Giáo án và PPT Hoá học 10 chân trời Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Đồng bộ giáo án word và powerpoint (ppt) Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Thuộc chương trình Hoá học 10 chân trời sáng tạo. Giáo án được biên soạn chỉnh chu, hấp dẫn. Nhằm tạo sự lôi cuốn và hứng thú học tập cho học sinh.
Click vào ảnh dưới đây để xem giáo án WORD rõ nét
Giáo án ppt đồng bộ với word
Còn nữa....
Các tài liệu bổ trợ khác
Xem toàn bộ: Trọn bộ giáo án và PPT Hoá học 10 chân trời sáng tạo
BÀI 5. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG
GV đưa ra bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, bảng KWL và đưa ra yêu cầu: “ Đây là bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học rất quen thuộc với chúng ta, nhiều bạn HS đã từng sử dụng bảng này để giải quyết một số bài tập liên quan. Tuy nhiên còn rất nhiều điều các em đã biết và chưa biết về nó. Vì vậy, các em hãy ghi những điều các em đã biết về bảng tuần hoàn vào cột K, những điều các em chưa biết và muốn biết về bảng tuần hoàn vào cột W; những điều các em học được về bảng tuần hoàn sẽ ghi vào cột L sau khi kết thúc bài học này.”
HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC
Hoạt động 1. Lịch sử phát minh bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm 4 và thảo luận trả lời:
- Ai là người đâu tiên phân loại các nguyên tố hóa học năm 1789 và phân loại như thế nào?
- Trong những năm tiếp theo, sự phân loại, sắp sếp các nguyên tố hóa học được diễn ra như thế nào? Ai là người đưa ra cách phân loại sắp xếp mới đó.
- Theo em, trước khi ra đời bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại cách sắp xếp nào là hợp lý nhất? Tại sao?
Sản phẩm dự kiến:
- Năm 1829, A. Lavoisier là người đầu tiên phân loại các nguyên tố óa học thành các nhóm: chất khí, kim loại, phi kim, đất.
- Năm 1929, J.W. Döbereiner phân loại các nhóm có tính chất hóa học giống nhau. Năm 1866, J. Newlands xếp lại các nguyên tố theo chiều tăng khối lượng nguyên tử thành các octave. Năm 1969, D. I. Mendeleev và J. L. Meyer, sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng khối lượng vào từng hàng từng cột và nhận thấy tính chất hóa học của các nguyên bắt đầu tố lặp lại, ngoài ra D.I.M thay đổi một số vị trí cho phù hợp. Năm 2016, các nhà khoa học thống nhất sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân.
-Theo em cách sắp xếp của D.I.M và J.L.M là hợp lý nhất. Vì các nguyên tố ở vị trí còn trống đều phù hợp với cách sắp xếp này.
- Trả lời câu hỏi ?1 sgk trang 31:
Theo tiến trình lịch sử, các nhà khoa học đã phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên các sơ sở:
+ Tính chất hóa học
+ Hóa trị
+ Khối lượng nguyên tử
+ Điện tích hạt nhân nguyên tử
Hoạt động 2. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
GV đưa ra câu hỏi: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
Sản phẩm dự kiến:
- Electron hóa trị là các electron có khả năng tham tạo thành liên kết hóa học, chúng thường nằm ở lớp electron ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng.
Kết luận:
- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
- Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
=> Đây là những cơ sở trong nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
-Đáp án ?2 sgk trang 32 : C
Hoạt động 3. Cấu tạo của bảng tuần hoàn
HS trao đổi theo cặp đôi trả lời câu hỏi:
Em hãy mô tả cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và nêu khái niệm liên quan (ô nguyên tố, chu kì, nhóm).
Các nguyên tố được phân loại như thế nào?
Sản phẩm dự kiến:
1. Ô nguyên tố
2. Chu kì
- Nhận xét về các hàng của bảng tuần hoàn:
+ Điện tích hạt nhân tăng dần.
+ Trong 1 hàng số lớp electron bằng. nhau. Ví dụ, trong chu kì 2, mỗi nguyên tố đều có 2 lớp electron trong nguyên tử:
B (Z=5) : 1s22s22p1
C (Z=6) : 1s22s22p2
N (Z=7) : 1s22s22p3
=> Kết luận: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều tăng dần của điện tích nguyên tử.
+ Trong chu kì 3, mỗi nguyên tố đều có 3 lớp electron trong nguyên tử:
Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1
Si (Z=14) :1s22s22p63s23p2
P (Z=15) : 1s22s22p63s23p3
=> Nhận xét: Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì.
3. Nhóm nguyên tố
- Nhận xét về các cột của bảng tuần hoàn:
+ Trong một nhóm số điện tích hạt nhân tăng dần
+ Cấu hình electron lớp ngoài cùng tương tự nhau. Ví dụ:
Nhóm IA:
H ( Z=1) : 1s1
Li (Z=3) : 1s22s1
Na (Z=11) : 1s22s22p63s1
=> Cấu hình lớp ngoài cùng chung : ns1
=> Kết luận: Nhóm nguyên tố gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron gần giống nhau và được xếp thành một cột.
+ Nhóm IIVA:
F (Z=9) : 1s22s22p5
Cl (Z=17) : 1s22s22p63s23p5
=> Cấu hình lớp ngoài cùng chung: (n-1)s2 np5.
=> Nhận xét: Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có số electron bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ He)
4. Phân loại nguyên tố:
a, Theo cấu hình electron:
(Nhóm IA) 19K : 1s22s22p63s23p64s1
- Electron cuối cùng điền vào phân lớp s
(Nhóm VIA) 16S : 1s22s22p63s23p4
- Electron cuối cùng điền vào phân lớp p
(Nhóm VB) 25Mn : 1s22s22p63s23p6 4s2 3d5
- Electron cuối cùng điền vào phân lớp d
(Nhóm lanthanides) 60Nd : [Xe] 6s64f4
- Electron cuối cùng điền vào phân lớp f
=> GV Nhận xét: Các nhóm A gồm các nguyên tố s ( IA,IIA) và nguyên tố p (từ IIIA đến VIIA, trừ He)
Các nhóm B gồm các nguyên tố d (từ IB đến VIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides)
b, Theo tính chất hóa học
- Các nhóm IA, IIA, IIIA là kim loại ( trừ H và B)
- Các nhóm VA, VIA, VIIA thường là phi kim.
- Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm.
- Các nhóm B là kim loại chuyển tiếp
HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP
Câu 1: Chu kì 2 của bảng hệ thống tuần hoàn
A. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 11.
B. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 11 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 18.
C. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 18.
D. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 10.
Câu 2: Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc chu kì
A. 15.
B. 4.
C. 19.
D. 1.
Câu 3: Cation X2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. X thuộc chu kì
A. 3.
B. 8.
C. 2.
D. 4.
Sản phẩm dự kiến:
Câu 1: D
Câu 2: B
Câu 3: D
HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG
Vận dụng kiến thức, GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi:
Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3. X thuộc nhóm nào?
Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p2. Nêu vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.
Câu 3: Cấu hình electron của ion Y2+ là [Ar]3d6. Viết cấu hình electron của nguyên tử Y. Nu vị trí của Y trong bảng tuần hoàn.
Trên chỉ là 1 phần của giáo án. Giáo án khi tải về có đầy đủ nội dung của bài. Đủ nội dung của học kì I + học kì II
Hệ thống có đầy đủ các tài liệu:
- Giáo án word (350k)
- Giáo án Powerpoint (400k)
- Trắc nghiệm theo cấu trúc mới (200k)
- Đề thi cấu trúc mới: ma trận, đáp án, thang điểm..(200k)
- Phiếu trắc nghiệm câu trả lời ngắn (200k)
- Trắc nghiệm đúng sai (250k)
- Lý thuyết bài học và kiến thức trọng tâm (200k)
- File word giải bài tập sgk (150k)
- Phiếu bài tập để học sinh luyện kiến thức (200k)
- ....
Có thể chọn nâng cấp lên VIP đê tải tất cả ở tài liệu trên
- Phí nâng cấp VIP: 800k
=> Chỉ gửi 450k. Tải về dùng thực tế. Nếu hài lòng, 1 ngày sau mới gửi phí còn lại
Cách nâng cấp:
- Bước 1: Chuyển phí vào STK: 1214136868686 - cty Fidutech - MB(QR)
- Bước 2: Nhắn tin tới Zalo Fidutech - nhấn vào đây để thông báo và nhận tài liệu
Xem toàn bộ: Trọn bộ giáo án và PPT Hoá học 10 chân trời sáng tạo
HÓA HỌC 10 CHÂN TRỜI SÁNG TẠO
Giáo án chuyên đề hóa học 10 chân trời sáng tạo
Giáo án hóa học 10 chân trời sáng tạo (bản word)
Soạn giáo án Hoá học 10 chân trời sáng tạo theo công văn mới nhất
Giáo án điện tử hoá học 10 chân trời sáng tạo
Giáo án powerpoint hóa học 10 chân trời sáng tạo
Đề thi hóa học 10 chân trời sáng tạo
Trắc nghiệm hoá học 10 chân trời sáng tạo
HÓA HỌC 10 KẾT NỐI TRI THỨC
Giáo án chuyên đề hóa học 10 kết nối tri thức
Soạn giáo án Hoá học 10 kết nối tri thức theo công văn mới nhất
Giáo án hóa học 10 kết nối tri thức (bản word)
Giáo án điện tử hoá học 10 kết nối tri thức
Giáo án powerpoint hóa học 10 kết nối tri thức
Đề thi hóa học 10 kết nối tri thức
Trắc nghiệm Hóa học 10 kết nối tri thức
HÓA HỌC 10 CÁNH DIỀU
Giáo án chuyên đề hóa học 10 cánh diều
Soạn giáo án Hoá học 10 cánh diều theo công văn mới nhất
Giáo án hóa học 10 cánh diều (bản word)
Giáo án điện tử hoá học 10 cánh diều