Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 kết nối Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 13: LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Liên kết hydrogen là loại liên kết hoá học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây

1. Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
2. Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
3. F, O, N.... có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.
4. Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

Câu 2: Tương tác van der Waals được hình thành do

1. Tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử.
2. Tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử.
3. Tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
4. Lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Câu 3: Chất nào sau đây có thế tạo liên kết hydrogen

1. CH₃OH.
2. H₂S.
3. CH₄.
4. PF₃.

Câu 4: Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen

1. H₂O.
2. CH₄.
3. CH₃OH.
4. NH₃.

Câu 5: Cho sự phân bố điện tích trong phân tử H₂O dưới đây. Liên kết giữa hai phân tử H₂O có thể được hình thành qua cặp nguyên tử

1. O với O.
2. O với H.
3. H với H.
4. O với S.

Câu 6: Nguyên tử H trong phân tử H₂O không tạo được liên kết hydrogen với

1. Nguyên tử O trong phân tử H₂O.
2. Nguyên tử F trong phân tử HF.
3. Nguyên tử N trong phân tử NH₃.
4. Nguyên tử C trong phân tử CH₄.

Câu 7: Những phát biểu đúng là

1. Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
2. Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
3. Tương tác van der waals yếu hơn liên kết hydrogen.
4. Tương tác van der waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
5. (2) và (4).
6. (2) và (3).
7. (1) và (3).
8. (1) và (4).

Câu 8: Liên kết được biểu diễn bằng các đường nét đứt được minh họa như hình dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA. Đó là loại liên kết

1. Liên kết hydrogen.
2. Cộng hóa trị không phân cực.
3. Liên kết cộng hóa trị có cực.
4. Liên kết ion

Câu 9: Trong dung dịch NH₃ (hỗn hợp NH₃ và H₂O) tồn tại số loại liên kết hydrogen là

2. 2.
3. 3.
4. 4.
5. 5.

Câu 10: Giữa các phân tử C₂H₅OH

1. Không tồn tại liên kết hydrogen.
2. Tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử C.
3. Tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với C) và nguyên tử O.
4. Tồn tại liên kết hydrogen giữa nguyên tử H (liên kết với O) và nguyên tử O.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

1. Phân tử.
2. Hạt neutron.
3. Hạt proton.
4. Ion.

Câu 2: Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, l₂. Chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

2. Cl₂.
3. F₂.
4. Br₂. 
5. l₂.

Câu 3: Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, l₂. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

2. Br₂.
3. Cl₂.
4. l₂.
5. F₂.

Câu 4: Dãy chất nào sau đây xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần

1. H₂S, CH₄, H₂O.
2. CH₄, H₂O, H₂S.
3. H₂O, H₂S, CH₄.
4. CH₄, H₂S, H₂O.

Câu 5: Cho các khí hiếm sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe. Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là

1. Ar và Ne.
2. He và Xe.
3. Xe và He.
4. He và K.

Câu 6: Cho các chất sau: C₂H₆; H₂O; NH₃; PF₃; C₂H₅OH. Số chất tạo được liên kết hydrogen là

4. 4.
5. 2.
6. 5.
7. 3.

Câu 7: Giữa H₂O và HF có thể tạo ra ít nhất bao nhiêu kiểu liên kết hydrogen

2. 2.
3. 4.
4. 4.
5. 5.

Câu 8: Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane và butane là một trong bốn nhiệt độ sau: 0°C; - 164°C; - 42°C và - 88 °C. Nhiệt độ sôi - 88 °C là của chất nào sau đây

1. Methane.
2. Propane.
3. Butane.
4. Ethane.

Câu 9: Cho các chất C₂H₆; CH₃OH: CH₃COOH. Số chất tạo được liên kết hydrogen 

3. 3.
4. 1.
5. 2.
6. 0.

Câu 10: Bản chất hình thành liên kết hydrogen và tương tác van der waals đều do

1. Tương tác hút tĩnh điện.
2. Sự nhường – nhận electron.
3. Sự góp chung electron.
4. Tương tác ion.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Trong các khí hiếm sau: Ne, Rn, Ar, Kr, khí nào có nhiệt sôi thấp nhất? Giải thích.

Câu 2 (6 điểm). Cho dãy  các phân tử C₂H₆, CH₃OH, NH₃. Phân tử nào có thể tạo liên kết hydrogen. Vì sao? Vẽ sơ đồ biểu diễn hydrogen giữa các phân tử đó.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). So sánh nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của ammonia (NH₃) và methan (CH₄). Giải thích.

Câu 2 (4 điểm). Vì sao không nên ướp lạnh các lon bia, nước giải khát,... trong ngăn đá của tủ lạnh?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Liên kết hydrogen ảnh hưởng đến nước như thế nào

1. Làm tăng nhiệt động đông đặc và nhiệt độ sôi của nước.
2. Làm kết cấu lỏng của nước trở nên đặc hơn.
3. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước.
4. Không ảnh hưởng gì.

Câu 2: Tương tác van der Waals làm tăng

1. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ đông đặc của các chất.
2. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất.
3. Nhiệt độ đông đặc, nhiệt độ sôi của các chất.
4. Nhiệt độ bề mặt của các chất.

Câu 3: Hợp chất nào sau đây có liên kết hydrogen giữa các phân tử

1. H₂S.
2. CH₄.
3. CH₃– NH₂.
4. CH₃Cl.

Câu 4: Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị riêng là

1. Liên kết ion.
2. Liên kết hydrogen.
3. Liên kết cộng hóa trị không cực.
4. Liên kết cộng hóa trị không cực.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Tương tác van der Waals được hình thành như thế nào?

Câu 2 (4 điểm). Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử : CH₄, H₂O, PH₃, H₂S.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Hợp chất nào sau đây có liên kết hydrogen giữa các phân tử

3. NH₃.
4. CH₄.
5. H₃C – CH₃.
6. PH₃.

Câu 2: Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là

1. N, P, Si.
2. N, O, F.
3. O, F, I.
4. F, O, Bo.

Câu 3: Đâu là ứng dụng của tương tác van der Waals

1. Lụa.
2. Băng dính, bang keo.
3. Nhà hơi.
4. Bóng bay.

Câu 4: Vì sao con tắc kè có thể di chuyển trên mặt kính trơn nhẵn, thẳng đứng?

1. Vì lòng bàn chân của con tắc kè có các giác hút.
2. Vì có sự bám hút (tương tác van der Waals) giữa bàn chân con tắc kè và mặt kính.
3. Cả A và B đều đúng.
4. Cả A và B đều sai.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Liên kết hydrogen được hình thành như thế nào?

Câu 2 (4 điểm). Tương tác van der Waals phụ thuộc vào yếu tố nào?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: