Giáo án tích hợp AI Hoá học 10 Bài 21: Nhóm halogen

BÀI 21: NHÓM HALOGEN

I. NỘI DUNG CHI TIẾT BÀI HỌC

1. Vị trí và cấu tạo

• Vị trí: Nhóm VIIA, gồm các nguyên tố: Fluorine (F), Chlorine (Cl), Bromine (Br), Iodine (I).

• Cấu hình electron: Lớp ngoài cùng có 7 electron (), dễ nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm.

2. Tính chất vật lí

• Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng phân tử .

• Xu hướng: Trạng thái tập hợp chuyển từ khí () sang lỏng () rồi rắn (); màu sắc đậm dần; nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần.

3. Tính chất hóa học cơ bản

• Tính chất đặc trưng: Là chất oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa giảm dần từ đến .

• Phản ứng với kim loại: Các halogen oxi hóa mạnh mẽ nhiều kim loại tạo muối halide.

  • Ví dụ: .

• Phản ứng với Hydrogen: Tạo hydrogen halide ().

  • Ví dụ: .

• Phản ứng thế: Halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi dung dịch muối.

  • Ví dụ: .

II. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. Cấu hình electron: Đặc điểm chung có 7 electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học (tính oxi hóa).

2. Tính oxi hóa: Giảm dần theo chiều: .

3. Quy tắc thế: Halogen đứng trước trong nhóm có thể đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng.

4. Trạng thái: Sự biến đổi vật lí tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

5. Ứng dụng: Halogen và hợp chất của chúng ứng dụng rộng rãi trong xử lý nước, sản xuất nhựa, dược phẩm và chất tẩy rửa.

III. BỐ CỤC SLIDE PPTX 

• Slide 1: Tiêu đề

  • Tên bài: Nhóm Halogen (Nhóm VIIA).

• Slide 2: Đặc điểm cấu tạo

  • Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng.

• Slide 3: Tính chất vật lí

  • Bảng tóm tắt trạng thái, màu sắc và sự biến đổi nhiệt độ sôi/nóng chảy.

• Slide 4: Tính chất hóa học đặc trưng

  • Khẳng định tính oxi hóa mạnh.

  • Sơ đồ các phản ứng cơ bản (với kim loại, với Hydrogen).

• Slide 5: Phản ứng thế giữa các Halogen

  • Quy tắc đẩy halogen yếu hơn.

  • Ví dụ minh họa ().

• Slide 6: Tổng kết & Ứng dụng

  • Sơ đồ tóm tắt tính chất và các ứng dụng thực tế.