Đề thi cuối kì 2 hóa học 10 cánh diều (Đề số 3)

MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ THI HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC 10 – CÁNH DIỀU

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Số oxi hóa của nitrogen trong hợp chất NO là

1. +1
2. +2
3. +3
4. +4

Câu 2. Cho các hợp chất sau: CO; CO₂, NaHCO₃; CH₄; K₂CO₃. Số hợp chất trong đó C có số oxi hóa +4 là

1. 5
2. 4
3. 2
4. 1

Câu 3. Chất bị khử là

1. chất nhận electron
2. chất nhường electron
3. chất có số oxi hóa tăng lên sau phản ứng
4. chất có số oxi hóa không đổi sau phản ứng

Câu 4. Cho phản ứng hóa học sau: 3Cu + 8HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Vai trò của HNO₃ trong phản ứng hóa học này là

1. chất khử
2. chất oxi hóa
3. môi trường phản ứng
4. vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường tạo muối

Câu 5. Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g)

(2) Phản ứng trung hòa: KOH(aq) + HCl(aq)  KCl(aq) + H₂O(l)

Nhận xét đúng là

1. cả hai phản ứng đều tỏa nhiệt
2. cả hai phản ứng đều thu nhiệt
3. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt
4. phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt

Câu 6. Phản ứng thu nhiệt là

1. phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt
2. phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
3. phản ứng làm tăng nhiệt độ môi trường
4. phản ứng không có sự trao đổi năng lượng với môi trường

Câu 7. Cho các phát biểu sau:

(a) Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học kí hiệu là

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0

(d) Phản ứng tạo gỉ kim loại là phản ứng tỏa nhiệt

Số phát biểu đúng là

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Câu 8. Cho phản ứng:

2NaCl(s)  2Na(s) + Cl₂(g)     (*)

Biết (NaCl) = -411,2 (kJmol^-1). Nhận xét nào sau đây là đúng?

1. Phản ứng (*) tỏa nhiệt
2. Phản ứng (*) thu nhiệt
3. Nhiệt lượng tỏa ra của phản ứng (*) là 411,2 kJ
4. Nhiệt lượng thu vào của phản ứng (*) là 411,2 kJ

Câu 9. Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g)        

(2) CH₄(g) + 2O₂(g)  CO₂(g) + 2H₂O(l)          = - 890,0 kJ

(3) C(graphite) + O₂(g)  CO₂(g)           

(4) Fe₂O₃(s) + 2Al(s)  Al₂O₃(s) + 2Fe(s)

Số phản ứng thu nhiệt trong các phản ứng trên là

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Câu 10. Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g)  2HCl(g). Biết E_b(H – H) = 436 kJ/mol, E_b(Cl – Cl) = 243 kJ/mol, E_b(H – Cl) = 432 kJ/mol.

1. +158 kJ
2. -158 kJ
3. +185 kJ
4. -185 kJ

Câu 11. Cho hai mảnh Mg có cùng khối lượng vào hai ống nghiệm chứa cùng thể tích dung dịch HCl dư, nồng độ dung dịch HCl ở mỗi ống nghiệm là 1m và 0,5M như hình vẽ dưới đây.

Nhận xét đúng là

1. Mảnh Mg ở ống nghiệm (b) tan hết trước
2. Mảnh Mg ở ống nghiệm (a) tan hết trước
3. Thế tích khí thoát ra ở ống nghiệm (a) nhiều hơn
4. Thể tích khí thoát ra ở ống nghiệm (b) nhiều hơn

Câu 12. Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hóa học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

1. không đổi cho đến khi kết thúc
2. tăng dần cho đến khi kết thúc
3. chậm dần cho đến khi kết thúc
4. tuân theo định luật tác dụng khối lượng

Câu 13. Với phản ứng đơn giản có dạng: Aa + bB  sản phẩm. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức là

Câu 14. Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

1. Nhiệt độ
2. Chất xúc tác
3. Nồng độ
4. Áp suất

Câu 15. Phản ứng 3H₂ + N₂  2NH₃ có tốc độ mất đi của H₂ so với tốc độ hình thành NH₃ như thế nào?

1. Bằng
2. Bằng
3. Bằng
4. Bằng

Câu 16. Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g)  4NO₂(g) + O₂(g). Nồng độ ban đầu của NO₂ là 0 M, sau 100 s là 0,0062 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100 s đầu tiên là

55. 1,55.10^-5 (M phút^-1)
56. 1,35.10^-5 (M s^-1)
57. 1,35.10^-5 (M phút^-1)
58. 1,55.10^-5 (M s^-1)

Câu 17. Hãy cho biết việc sử dụng chất xúc tác đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

1. Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại
2. Phản ứng oxi hóa SO₂ thành SO₃ diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅
3. Bột nhôm (aluminum) phản ứng với dung dịch HCl nhanh hơn so với dây nhôm
4. Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn

Câu 18. Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30^oC) tăng lên 27 lần thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ bao nhiêu?

1. 40 ^oC
2. 50 ^oC
3. 60 ^oC
4. 70 ^oC

Câu 19. Nhóm halogen ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

1. VA
2. VIIA
3. VIA
4. IVA

Câu 20. Halogen nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

1. Fluorine
2. Chlorine
3. Bromine
4. Iodine

Câu 21. Trong nhóm halogen, khả năng oxi hóa của các đơn chất biến đổi theo chiều

1. tăng dần từ fluorine đến iodine
2. giảm dần từ fluorine đến iodine
3. không thay đổi khi đi từ fluorine đến iodine
4. tăng dần từ chlorine đến iodine

Câu 22. Cho 1,2395 lít halogen X₂ (ở điều kiện chuẩn) tác dụng vừa đủ với kim loại đồng (copper) thu được 11,2 gam muối CuX₂. Nguyên tố halogen là

1. fluorine
2. chlorine
3. bromine
4. iodine

Câu 23. Cho một lượng halogen X₂ tác dụng hết với Mg ta thu được 19 gam magnesium halide. Cũng lượng halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam aluminium halide. Tên và khối lượng của halogen trên là

1. chlorine 7,1 gam
2. chlorine 14,2 gam
3. bromine 7,1 gam
4. bromine 14,2 gam

Câu 24. Trong các phát biểu sau. Phát biểu đúng là

1. Iodine có bán kính nguyên tử lớn hơn bromine
2. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO₃ sinh ra AgF kết tủa
3. Fluorine có tính oxi hóa yếu hơn chlorine
4. Acid HBr có tính acid yếu hơn acid HCl

Câu 25. Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

1. HCl
2. HF
3. HNO₃
4. H₂SO₄

Câu 26. Để trung hòa 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thì thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng là bao nhiêu?

1. 0,5 lít
2. 0,4 lít
3. 0,3 lít
4. 0,6 lít

Câu 27. Muối nào sau đây tạo kết tủa trắng với AgNO₃

1. KI
2. CaBr₂
3. NaCl
4. Na₂S

Câu 28. Hòa tan 1,12 gam iron (Fe) trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn là

1. 0,2479 lít
2. 0,4958 lít
3. 0,5678 lít
4. 1,487 lít

Phần II. Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Để điều chế khí chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO₄) tác dụng với hydrogen chloride (HCl)

KMnO₄ + HCl  KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

1. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử
2. b) Giả sử lượng khí chlorine sinh ra được dẫn vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr. Sau phản ứng thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Xác định số mol chlorine đã tham gia phản ứng với 2 muối NaBr, KBr trên

Câu 2 (1 điểm): Hoàn thành các phương trình minh họa tính chất hóa học của các nguyên tố halogen:

1. a) Cl₂ + Fe
2. b) Cl₂ + KOH
3. c) Br₂ + KI
4. d) I₂ + Al
5. e) Ag + F₂

Câu 3 (1 điểm): Cho 2,9825 gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y) vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng thu được 0,7175 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.