khi nói về ion?

A. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

C. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

D. Ion là phần tử mang điện tạo bởi nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử.

Câu 14: Cho các phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp):

a) SO₂ + C → CO₂ + S

b) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

c) SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

d) SO₂ + H₂S → S + H₂O

e) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

Số phản ứng mà SO₂ đóng vai trò chất oxi hóa là?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 15: Khi nguyên tử oxygen nhận thêm 2 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nào?

A. Argon (Ar)

B. Neon (Ne)

C. Krypton (Kr)

D. Helium (He)

Câu 16: ........................................

........................................

........................................