Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 kết nối Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 7: XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI THÀNH PHẦN VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT TRONG MỘT CHU KÌ

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: X là nguyên tố nhóm IIIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

1. XO.
2. XO₂.   
3. X₂O₃.
4. X₂O.

Câu 2: X là nguyên tố nhóm VIA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

7. X₂O₇. 
8. X₂O₃.
9. XO₃.
10. X₃O.

Câu 3: Cho các oxide Na₂O, Al₂O₃, MgO, SiO₂. Thứ tự giảm dần tính base là

2. Na₂O > MgO > Al₂O₃> SiO₂. 
3. Al₂O₃> SiO₂> MgO > Na₂O.
4. Na₂O > Al₂O₃ > MgO > SiO₂.
5. MgO > Na₂O > Al₂O₃> SiO₂.

Câu 4: Cho các oxide K₂O, Fe₂O₃, CuO, SO₂. Thứ tự tăng dần tính base là

2. Fe₂O₃< CuO < K₂O < SO₂.
3. SO₂< CuO < Fe₂O₃< K₂O.
4. CuO < K₂O < Fe₂O₃< SO₂.
5. K₂O < Fe₂O₃ < CuO < SO₂. 

Câu 5: Nguyên tố R có cấu hình electron 1s²2s²2p³. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

2. RO₃và RH₂.
3. R₂O₅và RH₃. 
4.  R₂O₃và RH₃.
5. RO₂và RH₄.

Câu 6: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của M và hydride (hợp chất của M với hydrogen) tương ứng là

2. MO₃và MH₂.
3. M₂O₃ và MH₃.
4. M₂O và MH₂.
5. M₂O₇và MH.

Câu 7: Nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s²3p⁴. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của X và hydride (hợp chất của X với hydrogen) tương ứng là

7. HX và X₂O₇.
8. XH₄và XO₂.
9. H₂X và XO₃.
10. H₃X và X₂O.

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp electron ngoài cùng là np²ⁿ⁺¹ (n là số thứ tự của lớp electron). Số phát biểu đúng là

1. Tổng số hạt mang điện của nguyên tử R là 18.
2. Trong các hợp chất, R chỉ có số oxi hóa -1.
3. Oxide tạo ra từ R có hóa trị cao nhất là R₂O₇.
4. NaR tác dụng với dung dịch AgNO₃tạo kết tủa.
5. 2.
6. 3.
7. 4.
8. 5.

Câu 9: X, Y, Z là các nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn. Biết

• Oxide của X tan trong nước tạo thành dung dịch làm đỏ giấy quỳ tím.
• Y tan ngay trong nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím.
• Oxide của Z phản ứng được với cả dung dịch Hcl và dung dịch NaOH. 

Dãy nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử của X, Y và Z.

1. X, Y, Z.
2. Z, Y, X.
3. Y, Z, X.
4. X, Z, Y.

Câu 10: Nguyên tố X thuộc nhóm V trong bảng tuần hoàn hóa học. X tạo hợp chất với hydrogen và chiếm 91,176% về khối lượng trong hợp chất đó. X là

1. As.
2. Sb.
3. N.
4. P.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid

7. Al₂O₃; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇.
8. P₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇.
9. Al₂O₃; SO₃; P₂O₅; Cl₂O₇.
10. Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃; P₂O₅.

Câu 2: Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính acid

7. CuO, CaO, Al₂O₃, Cl₂O₇.
8. Cl₂O₇, CuO, Al₂O₃, CaO.
9. CaO, Al₂O₃, CuO, Cl₂O₇.
10. Cl₂O₇, CuO, Al₂O₃, CaO.

Câu 3: Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử Z = 11, Z = 12, Z = 13 có hydroxide tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của các hydroxide này là

1. X, Y, T. 
2. Y, T, X.
3. T, Y, X.
4. Y, X, T.

Câu 4: Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử Z = 4, Z = 12, Z = 20 có hydroxide tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của các hydroxide này là

1. Y, X, T. 
2. T, X, Y.
3. T, Y, X. 
4. X, Y, T.

Câu 5: Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 6. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

2. RO₃và RH₂.
3. RO₂, và RH₄.
4. R₂O₃và RH₃.
5. R₂O và RH₂.

Câu 6: Nguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Các phát biểu đúng là

1. X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh.
2. X có thể tạo thành ion bền có dạng X+.
3. Oxide cao nhất của X có công thức X₂O₅và là acidic oxide.
4. Hydroxide của X có công thức HXO₄và là acid mạnh.
5. (1), (3).
6. (2), (3).
7. (2), (4).
8. (1), (4).

Câu 7: Cho các oxide sau Na₂O, SO₃, Cl₂O₇, CO₂, CaO, N₂O₅. Thứ tự giảm dần tính base và tăng dần tính acid là

7. Al₂O₃, Na₂O, SiO₂, MgO, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₇.
8. Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.
9. SiO₂, MgO, Al₂O₃, Na₂O, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₇.
10. Na₂O, SO₃, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, Cl₂O₇.

Câu 8: Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxide cao nhất của nó là 25,93%. Nguyên tố R là

1. Aluminium.
2. Lưu huỳnh.
3. Carbon.
4. Nitrogen.

Câu 9: Nguyên tố R tạo với hydrogen hợp chất khí công thức RH₄. Trong oxide cao nhất của R, oxide chiếm 53,33% về khối lượng. R là

1. P.
2. Si.
3. C.
4. N.

Câu 10: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hydrogen là RH₃. Trong oxide mà R có hóa trị cao nhất thì oxygen chiếm 74,07% về khối lượng. R là

1. N.
2. P.
3. S.
4. As.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Oxide cao nhất của một nguyên tố là RO₃, trong đó, R chiếm có 40% về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R là.

Câu 2 (6 điểm). Hòa tan hoàn toàn 6,9081 gam hỗn hợp muối cacbonate của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO₂ (đktc). Tìm hai kim loại.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Hòa tan hoàn toàn 31,24 gam hỗn hợp hai muối cacbonate của hai kim loại X và Y thuộc nhóm IIA và thuộc hai chu kì liên tiếp bằng dung dịch HCl thu được 5,6 lít CO₂. Xác định hai kim loại X và Y. 

Câu 2 (4 điểm). Trong các hydroxide dưới đây, nguyên tố nào có hydroxide mạnh nhất: H₂SO₄; H₂SeO₄, HClO₄, HBrO₄

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: So sánh tính base của calcium hydrogen, strontium hydroxide và barium hydroxide. Thứ tự giảm dần tính base là

1. Calcium hydrogen, strontium hydroxide, barium hydroxide.
2. Strontium hydroxide, calcium hydrogen, barium hydroxide.
3. Strontium hydroxide, barium hydroxide, calcium hydrogen.
4. Barium hydroxide, strontium hydroxide, calcium hydrogen.

Câu 2: So sánh tính base của calcium hydroxide và caesium hydroxide. Phát biểu nào dưới đây đúng

1. Tất cả các đáp án dưới đây đều sai. 
2. Không thể để so sánh tính base của calcium hydroxide và caesium hydroxide.
3. Tính base của caesium hydroxide mạnh hơn tính base của calcium hydrogen.
4. Tính base của calcium hydrogen mạnh hơn tính base của caesium hydroxide.

Câu 3: Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20. Phát biểu nào sau đây không đúng

1. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.
2. Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì.
3. Thứ tự tăng dần tính base là X(OH)₂, Y(OH)₂, Z(OH)₂.
4. Thứ tự tăng dần độ âm điện là Z, Y, X.

Câu 4: Cho các hợp chất sau NaOH, H₂SiO₃, HClO₄, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄. Thứ tự giảm dần tính base và tăng dần tính acid là

4. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄.
5. NaOH, H₂SiO₃, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, HClO₄, H₂SO₄.
6. H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄, NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.
7. H₂SO₄, H₂SiO₃, HClO₄, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính base của nguyên tố thay đổi như thế nào?

Câu 2 (4 điểm). Sắp xếp các base sau theo thứ tự tăng dần trong dãy sau: MgO, Na₂O, Al₂O₃

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. X là

1. Te.
2. Se.
3. O.
4. S.

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là

1. 60,00%.
2. 50,00%.
3. 40,00%.
4. 27,27%.

Câu 3: Hợp chất khí của R với hydrogen có công thức phân tử là RH₃. Trong hợp chất oxide cao nhất của nguyên tố R, oxygen chiếm 56,34% về khối lượng. Tổng số electron của phân lớp p trong nguyên tử nguyên tố R là

3. 3.
4. 5.
5. 6.
6. 9.

Câu 4: Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hydrogen có công thức hoá học chung là RH₄. Trong hợp chất có hoá trị cao nhất với oxygen thì O chiếm 72,73% khối lượng. Viết công thức hoá học các hợp chất của nguyên tố R với oxi và hiđro.

4. SiO₂và SiH₄.
5. CO₂và CH₄.
6. NO₂và NH₄.
7. SO₂và H₄S.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tính hạt nhân tính acid của nguyên tố thay đổi như thế nào?

Câu 2 (4 điểm). Sắp xếp các Acid sau theo dãy tăng dần: H₂SO₄, H₂SiO₃, H₃PO₄.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: