Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 10 kết nối Bài 11: Liên kết ion

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 11: LIÊN KẾT ION

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

1. Một hay nhiều cặp electron dùng chung.
2. Một hay nhiêu cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
3. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
4. Một hay nhiều cặp electron đừng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Câu 2: Liên kết ion là loại liên kết hoá học được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện giữa các phần tử nào sau đây

1. Electron và hạt nhân nguyên tử.
2. Cation và electron tự do.
3. Cation và anion.
4. Các anion.

Câu 3: Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng

1. Al → Al³+ + 3e.
2. Cl₂→ 2Cl^-+ 2e.
3. O₂+ 2e → 2O^2-.
4. Na + 1e → Na⁺.

Câu 4: Số electron và số proton trong ion NH₄⁺ là 

1. 11 electron và 10 proton.
2. 10 electron và 11 proton.
3. 11 electron và 11 proton.
4. 11 electron vả 12 proton.

Câu 5: Cho các phân tử HCI, NaCl, CaCl₂, AlCl₃. Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion nhất là

1. HCl.
2. NaCl.
3. CaCl₂.
4. AlCl₃.

Câu 6: Cho các phân tử LiCl, NaCl, KCl, CsCl. Phân tử có liên kết mang nhiều tính chất ion nhất là

1. KCl.
2. NaCl.
3. LiCl.
4. CsCl.

Câu 7: Dãy gồm các phân tử đều có liên kết ion là

1. HCI, H₂S, NaCl, N₂O.
2. MgO, H₂SO₄, H₃PO₄, HCI.
3. Na₂O, KCI, BaCl₂, Al₂O₃.
4. Cl₂, Br₂, l₂, HCI. 

Câu 8: Số hợp chất ion tạo thành tử các ion F^-, K⁺, O^2-, Ca²⁺

4. 4.
5. 3.
6. 6.
7. 5.

Câu 9: Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự 

1. M < R < X.
2. X < R < M.
3. X < M < R.
4. M < X < R.

Câu 10: Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 19) và X (Z = 3). Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là

1. M⁺, R⁺, X²⁺.
2. M²⁺, R⁺, X²⁺.
3. M⁺, R²⁺, X³⁺.
4. M⁺, R⁺, X⁺.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng X₂⁺Y^2- hoặc X²⁺Y₂^-

1. Ca và O.
2. Ca và Cl.
3. Na và O.
4. K và S.

Câu 2: Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion

1. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.
2. Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.
3. Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.
4. Hợp chất ion dễ hoá lỏng.

Câu 3: Đâu không phải tính chất của hợp chất ion

1. Nhiệt độ nóng chảy cao. 
2. Có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.
3. Nhiệt độ sôi thấp, dễ bay hơi.
4. Thường là chất rắn.    

Câu 4: Liên kết ion thường tạo thành từ 

1. Các nguyên tử á kim và phi kim điển hình.
2. Các nguyên tử kim loại kiềm và phi kim.
3. Các nguyên tử kim loại và á kim. 
4. Các nguyên tử kim loại và phi kim điển hình.

Câu 5: Dãy gồm các phân tử đều có liên kết ion là

2. CH₄, HBr, CO₂.
3. KBr, MgO, K₂O.
4. KBr, CS₂, MgS.
5. H₂O, K₂O, CO₂

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁵. Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

1. Mạng tinh thể.
2. Cho - nhận.
3. Cộng hóa trị.
4. Ion.

Câu 7: X, Y là những nguyên tố có điện tích hạt nhân lần lượt là 9, 19. Liên kết trong hợp chất tạo thành từ X và Y là

1. Cộng hóa trị.
2. Ion.
3. Cho - nhận.
4. Mạng tinh thể.

Câu 8: Cho các nguyên tố R (Z = 8), X (Z = 9), và Z (Z = 16). Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là

1. X⁺, R²⁺, Z^-.
2. X⁺, R^-, Z²⁺.
3. X²⁺, R⁺, Z^2-.
4. X^-, R^2-, Z^2-.

Câu 9: Liên kết ion

1. Có tính bão hòa, có tính định hướng.
2. Không có tính bão hòa, không có tính định hướng.
3. Có tính bão hòa, không có tính định hướng.
4. Không có tính bão hòa, có tính định hướng.

Câu 10: Trong các tinh thể iodine, băng phiến, kim cương, nước đá, silicon. Tinh thể nguyên tử là các tinh thể

1. Kim cương, silicon.
2. Băng phiến, nước đá.
3. Iodine, kim cương, silicon.
4. Nước đá, băng phiến, silicon.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (4 điểm). Trong các hợp chất sau: NH₄Cl, NH₃, HCl, H₂O thì hợp chất nào là hợp chất có liên kết ion? Giải thích.

Câu 2 (6 điểm). Viết cấu hình cho electron  của các nguyên tố: O, F, Ne. Từ cấu hình electron đó hãy cho biết nguyên tố O, F mỗi nguyên tử nhận thêm mấy electron thì có cấu hình giống khí hiếm Neon. Hãy cho biết vì sao các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận thêm electron để trở thành các ion âm?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Anion X^- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng 3p⁶.Viết cấu hình electron của X. Cho biết bản chất liên kết của X với nguyên tử Barium. Biểu diễn sự hình thành liên kết đó.

Câu 2 (4 điểm). Ion Mg²⁺ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Phát biểu nào dưới đây không đúng

1. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
2. Ion là phần tử mang điện.
3. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.
4. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Câu 2: Số electron và proton trong ion SO₄^2-

44. 46 và 44.
45. 50 và 48.
46. 46 và 48.
47. 50 và 52.

Câu 3: Trong tinh thể NaCl, nguyên tố Na và Cl ở dạng ion và có số electron lần lượt là

16. 12 và 16. 
17. 11 và 17.
18. 10 và 10.
19. 10 và 18.

Câu 4: Phân tử nào sau đây có liên kết phân cực nhất

1. F₂O. 
2. Cl₂O.
3. ClF.
4. O₂.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Giá trị điện tích trên cation được tính như nào?

Câu 2 (4 điểm). Hãy viết phương trình hóa học diễ tả sự hình thành của các ion sau: Mg²⁺, Al³⁺, Cl^-, S^2-

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Phát biểu nào dưới đây không đúng khi nói về liên kết hóa học

1. Liên kết giữa một kim loại và một phi kim luôn luôn là liên kết ion.
2. Liên kết giữa hai phi kim luôn luôn là liên kết cộng hóa trị, không phụ thuộc vào hiệu độ âm điện.
3. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố tạo thành liên kết càng lớn thì liên kết càng phân cực.
4. Những hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao nhiều hơn so với các hợp chất cộng hóa trị.

Câu 2: Hợp chất tạo bởi chlorine và những nguyên tố nào dưới đây chứa liên kết ion trong phân tử

1. Cs, Ba, K.
2. Be, Mg, C.
3. Ca, Ba, Si.
4. Mg, P, S.

Câu 3: Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây không đúng

1. K → K⁺+ 1e.
2. Cr → Cr⁺+ 1e.
3. F + 1e → F^-.
4. Be → Be²⁺+ 2e.

Câu 4: Cho các chất sau K₂O, H₂O, H₂S, SO₂, NaCl, K₂S, CaF₂, HCl. Số phân tử có liên kết ion là

5. 5.
6. 6.
7. 3.
8. 4.

1. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm). Tinh thể ion được hình thành như thế nào

Câu 2 (4 điểm). Trình bày sự hình thành liên kết ion?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: