Nội dung chính hóa học 10 cánh diều Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

BÀI 15. Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

I. Ý NGHĨA VỀ DẤU VÀ GIÁ TRỊ CỦA BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG

Xác định dấu của ∆_rH^o₂₉₈ của phản ứng được thể hiện trong hai sơ đồ dưới đây.

      _rH^o₂₉₈ < 0                      _rH^o₂₉₈ > 0

So sánh hai loại phản ứng

Câu 1: do lượng nhiệt sinh ra từ C₂H₂ nhiều gấp 1,5 làn lượng nhiệt sinh ra từ CH₄

Câu 2:

(1)Phản ứng 1 diễn ra thuận lợi hơn phản ứng hai do phản ứng 1 là phản ứng toả nhiệt còn phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt

(2)- Phản ứng 1 không thuận lợi vì phản ứng đó là phản ứng thu nhiệt.

- Phản ứng 2 thuận lợi hơn phản ứng một do  ∆_rH^o_{298 dương} và nhỏ hơn.

Câu 3:

Nếu có nhiều CO thì Hb + CO  HbCO xảy ra rất thuận lợi do ∆_rH^o₂₉₈ càng âm và phản ứng HbCO + O₂  HbO₂ + CO càng khó xảy ra do ∆_rH^o₂₉₈ dương

- Giải thích vì sao để giữ ấm cơ thể,  người ta thường uống nước mắm cốt:

Khi uống nước mắm, thường là mắm cốt với độ đạm cao, đồng nghĩa với chứa rất nhiều acid amin. Các acid amin này sẽ đc hấp thu nhanh chóng vào cơ thể cung cấp năng lượng. Giúp cơ thể có nguyên liệu để tăng sinh nhiệt.

Cùng với đó, lượng muối trong nước mắm thường rất cao. Khi uống vào sẽ khiến huyết áp tăng lên. Tim làm việc nhiều hơn để bơm lượng máu lớn hơn đi khắp cơ thể. Nước là chất giữ nhiệt tốt nên việc máu tăng lưu lượng giúp nhanh chóng điều hòa nhiệt độ cả cơ thể, nhanh chóng vận chuyển năng lượng đến các mô. Từ đó giúp cho cơ thể không bị lạnh. 

Câu 4:

(1) Đốt nóng để gây phản ứng cho một lượng nhỏ chất ban đầu sau đó phản ứng tỏa nhiệt có thể tự tiếp diễn.

(2) Vì phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt từ quá trình đốt cháy than nên nếu không xếp lẫn than thì phản ứng nung sẽ không tiếp diễn.

II. TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG THEO ENTHALPY TẠO THÀNH.

Giả sử có phản ứng tổng quát:

aA + bB → mM + nN

Biên thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này tính được theo công thức

∆_rH^o₂₉₈= m.∆_fH^o₂₉₈(M) + n.∆_fH^o₂₉₈(N)

         – a.∆_fH^o₂₉₈ (A) – b.∆_fH^o₂₉₈(B)

Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết

Giả sử có phản ứng tổng quát:

aA + bB → mM + nN

Biên thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này tính được theo công thức

   ∆_rH^o₂₉₈ = a.E_b(A) + b.E_b(B) – m.E_b(M) – n.E_b(N)

Trong đó E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong phân tử A, B, M, N

Kết luận

Xác định biến thiên enthalpy để xác định được phản ứng hoá học đó xảy ra thuận lợi hay không thuận lợi, ứng dụng của phản ứng trong đời sống.