Giáo án tích hợp AI Hoá học 10 Bài 12: Liên kết cộng hoá trị
Giáo án điện tử Hoá học 10 Bài 12: Liên kết cộng hoá trị. Sách kết nối tri thức mới nhất cho năm học 2026 - 2027. Có tích hợp video AI, điều chỉnh cấu trúc, kiến thức phù hợp với năm học mới để tạo ra một bản powerpoint hoàn thiện và chất lượng. Thầy/cô chỉ cần tải về và giảng dạy. Có thể chỉnh sửa dễ dàng.
=> Giáo án điện tử Hoá học 10 kết nối tri thức (Tích hợp video AI)
Các tài liệu bổ trợ
BÀI 12: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I. NỘI DUNG CHI TIẾT BÀI HỌC
1. Khái niệm liên kết cộng hóa trị
Định nghĩa: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Phân loại:
Liên kết cộng hóa trị không phân cực: Cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào (thường giữa 2 nguyên tử cùng phi kim).
Liên kết cộng hóa trị phân cực: Cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
2. Công thức Lewis
Cách biểu diễn: Dùng các dấu chấm (hoặc gạch nối) để biểu diễn các electron hóa trị xung quanh nguyên tử.
Ví dụ: Phân tử
: Nguyên tử 
góp chung 1e với mỗi nguyên tử 
. Công thức: 
(với 2 cặp e chưa tham gia liên kết trên O).
3. Liên kết cho - nhận (Liên kết phối trí)
Định nghĩa: Là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
Ví dụ: Trong phân tử
kết hợp với 
, nguyên tử 
đóng góp cặp electron tự do cho 
.
II. KIẾN THỨC TRỌNG TẦM
Bản chất: Liên kết dựa trên sự góp chung electron để các nguyên tử đạt cấu hình khí hiếm (quy tắc Octet).
Độ âm điện: Là thước đo quyết định liên kết cộng hóa trị là phân cực hay không phân cực (
giữa hai nguyên tử).Công thức Lewis: Công cụ bắt buộc phải nắm vững để xác định số lượng liên kết và cặp electron hóa trị tự do.
Đặc điểm: Các chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn nhiều so với hợp chất ion (trừ mạng tinh thể nguyên tử).
Điều kiện: Thường hình thành giữa các nguyên tử phi kim với nhau.
III. BỐ CỤC SLIDE PPTX
Slide 1: Tiêu đề
Bài 12: Liên kết cộng hóa trị.
Slide 2: Bản chất liên kết
Định nghĩa: Góp chung electron để đạt cấu hình bền vững.
Slide 3: Phân loại liên kết
So sánh: Liên kết cộng hóa trị phân cực vs không phân cực (dựa trên độ âm điện).
Slide 4: Công thức Lewis
Quy tắc vẽ Lewis; ví dụ minh họa phân tử
hoặc 
.
Slide 5: Liên kết cho - nhận
Giải thích ngắn gọn: Cặp e chỉ do 1 nguyên tử đóng góp.
Slide 6: Tổng kết
Sơ đồ tóm tắt: Phi kim + Phi kim
Góp chung e 
Liên kết cộng hóa trị.