Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 kết nối Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 8: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Nội dung của định luật tuần hoàn là

1. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số khối.
2. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
3. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
4. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số khối.

Câu 2: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

6. 1s²2s²2p⁶.
7. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.
8. 1s²2s²2p⁶3s².
9. 1s²2s²2p⁶3s³.

Câu 3: Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể

1. Tất cả các đáp án dưới đây đều đúng. 
2. Viết được cấu hình electron của nguyên tử.
3. Dự đoán được tính chất (tính kim loại, tính phi kim) của nguyên tố đó.
4. Viết được công thức oxide, hydroxide tương ứng.

Câu 4: Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron viết gọn của nguyên tử nguyên tố X là

3. [Ar]3s²3p³.
4. [Ne]3s²3p³.
5. [Ne]3s⁵.
6. [Ar]3s³3p³.

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng là

1. Basic oxide, lưỡng tính.
2. Acidic oxide, acid.
3. Basic oxide, base.
4. Đều lưỡng tính.

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Tính acid – base của oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng là

2. MO₃và MH₂.
3. M₂O₃ và MH₃.
4. M₂O và MH₂.
5. M₂O₇và MH.

Câu 7: X, Y và Z là các nguyên tố thuộc cùng chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím. Oxide của Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím. Oxide của Z phản ứng được với cả acid lẫn base. Cách phân loại X, Y, Z nào sau đây là đúng

1. X là kim loại; Y, Z là phi kim.
2. X, Y là kim loại; Z là phi kim.
3. X là phi kim; Y, Z là kim loại.
4. X, Y là phi kim; Z là kim loại.

Câu 8: Một nguyên tử A có tổng số các hạt là 108. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24 hạt. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của A là

5. A₂O₅.
6. A₂O₃.
7. A₂O.
8. AO₂.

Câu 9: Một nguyên tử A có tổng số các hạt là 48. Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Công thức hợp chất của A và hydrogen là 

4. RH₄.
5. RH₃.
6. RH₂.
7. RH.

Câu 10: Nguyên tử X có electron nằm ở phân mức năng lượng cao nhất là 3d và tạo với oxygen hợp chất oxide cao nhất là X₂O₃. Xác định cấu tạo phân lớp 4s và 3d của A

2. 4s¹3d².
3. 4s¹3d⁵.
4. 4s²3d⁵.
5. 4s²3d¹.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹. Vị trí của chromium trong bảng tuần hoàn là

1. Ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.
2. Ô số 27, chu kì 4, nhóm IB.
3. Ô số 24, chu kì 3, nhóm VB.
4. Ô số 17, chu kì 4, nhóm IA.

Câu 2: Nguyên tử sắt có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d⁶4s². Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn là

1. Ô số 18, chu kì 4, nhóm VIIIA.
2. Ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
3. Ô số 18, chu kì 4, nhóm VIIIB.
4. Ô số 26, chu kì 4, nhóm IIB.

Câu 3: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau X (1s²2s²2p⁶3s¹), Y (1s²2s²2p⁶3s²) và Z (1s²2s²2p⁶3s²3p¹). Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là

1. X, Y, Z. 
2. Y, Z, X.
3. Z, Y, X.
4. Y, X, Z.      

Câu 4: Ba nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử tương ứng là 7, 15, 33. Dãy các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là

1. Y, X, Z. 
2. Z, X, Y.
3. Z, Y, X. 
4. X, Y, Z.

Câu 5: Nguyên tố X nằm ở chu kì 4, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Nguyên tử của X có bao nhiêu electron thuộc lớp ngoài cùng

12. 12.
13. 7.
14. 5.
15. 2.

Câu 6: Nguyên tố X nằm ở chu kì 4, nhóm VIB của bảng tuần hoàn. Nguyên tử của X có bao nhiêu electron thuộc phân lớp ngoài cùng

6. 6.
7. 4.
8. 2.
9. 1.

Câu 7: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 31, electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp

1. s, d.
2. s, p.
3. s.
4. d.

Câu 8: Cation X²⁺ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là

1. Chu kì 3, nhóm VIA.
2. Chu kì 3, nhóm VIIIB.
3. Chu kì 4, nhóm IVB.
4. Chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 9: Cation X³⁺ có phân lớp electron ngoài cùng là 3d⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là

1. Ô 23, chu kì 4, nhóm VB.
2. Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
3. Ô 29, chu kì 4, nhóm IB.
4. Ô 32, chu kì 4, nhóm IVA.

Câu 10: Anion Y^- có phân lớp electron ngoài cùng là 4p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là

1. Ô 35, chu kì 4, nhóm VIIIA.
2. Ô 32, chu kì 4, nhóm IVA.
3. Ô 37, chu kì 5, nhóm IA.
4. Ô 38, chu kì 5, nhóm IIA.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Cation R⁺ có cấu hình electron 1s12s22p63s23p6. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Câu 2 (6 điểm). Oxide cao nhất của một nguyên tố r chưa 40% khối lượng R. Oxide này là sản phẩm trung gian để sản xuất sulfuric acid 5,88% hydrogen về khối lượng. Chất khí này có mùi trứng thôi, khi tiếp xúc với nồng độ rất cao có thể nhanh chóng dẫn đến tử vong. Viết công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của R.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₅, là chất độc, khi rơi vào da sẽ làm da bị bỏng nặng. Hợp chất khí giữ R và hydrogen có chứa 17,65% hydrogen về khối lượng. Hợp chất này được sử dụng để trung hòa các thành phần acid của dầu thô , bảo vệ thiết bị không ị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Xác định nguyên tố R.

Câu 2 (4 điểm). Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có điện tích là 35+. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử bằng 28, phân loại R

1. R là khí hiếm.
2. R lưỡng tính.
3. R là phi kim
4. R là kim loại.

Câu 2: Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 5, 11, 13, 19. Thứ tự tăng dần tính kim loại là

1. X, Z, T, Y. 
2. Y, X, Z, T.
3. X, Z, Y, T.
4. X, Y, Z, T.

Câu 3: Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 5, 7, 9, 15. Thứ tự giảm dần tính kim loại là

1. X, Z, Y, T.
2. Y, T, Z, X.
3. Z, X, Y, T.
4. X, Y, Z, T.

Câu 4: Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14, 17. Biết độ âm điện của T lớn hơn A, thứ tự giảm dần tính kim loại là

1. Y, T, X, Z.
2. X, Y, Z, T.
3. Y, T, Z, X.
4. Z, X, Y, T.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Nguyên tử Y thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Y có số hiệu nguyên tử là bao nhiêu?

Câu 2 (4 điểm). Nguyên tử R có cấu hình electron là [Ne]3s²3p⁵.Viết công thức oxide cao nhất của R.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Một ion X³⁺ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Công thức hydroxide tương ứng với oxide có hóa trị cao nhất của X là

4. X(OH)₄.
5. X(OH)₇.
6. X(OH)₃.
7. X(OH)₅.

Câu 2: Nguyên tố R có oxide cao nhất là RO₂. Trong hợp chất khí với hydrogen chứa 75% khối lượng R. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là

1. Ô 14
2. Ô 7
3. Ô 6.
4. Ô 16.

Câu 3: Hợp chất với hydrogen của nguyên tố có công thức XH₃. Biết % về khối lượng của oxygen trong oxide cao nhất của X là 56,34%. Nguyên tử khối của X là

52. 52.
53. 14.
54. 32.
55. 31. 

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là

1. 27,27%.
2. 40%.
3. 60%.
4. 80%.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Từ cấu hình electron của nguyên tử, ta có thể suy ra điều gì?

Câu 2 (4 điểm). Nguyên tử của nguyên tố M đuộc tạo bởi anion M^2- có cấu tạo electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất có hóa trị cao nhất với oxygen.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: