Nội dung chính hóa học 10 cánh diều Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

BÀI 8. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phân và tính chất của hợp chất được tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Kết luận:

• Các tính chất của các đơn chất ucngx như thành phần và tính chất của các hợp chất lặp đi lặp lại một cách có hệ thống và có thể dự đoán được khi các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử vào các chu kì và nhóm.

Định luật tuần hoàn đã dẫn đến sự phát triển và hoàn thiện của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ngày nay.

II. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.

1. Cấu hình electron của S là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

=> S nằm ở ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA, S có tính phi kim, công thức oxide cao nhất là SO₃.

SO₃ là acidic oxide

PTHH: SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ +H₂O

H₂SO₄ là hidroxide có tính acid.

PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ +2 H₂O

2.

a, X nằm ở ô số 37, chu kì 5 nhóm IA

b, X có tính kim loại mạnh

c, công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là X₂O, XOH

d, PTHH: 2 X + Cl₂ → 2XCl

3. Tính phi kim tăng dần: Si < P < S
4. T thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

=> Kết luận: Từ vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể dự đoán được tính chất của đơn chất và hợp chất tạo nên từ nguyên tố đó.