Giáo án tích hợp AI Hoá học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

BÀI 7: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ

I. NỘI DUNG CHI TIẾT BÀI HỌC

1. Xu hướng về thành phần hợp chất

• Hợp chất với Oxygen: Đi từ trái sang phải trong chu kì 3, hóa trị cao nhất của các nguyên tố với Oxygen tăng dần từ 1 đến 7.

• Hợp chất với Hydrogen: Đi từ trái sang phải, các phi kim tạo hợp chất với Hydrogen với hóa trị giảm dần từ 4 xuống 1.

2. Xu hướng về tính acid - base của oxide và hydroxide

• Quy tắc: Đi từ trái sang phải trong chu kì, tính base giảm dần, tính acid tăng dần.

  • Các oxide và hydroxide của kim loại kiềm/kiềm thổ có tính base.

  • Các oxide và hydroxide của phi kim có tính acid.

• Ví dụ: Trong chu kì 3: (base mạnh) (base yếu) (lưỡng tính) (acid mạnh).

II. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. Hóa trị với Oxygen: Tăng dần theo số thứ tự nhóm A ().

2. Hóa trị với Hydrogen: Chỉ xét với phi kim, bằng ().

3. Tính acid - base: Phản ánh tính chất kim loại - phi kim của nguyên tố trung tâm.

4. Tính chất chuyển tiếp: Các hydroxide ở giữa chu kì (như ) thường thể hiện tính lưỡng tính (vừa tác dụng với acid, vừa tác dụng với base).

5. Quy luật: Tính base mạnh nhất ở đầu chu kì (nhóm IA) và tính acid mạnh nhất ở cuối chu kì (nhóm VIIA).

III. BỐ CỤC SLIDE PPTX 

• Slide 1: Tiêu đề

  • Bài 7: Xu hướng biến đổi tính chất hợp chất trong chu kì.

• Slide 2: Hóa trị của các nguyên tố

  • Bảng hóa trị cao nhất với Oxygen và hóa trị với Hydrogen trong chu kì 3.

• Slide 3: Tính chất Acid - Base của Oxide

  • Sơ đồ biến đổi: Từ Oxide base Oxide lưỡng tính Oxide acid.

• Slide 4: Tính chất Acid - Base của Hydroxide

  • Ví dụ chuỗi biến đổi trong chu kì 3: .

• Slide 5: Đặc điểm chất lưỡng tính

  • Định nghĩa và phương trình phản ứng minh họa tính lưỡng tính của .

• Slide 6: Tổng kết

  • Mối quan hệ giữa tính chất của nguyên tố và tính chất hợp chất của chúng.