Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 kết nối Bài 15: Phản ứng oxi hoá – khử

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 15: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất khử là chất

1. Nhường proton.
2. Nhận proton.
3. Nhường electron.
4. Nhận electron.

Câu 2: Trong hợp chất SO₂, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

2. +2.
3. +3.
4. +4.
5. +5.

Câu 3: Chromium có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây

2. Cr(OH)₂.
3. Na₂CrO₄.
4. CrCl₂.
5. Cr₂O₃.

Câu 4: Số oxi hóa là một số đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử

1. Hóa trị.
2. Điện tích.
3. Khối lượng.
4. Số hiệu.

Câu 5: Cho các chất sau: Cl₂, HCI, NaCl, KCIO₃, HClO₄. Số oxi hoá của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

7. 0; +1; +1; +5; +7.
8. 0; -1; -1; +5; +7.
9. 0; -1; -1; -5; -7.
10. 0; 1; 1; 5; 7.

Câu 6: Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO₄−) có tính oxi hoá mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thuỷ sản. Số oxi hoá của manganse trong ion permanganate là

2. +2.
3. +3.
4. +7.
5. +6.

Câu 7: Thực hiện các phản ứng hóa học sau

(a) ;                                   (b) ;

(c) ;                                   (d) .

Số phản ứng sulfur đóng vai trò chất oxi hóa là

4. 4.
5. 3.
6. 2.
7. 1.

Câu 8: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hóa hết 0,6 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng dư là

1. 14,7 gam.
2. 9,8 gam.
3. 58,8 gam.
4. 29,4 gam.

Câu 9: Cho KI tác dụng với KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄, thu được 1,51 gam MnSO₄. Số mol I₂ tạo thành và KI tham gia phản ứng là

50. 0,025 và 0,0050.
51. 0,030 và 0,060.
52. 0,050 và 0,100.
53. 0,0050 và 0,050.

Câu 10: Phản ứng giữa HNO₃ với FeO tạo khí NO. Tổng hệ số các chất sản phẩm trong phương trình hóa học của phản ứng này (số nguyên, tối giản) là

8. 8.
9. 9.
10. 12.
11. 13.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematit đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (sắt) trong Fe₂O₃ là

3. +3.
4. 3+.
5. 3.
6. -3

Câu 2: Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa

1. S.
2. F₂.
3. Cl₂.
4. N₂.

Câu 3: Trong phân tử NH₄NO₃ thì số oxi hóa của 2 nguyên tử nitrogen là

1. +1 và -1.
2. -4 và +6.
3. -3 và +5.
4. -3 và +6.

Câu 4: Cho quá trình: Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e. Đây là quá trình

1. Oxi hóa. 
2. Khử.
3. Nhận proton.
4. Tự oxi hóa – khử.

Câu 5: Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

1. Chất khử.
2. Chất oxi hóa.
3. Acid.
4. Base.

Câu 6: Cho một đinh sắt vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch CuSO₄ loãng. Hiện tượng xảy ra là

1. Đinh sắt tan ra.
2. Có một lớp đồng đỏ bám ngoài đinh sắt.
3. Màu xanh của dung dịch đậm lên.
4. Dung dịch chuyển sang màu vàng.

Câu 7: Cho một viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch sulfuric acid đặc, đun nóng. Phát biểu nào sau đây đúng?

1. Kẽm là chất khử, sulfuric acid là chất oxi hóa.
2. Kẽm là chất oxi hóa, sulfuric acid là chất khử.
3. Kẽm là chất khử, sulfuric acid vừa là chất oxi hóa, vừa là môi trường.
4. Kẽm là chất khử, sulfuric acid vừa là chất oxi khử, vừa là môi trường.

Câu 8: Cho 5,1 gam hai kim loại Al và Mg tác dụng với HCl dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Al là

1. 67,06%
2. 32,94%.
3. 47,06%.
4. 52,94%.

Câu 9: Cho 24,6 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 84,95 gam muối khan. Thể tích H₂ (đktc) thu được bằng

1. 18,06 lít.
2. 19,04 lít.
3. 14,02 lít.
4. 17,22 lít.

Câu 10: Cho phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O.

(Biết tỉ lệ thể tích N₂O : NO =1 : 3)

Sau cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO₃ là

66. 66.
67. 60.
68. 51.
69. 63.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Hòa tan hết 5,6 gam  iron trong sunfuric acid đặc, nóng dư ta thu được khí SO₂. Tính thể tích khí SO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 2 (6 điểm). Để m gam phôi bào ion (A) ngoài không khí sau một thời gian biến thành hỗn hợp( B) có khối lượng 30 gam gồm Fe và các oxide FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Cho b tác dụng hoàn toàn nitric acid dư thấy giải phóng ra 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Hòa tan m gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư theo phương trình hóa học: Al + HNO₃ → Al(NO₃)3 + NO₂ + H₂O, thu được 6,72 lít khí N₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa x gam muối.

Cân bằng phương trình viết các quá khứ oxi hóa xảy ra.

Tính giá trị m và x.

Câu 2 (4 điểm). Xác định số oxi hóa của các ion sau: AlO₂⁻, PO₄³⁻, ClO₃⁻, SO₄²⁻

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Trong các phát biểu dưới đây, có bao nhiêu phát biểu sai?

Khi một chất oxi hóa tiếp xúc với một chất khử phải xảy ra phản ứng oxi hóa - khử.

Trong các phản ứng hóa học, kim loại chỉ thể hiện tính khử.

Một chất chỉ có thể thể hiện tính khửu hoặc chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Số oxi hóa của một nguyên tố bao giờ cũng là số nguyên dương.

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

Câu 2: Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al₂O₃ thành Al là

1. 0,5 mol.
2. 1,5 mol.
3. 3,0 mol.
4. 4,5 mol.

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng:

Trong PTHH của phản ứng trên, các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào dưới đây

7. 3, 14, 9, 1, 7.
8. 3, 28, 9, 1, 14.
9. 3, 26, 9, 2, 13.
10. 2, 28, 6, 1, 14.

Câu 4: Cho các phản ứng hóa học sau

(a)

(b)

(c)

(d)

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Nêu nguyên tắc của phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 2 (4 điểm). Trong phản ứng hóa hóa học: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂, chất nào đóng vai trò là chất oxi hóa.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃ đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Biểu thức liên hệ giữa x và y là

1. y = 17x.
2. x = 15y.
3. x = 17y.
4. y = 15x.

Câu 2: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe3O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là

5. 5.
6. 6.
7. 7.
8. 8.

Câu 3: Cho từng chất: C, Fe, BaCl₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeCO₃, Al₂O₃, H₂S, HI, HCl, AgNO₃, Na₂SO₃ lần lượt phản ứng với H₂SO₄  đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

5. 5.
6. 6.
7. 7.
8. 9.

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng cho m gam hỗn hợp X trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư, thoát ra 20,16 lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của m là 

6. 41,6.
7. 54,4.
8. 48,0.
9. 46,4.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Số oxi hóa của nguyên tử trong đơn chất bằng bao nhiêu?

Câu 2 (4 điểm). Trong phản ứng  Cl₂ (r) +2KBr (dd) → Br₂ (1) + 2KCl (dd), Cl đóng vai trò là chất oxi hóa hay chất khử? Giải thích.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: