Giáo án tích hợp AI Hoá học 10 Bài 15: Phản ứng oxi hoá – khử

BÀI 15: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

I. NỘI DUNG CHI TIẾT BÀI HỌC

1. Số oxi hóa

• Định nghĩa: Là điện tích của nguyên tử trong phân tử nếu giả định tất cả các liên kết trong phân tử đều là liên kết ion.

• Quy tắc:

  • Đơn chất: Số oxi hóa = 0.

  • Ion đơn nguyên tử: Số oxi hóa = điện tích ion.

  • Trong hợp chất: H thường là +1, O thường là -2.

  • Tổng số oxi hóa các nguyên tử trong phân tử trung hòa = 0.

2. Phản ứng oxi hóa – khử

• Định nghĩa: Là phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa của một hay nhiều nguyên tố.

• Chất khử: Là chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng (bị oxi hóa - cho electron).

• Chất oxi hóa: Là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng (bị khử - nhận electron).

• Ví dụ:

  • Na (0 +1): Chất khử.

  • (0 -1): Chất oxi hóa.

3. Lập phương trình hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron

• Nguyên tắc: Tổng số electron cho = Tổng số electron nhận.

• Các bước:

1. Xác định các nguyên tử thay đổi số oxi hóa.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử.

3. Tìm hệ số sao cho tổng e cho = tổng e nhận.

4. Đặt hệ số vào phương trình và cân bằng các nguyên tố còn lại.

II. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. Số oxi hóa là công cụ để xác định sự thay đổi electron trong phản ứng.

2. Chất khử (chất cho e) và Chất oxi hóa (chất nhận e) luôn xảy ra đồng thời.

3. Quy tắc ghi nhớ: "Khử cho – O tăng", "O nhận – Khử giảm".

4. Phản ứng oxi hóa – khử đóng vai trò quan trọng trong sự cháy, quá trình sản xuất công nghiệp và trao đổi chất cơ thể.

5. Phương pháp thăng bằng electron là công cụ chính để cân bằng các phản ứng phức tạp.

III. BỐ CỤC SLIDE PPTX 

• Slide 1: Tiêu đề

  • Tên bài: Phản ứng Oxi hóa – Khử.

  • Thông tin người trình dạy/Lớp.

• Slide 2: Số oxi hóa

  • Định nghĩa ngắn gọn.

  • Bảng quy tắc xác định số oxi hóa (tóm tắt).

• Slide 3: Khái niệm phản ứng Oxi hóa – Khử

  • Định nghĩa: Sự thay đổi số oxi hóa.

  • Phân biệt Chất khử - Chất oxi hóa.

• Slide 4: Quá trình Oxi hóa và Khử

  • Sơ đồ: Chất khử (cho e), Chất oxi hóa (nhận e).

  • Ví dụ minh họa rõ ràng.

• Slide 5: Phương pháp cân bằng

  • Các bước thực hiện phương pháp thăng bằng electron.

• Slide 6: Ứng dụng & Tổng kết

  • Ví dụ thực tế (đốt cháy, pin, ăn mòn kim loại).

  • Sơ đồ tư duy tóm tắt nội dung bài học.