Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 cánh diều (Đề số 9)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Cân bằng hóa học không chịu ảnh hưởng của yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.          

B. Áp suất.  

C. Diện tích tiếp xúc.      

D. Nhiệt độ.

Câu 2. Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ các chất.       

B. Nhiệt độ.

C. Áp suất.  

D. Chất xúc tác.

Câu 3. Cho phản ứng thuận nghịch:  CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g). Biểu thức hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên là:

A.                    

B.

C.                   

D.

Câu 4. Cho phản ứng tổng hợp NH₃: N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g);   = –92 kJ.

Biện pháp được áp dụng để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃ là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất.       

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.        

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

Câu 5. Sự điện li là

A. sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn.   

B. sự phân li các chất thành ion khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy.

C. sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo nên chất đó.  

D. sự phân li các chất thành các chất đơn giản.

Câu 6. Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li?

A. NaCl, HNO₃, C₆H₆, C₂H₅OH.        

B. NaCl, H₂SO₄, NaOH, CuCl₂.          

C. C₆H₁₂O₆, C₆H₆, NaCl, HCl.  

D. CuSO₄, NaOH, HNO₃, C₂H₅OH. 

Câu 7. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaOH.    

B. HF.         

C. Mg(OH)₂.         

D. C₂H₅OH.

Câu 8. Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Ba²⁺ và NO₃^- là

A. Ba(NO₃)₂.         

B. Ba(NO₃)₃.         

C. BaNO₃.   

D. Ba(NO₂)₃.

Câu 9. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 14. Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen (Z = 7) là

A. 1s²2s²2p¹.         

B. 1s²2s²2p⁵.         

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².         

D. 1s²2s²2p³.

Câu 15. Nitrogen tương đối trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường là do

A. phân tử N₂ có liên kết cộng hoá trị không phân cực.

B. phân tử N₂ có liên kết ion.

C. phân tử N₂ có liên kết ba với năng lượng liên kết lớn.

D. nitrogen có độ âm điện lớn.

Câu 16. Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là

A. CO và CH₄.      

B. CH₄ và NH₃.     

C. SO₂ và NO₂.     

D. CO và CO₂.

Câu 17. Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu hồng.        

B. màu vàng.        

C. màu đỏ.  

D. màu xanh.

Câu 18. Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí làm xanh quì tím ẩm. Chất khí đó là

A. NH₃.       

B. H₂. 

C. NO₂.       

D. NO.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 2. Ammonia được tổng hợp bằng cách cho nitrogen tác dụng trực tiếp với hydrogen theo phản ứng sau: N₂(g)  +  3H₂(g) 2NH₃(g)  .

Các biện pháp để tăng hiệu suất tổng hợp NH₃.

a. Lấy bớt NH₃ ra khỏi sản phẩm.       

b. Giảm nhiệt độ của phản ứng.

c. Tăng áp suất của phản ứng.

d. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Câu 3. Cho các phát biểu sau về nitrogen.

a. Ở dạng đơn chất, nitrogen chiếm khoảng 78% thể tích của không khí.

b. Ở điều kiện thường, nitrogen là chất khí không màu, không mùi, hóa lỏng ở -183⁰C.

c. Ở điều kiện thương nitrogen khá trơ về mặt hóa học vì liên kết ba trong phân tử nitrogen rất bền.

d. Nitrogen lỏng được dùng để bảo quản các mẫu vật sinh học.

Câu 4. Nitric acid là nguyên liệu hóa học quan trọng, chủ yếu được sử dụng trong sản xuất phân đạm, thuốc súng, thuốc nhuộm, dược phẩm, nhựa và các sản phẩm khác. 

a. Nitric acid thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với copper (II) oxide.

b. Nitric acid đậm đặc kém bền, bị phân hủy khi chiếu sáng.

c. Nitric acid là chất có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được hầu hết kim loại trừ Au, Pt, …

d. Dung dịch HNO₃ đặc nguội tác dụng được với Al, Fe.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Cho phản ứng sau: aCu  +  bHNO₃  cCu(NO₃)₂  + dNO  +  eH₂O. Với tỉ lệ a : b: c : d : e là số nguyên tối giản. Tổng (a + b) bằng bao nhiêu?

Câu 2. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 4. Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO₃) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hóa sau:

NH₃ NO NO₂ HNO₃

Để điều chế 10 tấn dung dịch HNO₃ có nồng độ 68% theo sơ đồ trên thì cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết hiệu suất cả quá trình là 90%.

Câu 5. Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), sau phản ứng thu được V lít (đkc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Tính giá trị của V.

Câu 6. Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃ là

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU