Giáo án và PPT đồng bộ Hoá học 11 cánh diều

Trường:…………..

Giáo viên:

Bộ môn: Hóa học 11 cánh diều

PHẦN 1: SOẠN GIÁO ÁN WORD HÓA HỌC 11 CÁNH DIỀU

CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC

BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

I. MỤC TIÊU

1. Kiến thức

Sau bài học này, HS sẽ:

• Trình bày được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch
• Viết được biểu thức hằng số cân bằng (K_C) của một phản ứng thuận nghịch
• Thực hiện được thí nghiệm nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới chuyển dịch cân bằng.
• Vận dụng được nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân bằng hóa học. 

2. Năng lực

Năng lực chung:

• Năng lực tự chủ và tự học: Chủ động, tích cực tìm hiểu được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch
• Năng lực giao tiếp và hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để mô tả các khái niệm, hiện tượng. Hoạt động nhóm một cách hiệu quả theo đúng yêu cầu của GV, tích cực tham gia các hoạt động trong lớp.
• Giải quyết vấn đề và sáng tạo: Thảo luận với các thành viên trong nhóm nhằm giải quyết các vấn đề trong bài học để hoàn thành nhiệm vụ học tập.

Năng lực khoa học tự nhiên:

• Nhận thức khoa học tự nhiên: Nêu được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch. 
• Tìm hiểu tự nhiên: Thông qua các hoạt động thảo luận, quan sát các hiện tượng thí nghiệm rút ra được nhận xét về phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học, dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hóa học trong những điều kiện cụ thể. 
• Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học: Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trong trường hợp cụ thể. 

3. Phẩm chất

• Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả năng của bản thân.
• Cẩn thận, trung thực và thực hiện các yêu cầu trong bài học.
• Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá và học tập khoa học tự nhiên.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC 

1. Đối với giáo viên

• SGK, SGV, SBT. 
• Tranh ảnh, video thí nghiệm liên quan đến bài học (nếu cần).
• Dụng cụ hóa chất để thực hiện các thí nghiệm trong SGK. 

2. Đối với học sinh

• SGK, SBT.
• Tranh ảnh, tư liệu sưu tầm liên quan đến bài học và dụng cụ học tập (nếu cần) theo yêu cầu của GV.

III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

A. HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG

a. Mục tiêu: Tạo tâm thế hứng thú cho học sinh và từng bước làm quen bài học.

b. Nội dung: GV trình bày vấn đề, HS suy nghĩ và trả lời câu hỏi.

c. Sản phẩm học tập: HS trả lời được câu hỏi theo ý kiến cá nhân.

d. Tổ chức thực hiện: 

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:

- GV đặt vấn đề:

 Khí NO₂ (màu nâu đỏ) liên tục chuyển hóa thành khí N₂O₄ (không màu) và ngược lại, tại một điều kiện xác định. Tại điều kiện này, khí NO₂ cũng như khí N₂O₄ trong các bình riêng biệt (Hình 1.1), sau một thời gian đều chuyển thành hỗn hợp khí có thành phần như nhau và không đổi theo thời gian

 Tại thời điểm hỗn hợp khí trong hai bình có thành phần như nhau, có phản ứng diễn ra trong hai bình này hay không?

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

- HS lắng nghe câu hỏi, suy nghĩ, thảo luận trả lời câu hỏi phần khởi động. 

Bước 3: Báo cáo kết quả hoạt động và thảo luận

- HS đưa ra những nhận định ban đầu.

Bước 4: Kết luận, nhận định

- GV đánh giá câu trả lời của HS, trên cơ sở đó dẫn dắt HS vào bài học – Bài 1: Mở đầu về cân bằng hóa học. 

B. HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng

a. Mục tiêu: Thông qua hoạt động, HS trình bày được khái niệm phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch. 

b. Nội dung: GV trình bày vấn đề; HS lắng nghe, đọc hiểu Ví dụ 1, 2, thảo luận và trả lời Câu hỏi 1 – 4 SGK trang 7, 8. 

c. Sản phẩm học tập: HS phân biệt được phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch, trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, lấy được ví dụ, câu trả lời cho Câu hỏi 1 – 4 SGK trang 7, 8. 

d. Tổ chức hoạt động:

--------------- Còn tiếp ---------------

PHẦN 2: BÀI GIẢNG POWERPOINT HÓA HỌC 11 CÁNH DIỀU

Xin chào các em học sinh! Chào mừng các em đến với bài học mới hôm nay

BÀI 1. MỞ ĐẦU VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC

NỘI DUNG BÀI HỌC

1. KHÁI NIỆM PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ TRẠNG THÁI CÂN BẰNG

Cho phương trình hóa học sau:

• Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl₂(aq) + H₂(g)     (1)

Đặc điểm của phản ứng (1):

• Trong cùng điều kiện, FeCl₂(aq) và H₂(g) không thể biến đổi lại thành Fe(s) và HCl(aq) được.
• Phản ứng có đặc điểm như vậy được gọi là phản ứng một chiều.

Khái niệm

Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo chiều chất phản ứng biến đổi thành chất sản phẩm.

Ví dụ: Fe(s) + 2HCl(aq)  FeCl₂(aq) + H₂(g)

Các chất sản phẩm không phản ứng lại được với nhau tạo thành chất ban đầu.

Vậy có phản ứng nào mà các chất sản phẩm phản ứng được với nhau để tạo thành chất ban đầu không?

Phản ứng thuận nghịch

HOẠT ĐỘNG CẶP ĐÔI: Tìm hiểu Ví dụ 1 (SGK tr.7) và trả lời câu hỏi

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)     (1)

Chiều các chất ban đầu tạo thành sản phẩm được gọi là chiều gì? => Chiều thuận

Chiều các chất sản phẩm tạo thành chất ban đầu được gọi là chiều gì? => Chiều nghịch

Phản ứng thuận nghịch là gì?

Phản ứng thuận nghịch

Khái niệm: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng.

Bài tập

Câu hỏi 1 (SGK tr.7): Hãy nêu một số ví dụ về phản ứng thuận nghịch mà em biết

• 2SO₂ + O₂ 2SO₃
• CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Trạng thái cân bằng

HOẠT ĐỘNG NHÓM: Nghiên cứu về trạng thái cân bằng hóa học trong Ví dụ 2 (SGK tr.7, 8)

H₂(g) + I₂(g)  2HI (g)

Câu hỏi 2 (SGK tr.7). Xét Ví dụ 2:

1. a) Giải thích vì sao màu tím của hỗn hợp khí lại nhạt dần so với lúc mới bắt đầu trộn hai khí H₂ và I₂ với nhau.
2. b) Sau một khoảng thời gian, màu tím của hỗn hợp không thay đổi, chứng tỏ nồng độ của chất nào không thay đổi?

Câu hỏi 3 (SGK tr.7). Cho hai đồ thị (a) và (b) dưới đây. Mỗi đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian:

Hãy cho biết đồ thị nào thể hiện đúng Ví dụ 2. Đường màu xanh trong đồ thị đó biểu diễn tốc độ phản ứng thuận hay tốc độ phản ứng nghịch?

H₂(g) + I₂(g)  2HI (g)

Câu hỏi 2. a) Sau khi trộn hai khí, phản ứng thuận diễn ra:

1. b) Sau một khoảng thời gian, màu tím của hỗn hợp không thay đổi

Nồng độ H₂ và I₂ giảm dần =>  giảm dần => Màu tím của hỗn hợp  giảm dần

=> Nồng độ của I₂ không thay đổi nữa

Câu hỏi 3.

Đồ thị (a) thể hiện đúng Ví dụ 2

Đồ thị (a) thể hiện đúng Ví dụ 2

Nhận xét

Trong thí nghiệm:

• Lúc đầu: Phản ứng thuận có tốc độ lớn hơn phản ứng nghịch, ưu tiên tạo ra hydrogen iodine.
• Theo thời gian: Tốc độ phản ứng thuận giảm dần, tốc độ phản ứng nghịch tăng dần đến khi tốc độ hai phản ứng bằng nhau.
• Tại thời điểm này: Số mol của các chất hydrogen, iodine, hydrogen iodine không thay đổi nữa.

Thời điểm phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng.

--------------- Còn tiếp ---------------

PHẦN 3: TÀI LIỆU THAM KHẢO ĐƯỢC TẶNG KÈM

1. TRỌN BỘ TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 11 CÁNH DIỀU

Bộ trắc nghiệm Hóa học 11 cánh diều tổng hợp câu hỏi 4 mức độ khác nhau: nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dụng cao

CHỦ ĐỀ 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC

BÀI 2: SỰ ĐIỆN LY. THUYẾT BRONSTED-LOWRY VỀ ACID-BASE

A. TRẮC NGHIỆM

1. NHẬN BIẾT

Câu 1: Sự điện li là gì?

A. là quá trình phân li các chất khi kết tủa trong nước thành các ion.

B. là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các nguyên tử

C. là quá trình phân li các chất khi tan trong nước thành các ion.

D. là quá trình phân li các chất khi bay hơi thành các ion.

Câu 2: Chất điện li là?

A. chất không tan trong nước

B. chất khi bay hơi phân li thành các ion

C. chất khi tan trong dung môi hữu cơ phân li thành các ion

D. chất khi tan trong nước phân li thành các ion

Câu 3: Chất không điện li là ?

A. chất không tan trong nước.

B. chất khi tan trong dung môi hữu cơ không phân li thành các ion.

C. chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

D. chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai

A. Đường kính là chất điện li

B. Muối ăn là chất điện li

C. ethanol không là chất điện li

D. glycerol không là chất điện li

Câu 5: Năm 1923, Bonsted và Lowry đã đề xuất thuyết về acid và base có nội dung là gì?

A. Acid là những chất có khả năng cho H⁺, Base là những chất có khả năng nhận H⁺

B. Acid là những chất có khả năng nhận H⁺, Base là những chất có khả năng cho H⁺

C. Acid là những chất có khả năng cho OH^_, Base là những chất có khả năng nhận OH^_

D. Acid là những chất có khả năng nhận OH^_, Base là những chất có khả năng cho OH^_

Câu 6: Điền từ còn thiếu vào chỗ trống. 

… phân li hoàn toàn trong nước 

A. Acid yếu và base mạnh 

B. Acid mạnh và base mạnh

C. Acid mạnh và base yếu

D. Acid yếu và base yếu

Câu 7: Điền từ còn thiếu vào chỗ trống.

… phân li một phần trong nước 

A. Acid mạnh và base mạnh

B. Acid mạnh và base yếu

C. Acid yếu và base yếu

D. Acid yếu và base mạnh

Câu 8: Dựa vào phản ứng thủy phân có thể kết luận thế nào về acid và base.

A. Các ion tác dụng với nước tạo ra H⁺ là acid, 

B. Các ion tác dụng với nước tạo ra OH^- là base.

C. A và B đều đúng

D. A và B đều sai

Câu 9: Các dụng dịch axit, base, muối dẫn điện được là do tring dụng dịch của chúng có các

A. Anion

B. ion trái dấu

C. Cation

D. Chất

Câu 10: Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

A. Tạo liên kết hidro với cac chất tan

B. Môi trường điện li

C. Dung môi không phân cực

D. Dung môi phân cực

Câu 11: Chọn phát biểu sai

A. Chất điện li phân li thành ion khi tan và nước hoặc nóng chảy.

B. Sự điện li của chất điện li yếu là thuận nghịch.

C. Chỉ có các chất ion mới có thể điện li được trong nước.

D. Nước là dung môi phân cực, có vai trò quan trọng trong quá trình điện li.

Câu 12: Câu nào sau đây là đúng khi nói về sự điên li?

A. Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

B. Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch.

C. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử.

Câu 13: Các chất dẫn điện là

A. Khí HCl, khí NO, khí O_3.

B. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.

C. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol.

D. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃.

Câu 14: Dãy gồm các chất đều là chất điện li yếu là

A. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.

B. BaSO₄, H₂S, CaCO₃, HgCl₂. 

C. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, CH₃COOH.

D. H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂.

Câu 15: Cho các chất sau: H₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, HNO₃, glucozơ, C₂H₅OH, NaOH, CH₃COOH, Ba(OH)₂, HF. số chất điện li mạnh là

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

2. THÔNG HIỂU 

Câu 1: Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường.

B. Dung dịch benzen trong ancol

C. Dung dịch muối ăn

D. Dung dịch rượu

Câu 2: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện đươc.

A. CH₃COONa trong nước

B. NaHSO₄ trong nước

C. Ca(OH)₂ trong nước

D. HCl trong C₆H₆ (benzen)

Câu 3: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. NaOH nóng chảy

B. KCl rắn, khan

C. CaCl₂ nóng chảy

D. HBr hòa tan trong nước

Câu 4: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. C₆H₁₂O₆. 

B. MgCl₂

C. Ba(OH)₂

D. HClO₃

Câu 5: Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ mol) dẫn điện tốt nhất?

A. K₂SO₄

B. KOH

C. NaCl

D. KNO₃

Câu 6: Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

A. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

B. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

C. Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

D. HCl → H⁺ + Cl^-

Câu 7: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng ?

A. H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄^-

B. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-

C. H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + HCO₃^-

D. Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-

Câu 8: Các chất dẫn điện là

A. KCL rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.

B. dung dịch glucozơ , dung dịch ancol etylic , glixerol.

C. KCL nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃.

D. Khí HCL, khí NO, khí O₃.

Câu 9: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

A. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₃.

B. HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂.

C. Na₂S, Mg(OH)₂ , HCl.

D. KOH, NaCL, H₂CO₃.

Câu 10: Chất nào sau đây không dẫn điện được ?

A. NaOH nóng chảy.     

B. HBr hòa tan trong nước

C. CaCl₂ nóng chảy.

D. KCl rắn, khan.   

3. VẬN DỤNG

Câu 1: Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kalisunfat (K₂SO₄) đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự sau: 

A. CH₃COOH < C₂H₅OH < NaCl < K₂SO₄

B. C₂H₅OH < NaCl <  CH₃COOH < K₂SO₄

C. C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄ 

D. C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl 

Câu 2: Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là

A. 0,001M

B. 0,086M.

C. 0,043M.

D. 0,00086M.

Câu 3: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO₄^2- trong X là

A. 0,4M.

B. 0,2M

C. 0,6M

D. 0,8M.

Câu 4: Trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3m thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là

A. 0.38M.

B. 0,22M.

C. 0,19M.

D. 0,11M.

Câu 5: Một dung dịch chứa các ion : Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,045.

B. 0,030. 

C. 0.070.

D. 0,050

Câu 6: Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol) , Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là

A. CO₃^2- (0,015)

B. NO₃^- (0,03)

C. SO₄^2- (0,01).

D. NH₄⁺ (0,01)

Câu 7: Dung dịch X gồm : 0,09 mol Cl^- , 0,04 mol Na⁺ , a mol Fe³⁺ và b mol SO . Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0,07 và 0,08. 

B. 0,018 và 0,027.

C. 0,03 và 0,02.

D. 0.05 và 0,05.  

Câu 8: Trong dung dịch axit nitric (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào ?

A. H⁺, NO₃^-

B. H⁺, NO₃^-, HNO₃.

C. H⁺, NO₃^-, H₂O.

D. H⁺, NO₃^-, HNO₃, H₂O.

Câu 9: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào ?

A. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

B. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

C. H⁺, CH₃COO^-.

D. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

Câu 10: Cho các chất: phèn K – Al; C₂H₅OH; glucozơ; saccarozơ; tinh bột; dầu ăn; CH₃COOH; HCOOCH₃; CH₃CHO; C₃H₆; Ca(OH)₂; CH₃COONH₄; NaHCO₃; KAlO₂; C₂H₄(OH)₂; Phèn amoni – sắt. Số chất điện li là:

A. 9

B. 8

C. 6

D. 7

--------------- Còn tiếp ---------------

2. TRỌN BỘ ĐỀ THI HÓA HỌC 11 CÁNH DIỀU

Bộ đề Hóa học 11 cánh diều biên soạn đầy đủ gồm: đề thi+ đáp án + bảng ma trận và bảng đặc tả

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1

HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

NĂM HỌC: 2023 - 2024

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

  A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) 

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Bất cứ phản ứng nào cũng đạt đến trạng thái cân bằng hóa học

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại

C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học 

D. Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau

Câu 2. Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?

A. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra 

B. Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm

C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch

D. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi

Câu 3. Xét cân bằng:

H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

A.

B.

C.

D.

Câu 4. Chất nào dưới đây không phải chất điện li?

A. CH₃COOH

B. C₂H₅OH

C. H₂O

D. CuSO₄

Câu 5. Chất nào sau đây là chất điện li?

A. HCl

B. C₆H₆

C. CH₄

D. C₂H₅OH

Câu 6. Theo thuyết Brnsted – Lowry, trong phản ứng H₂S + NH₃ N + H có 2 acid là

A. H₂S và H

B. NH₃ và N

C. NH₃ và H

D. H₂S và N

Câu 7. Dung dịch nào làm phenolphthalein đổi màu hồng?

A. HCl

B. NaCl

C. KOH

D. NH₄NO₃

Câu 8. Về nguyên tắc, có thể xác định nồng độ của một dung dịch acid mạnh bằng một dung dịch

A. base mạnh

B. acid mạnh

C. acid yếu

D. base yếu

Câu 9. Trong khí quyển, nguyên tố nitrogen tồn tại chủ yếu dưới dạng

A. N

B.

C. N₂

D.

Câu 10. Nhận xét nào dưới đây đúng về tính oxi hóa khử của N₂?

A. Không có tính khử và oxi hóa

B. Chỉ có tính khử

C. Chỉ có tính oxi hóa

D. Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

Câu 11. Nitrogen thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào dưới đây?

A. O₂

B. H₂

C. Mg

D. Al

Câu 12. Tính chất hóa học của NH₃ là

A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 

B. vừa có tính oxi hóa vừa có tính base

C. vừa có tính khử, vừa có tính base

D. vừa có tính khử, vừa có tính acid

Câu 13. Tính base của NH₃ là do

A. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực

B. trên nguyên tử N còn cặp e tự do

C. NH₃ tác dụng với nước tạo thành NH₄OH

D. NH₃ tan nhiều trong nước 

Câu 14. Có thể phân biệt muối ammonia với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh vì khi đó ống nghiệm đựng muối ammonia

A. chuyển thành màu đỏ

B. thoát ra chất khí không màu, không mùi

C. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ

D. thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc

Câu 15. Khí X được sinh ra dưới tác dụng của sấm sét (hoặc tia lửa điện). Khí X là khí không màu ở điều kiện thường, dễ dàng hóa nâu trong không khí tạo thành khí Y. Công thức hóa học của khí Y là

A. NO

B. SO₂

C. SO₃

D. NO₂

Câu 16. Hiện tượng mưa acid chủ yếu là do những chất khí sinh ra trong quá trình sản xuất công nghiệp nhưng không xử lí triệt để. Hai khí đó là

A. CO₂ và O₂

B. NH₃ và HCl

C. SO₂ và NO₂

D. H₂S và N₂

Câu 17. Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) H₂(k) + I₂(k) 2HI(k)

(2) 2NO₂(k) N₂O₄(k)

(3) 3H₂(k) + N₂(k) 2NH₃(k)

(4) 2SO₂(k) + O₂(k) 2SO₃(k)

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

A. (2)

B. (1)

C. (4)

D. (3)

Câu 18. Cho cân bằng hóa học:

PCl₅(k) PCl₃(k) + Cl₂(k); H > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A. thêm PCl₃ vào hệ phản ứng

B. thêm Cl₂ vào hệ phản ứng 

C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

D. tăng áp suất của hệ phản ứng

Câu 19. Cho các cân bằng sau

(1) 2SO₂(k) + O₂(k) 2SO₃(k)

(2) N₂(k) + 3H₂(k) 2NH₃(k)

(3) CO₂(k) + H₂(k) CO(k) + H₂O(k)

(4) 2HI(k) H₂(k) + I₂(k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

A. (2) và (4)

B. (1) và (2)

C. (3) và (4)

D. (2) và (4)

Câu 20. Dãy gồm các chất có môi trường base là

A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S

B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂

C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH

D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃

Câu 21. Dung dịch dùng để tẩy sạch vết dầu mỡ bám trên chi tiết máy trước khi sơn là

A. Na₂SO₄

B. Na₂CO₃

C. NaCl

D. NaOH

Câu 22. Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm

A. tăng pH của đất

B. tăng khoáng chất cho đất

C. giảm pH của đất

D. để môi trường đất ổn định

Câu 23. Những người mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn

A. nước đường sucrose

B. nước đun sôi để nguội

C. một ít giấm ăn

D. thuốc muối NaHCO₃

Câu 24. pH của 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,25M và HCl 0,05M là

A. 2

B. 1

C. 6

D. 7

Câu 25. Tại sao khí N₂ lại trơ ở điều kiện thường?

A. Do tồn tại ở dạng phân tử 

B. Do liên kết cộng hóa trị không phân cực

C. Do có cấu trúc tứ diện đều bền vững

D. Do liên kết ba trong phân tử khá trơ về mặt hóa học

Câu 26. Cho các tính chất dưới đây:

a) Hóa lỏng ở nhiệt độ rất thấp (-196⁰C)

b) Có khả năng đông nhanh

c) Tan nhiều trong nước

d) Nặng hơn oxygen

e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitrogen nguyên tử

Những tính chất không thuộc về khí nitrogen là

A. c, d, e

B. a, c, d

C. a, b

D. b, c, e

Câu 27. Phát biểu nào dưới đây sai? 

Nguyên nhân gây nên hiện tượng phú dưỡng là

A. do quá trình phân hủy tảo chết bởi vi khuẩn đã tiêu tốn lượng lớn oxygen trong nước

B. do sự hoạt động của lượng lớn vi khuẩn đã hấp thụ đáng kể oxygen hòa tan trong nước

C. do việc sử dụng phân bón đúng liều lượng, đúng cách, đúng thời điểm làm hạn chế sự rửa trôi ion N, P

D. do sự phát triển của tảo xanh đã ngăn cản ánh sáng và không khí chứa oxygen khuếch tán vào nước

Câu 28. HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do

A. HNO₃ oxi hóa bụi bẩn trong không khí tạo hợp chất có màu

B. HNO₃ bị phân hủy một ít tạo NO₂ tan lại trong HNO₃ lỏng

C. HNO₃ tự oxi hóa thành hợp chất có màu

D. HNO₃ hút nước mạnh tạo dung dịch có màu

B. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều là 0,03 mol/l. Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ của HI là 0,04 mol/l

a) Viết phương trình và tính nồng độ cân bằng của H₂ và I₂

b) Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp HI

Câu 2. (1 điểm) 

a) Viết sơ đồ phản ứng gây ra mưa chứa nitric acid

b) Từ 34 tấn NH₃ sản xuất được 160 tấn dung dịch HNO₃ 63%. Tính hiệu suất của quá trình.

Câu 3 (1 điểm) Người ta có thể sản xuất ammonia để điều chế urea bằng cách chuyển hóa hữu cơ xúc tác một hỗn hợp gồm không khí, hơi nước và khí methane (thành phần chính của khí thiên nhiên)

Phản ứng điều chế H₂ và CO₂: CH₄ + 2H₂O à CO₂ + 4H₂ (1)

Phản ứng thu N₂ (từ không khí) và CO₂: CH₄ + 2O₂ à CO₂ + 2H₂O (2)

Phản ứng tổng hợp NH₃: N₂ + 3H₂ 2NH₃ (3)

Để sản xuất khí ammonia, nếu lấy 841,7 m³ không khí (chứa 21,03% O₂, 78,02% N₂, còn lại là khí hiếm), thì cần phải lấy bao nhiêu m³ khí methane và bao nhiêu m³ hơi nước để đủ năng lượng N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammonia. Giả thiết các phản ứng (1) và (2) đều xảy ra hoàn toàn và thể tích khí thu được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 

--------------- Còn tiếp ---------------