Giáo án tích hợp AI Hoá học 10 Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

BÀI 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON NGUYÊN TỬ

I. NỘI DUNG CHI TIẾT BÀI HỌC

1. Chuyển động của electron trong nguyên tử

• Mô hình hiện đại: Electron không chuyển động theo quỹ đạo xác định mà chuyển động trong một vùng không gian quanh hạt nhân, gọi là orbital nguyên tử (AO).

• Định nghĩa AO: Là vùng không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron là lớn nhất ().

2. Lớp và phân lớp electron

• Lớp electron: Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào cùng một lớp (ký hiệu hoặc ).

• Phân lớp electron: Mỗi lớp chia thành các phân lớp ().

  • Các electron trong cùng phân lớp có năng lượng bằng nhau.

• Ví dụ: Lớp thứ 2 () gồm 2 phân lớp: và .

3. Số electron tối đa trong lớp và phân lớp

• Phân lớp: Số e tối đa = (với ).

• Lớp thứ : Số e tối đa = (với ).

II. KIẾN THỨC TRỌNG TÂM

1. Khái niệm Orbital (AO): Không còn là quỹ đạo tròn, mà là "đám mây" xác suất.

2. Thứ tự năng lượng: Electron điền vào các lớp và phân lớp từ mức năng lượng thấp đến cao.

3. Số lượng phân lớp: Lớp có phân lớp ( có 1 phân lớp ; có 2 phân lớp ).

4. Quy tắc bão hòa: Phân lớp chứa tối đa 2e, chứa tối đa 6e.

5. Lớp ngoài cùng: Đặc biệt quan trọng vì quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.

III. BỐ CỤC SLIDE PPTX 

• Slide 1: Tiêu đề

  • Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử.

• Slide 2: Sự chuyển động của electron

  • Hình ảnh so sánh quỹ đạo hành tinh (cũ) và đám mây Orbital (mới).

• Slide 3: Khái niệm Orbital nguyên tử (AO)

  • Định nghĩa: Vùng xác suất tìm thấy electron; hình dạng đám mây (cầu) và (số 8 nổi).

• Slide 4: Lớp và phân lớp electron

  • Sơ đồ phân cấp: Nguyên tử Lớp ()   Phân lớp ().

• Slide 5: Số electron tối đa

  • Bảng tóm tắt số e tối đa trong các phân lớp và công thức cho lớp.

• Slide 6: Thứ tự mức năng lượng

  • Sơ đồ quy tắc Klechkowski (quy tắc đường chéo).

• Slide 7: Tổng kết

  • Vai trò của electron lớp ngoài cùng đối với tính chất nguyên tố.