Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 cánh diều (Đề số 6)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận v_t và tốc độ phản ứng nghịch v_n ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. v_t = 2v_n.  

B. v_t = v_n¹ 0.         

C. v_t = 0,5v_n.                   

D. v_t = v_n = 0. 

Câu 2. Phản ứng tổng hợp amoniac trong công nghiệp xảy ra theo phương trình hóa học: N₂ + 3H₂ 2NH₃; (ΔH < 0). Muốn tăng hiệu suất của phản ứng cần  

A. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.        

B. giảm nhiệt độ và tăng áp suất. 

C. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.         

D. giảm nhiệt độ và giảm áp suất. 

Câu 3.  Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hóa học của phản ứng: H_2(g) + Br_2(g)  2HBr_(g)? 

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.  

B. Cân bằng không thay đổi. 

C. Phản ứng trở thành 1 chiều.  

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. 

Câu 4. Yếu tố không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng là 

A. áp suất.             

B. nhiệt độ.           

C. nồng độ.           

D. chất xúc tác. 

Câu 5. Đổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào thì khiến quỳ tím chuyển sang màu?

A. Không xác định được.          

B. Không đổi màu.          

C. Đỏ.         

D. Xanh. 

Câu 6. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

A. Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

B. Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

C. Phản ứng hoá học không xảy ra.

D. Tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Câu 7. Phương trình điện li nào sau đây không đúng

A.  Zn(OH)₂    2H⁺  +  ZnO₂^2- 

B.  NaHCO₃® Na⁺ +  HCO₃^-

C.  Zn(OH)₂    Zn²⁺ + 2OH^-   

D.  H₃PO₄  ® H⁺  +  H₂PO₄^-     

Câu 8. Trong 100 mL dung dịch H₂SO₄ 0,2M có số mol của ion H⁺ và SO₄^2- lần lượt là

A.  0,2 và 0,4        

B.  0,04 và 0,02     

C.  0,02 và 0,02    

D.  0,02 và 0,01

Câu 9. Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. NaOH nóng chảy                 

B. HBr hòa tan trong nước

C. KCl rắn, khan                                                                     

D. CaCl₂ nóng chảy        

Câu 10. Trong các phản ứng sau: 

1) Zn + CuSO₄  → Cu↓ + ZnSO₄.                 

2) AgNO₃ + KBr → AgBr↓ + KNO₃.

3) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.        

4) Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂.

Phản ứng nào là phản ứng trao đổi ion?

A. Chỉ có 1, 4.       

B. Chỉ có 3, 4.       

C. Chỉ có 2, 3.       

D. Chỉ có 1, 2.

Câu 11. Thuốc thử để nhận biết khí NH₃ là

A. Dung dịch NaOH       

B. Quỳ tím ẩm       

C. Dung dịch HCl 

D. Dung dịch AgNO₃

Câu 12. Phản ứng nào dưới đây cho thấy amoniac có tính khử?

A. NH₃ + H₂O  NH₄⁺ + OH^-                         

B. 2NH₃+ H₂SO₄ ® (NH₄)₂SO₄

C. 8NH₃ + 3Cl₂ ® N₂ + 6NH₄Cl                     

D. FeCl₂+ 2NH₃ + 2H₂O ® Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl

Câu 13..............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 18. Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen?

A. Tổng hợp ammonia.             

B. Tác nhân làm lạnh.     

C. Sản xuất phân lân.                

D. Bảo quản thực phẩm.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Nạp đầy khí ammonia vào bình thủy tinh trong suốt, đậy bình bằng nút cao su có ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua. 

Bước 2: Nhúng đầu ống thủy tinh vào một chậu thủy tinh chứa nước có pha thêm dung dịch phenolphthalein. 

Cho các phát biểu sau: 

a. Ở bước 2, một lát sau nước trong chậu phun vào bình thành những tia có màu hồng. 

b. Phenolphthalein chuyển sang màu hồng, chứng tỏ dung dịch thu được có tính acid. 

c. Khí ammonia tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình. 

d. Thí nghiệm này chứng minh, ammonia là một chất có tính khử mạnh. 

Câu 2. Đặc điểm của ao, hồ có hiện tượng phú dưỡng là

a. Màu nước đục, nước ao có màu xanh đen.

b. Rong, tảo trong ao, hồ phát triển mạnh.

c. Tảo xanh phát triển dày đặc trong nước.

d. Nước ao, hồ trong, các loại tảo phát triển chậm.

Câu 3. Cho các phản ứng sau: 

(1) Cu(NO₃)₂  →                                        (2) NH₄NO₂ → 

(3) NH­₃ + O₂ ^{Pt, đun nóng}                               (4) NH₃ + Cl₂ → 

(5) NH₄Cl →                                             (6) NH₃ + CuO →

a. Phản ứng tạo ra khí N₂ là 2, 4, 6               

b. Phản ứng tạo ra khí NO₂ là 1

c. Phản ứng tạo ra khí N₂O là 2, 6                          

d. Phản ứng tạo ra khí NH₃ là 5

Câu 4. .............................................

.............................................

.............................................
 

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Hình dưới biểu diễn sự tạo thành NO từ N₂ và O₂. Tính nhiệt tạo thành chuẩn của NO theo năng lượng liên kết.

Hình 2.11. Sự tạo thành NO từ N₂ và O₂

Biết năng lượng liên kết được cho trong bảng sau:

Câu 2. Sục từ từ V lít khí NH₃ (đkc) vào 200mL dung dịch AlCl₃ đến khi thu được 3,9g kết tủa. Giá trị của V là bao nhiêu? 

Câu 3. Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2NO₂ (nâu) N₂O₄ (không màu)

a. Khi giảm áp suất của hệ xuống cân bằng dịch chuyển theo chiều nào? 

b. Ngâm bình NO₂ vào nước đá thay màu nâu của bình nhạt dần. Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt? 

Câu 4. Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 mL dung dịch gồm HNO₃ và HCl có pH = 1 để thu được dung dịch có pH = 2 là bao nhiêu?

Câu 5..............................................

.............................................

.............................................
 

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU