Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 11 chân trời Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 7: SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là

1. Rót từ từ acid vào nước và khuấy đều
2. Rót nhanh acid vào nước và khuấy đều
3. Rót từ từ nước vào acid và khuấy đều
4. Rót nhanh nước vào acid và khuấy đều

Câu 2: Để nhận biết sự có mặt của ion sulfate trong dung dịch, người ta thường dùng

1. Dung dịch chứa ion Ba²⁺
2. Thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂
3. Quỳ tím
4. Dung dịch muối Mg²⁺

Câu 3: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

1. Al
2. Mg
3. Na
4. Cu

Câu 4: Kim loại bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là

1. Al và Zn
2. Al và Fe
3. Fe và Cu
4. Fe và Mg

Câu 5: Trong các phát biểu sau, phát biểu không đúng khi nói về tính chất của sulfuric acid là

1. Là chất lỏng sánh như dầu
2. Không màu, không bay hơi
3. Không tan trong nước
4. Nặng hơn nước

Câu 6: Tính chất đặc biệt của dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là tác dụng được với các chất trong dãy nào sau đây mà dung dịch H₂SO₄ loãng không tác dụng?

1. BaCl₂, NaOH, Zn                                                         
2. NH₃, MgO, Ba(OH)₂
3. Fe, Al, Ni                                                                     
4. Ag, S, FeSO₄

Câu 7: Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng được với dãy các chất nào sau đây, thu được sản phẩm không có khí thoát ra?

1. Fe, BaCO₃, Cu
2. FeO, KOH, BaCl₂
3. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂
4. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Câu 8: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

1. 0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄
2. 0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư
3. 0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄
4. 0,12mol FeSO₄

Câu 9: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ (trong đó số mol Fe₂O₃ bằng số mol FeO), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Giá trị của V là

1. 0,23
2. 0,08
3. 0,18
4. 0,16

Câu 10: Dùng 300 tấn quặng ion pyrite (FeS₂) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất acid H₂SO₄  có nồng độ 98%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%. Khối lượng acid H₂SO₄ 98% thu được là

1. 320 tấn 
2. 335 tấn 
3. 350 tấn
4. 360 tấn

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Phải thận trọng khi làm việc với dung dịch H2SO4 đặc vì khi bị dung dịch này bắn vào người, sẽ……

1. Gây ra bỏng nặng
2. Gây ra bỏng base
3. Gây ra bỏng lạnh
4. Không ảnh hường quá lớn

Câu 2: Sulfuric acid đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên thường được dùng để 

1. Làm khô các chất phản ứng mãnh liệt với nó
2. Làm khô những khí không tương tác hóa học với nó
3. Làm khô chất bất kì
4. Làm gói hút ẩm

Câu 3: Dung dịch sulfuric acid đặc có thể lấy nước của nhiều hợp chất hữu cơ có trong da, giấy, đường, tinh bột,…do có tính chất nào?

1. Tính oxi hóa mạnh
2. Tính acid mạnh
3. Tính háo nước
4. Cả A, B, C đều đúng

Câu 4: Ion sulfate có công thức là 

1. OH^-
2. SO₄^2-
3. CO₃^2-
4. S^2-

Câu 5: Ứng dụng của calcium sulfate (CaSO₄) là

1. Làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,..
2. Bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn
3. Sản xuất muối tắm
4. Thành phần của thuốc trừ sâu hòa tan, thuốc diệt nấm

Câu 6: Cho FeCO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có

1. CO₂và SO₂ 
2. H₂S và CO₂
3. CO₂
4. SO₂

Câu 7: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

1. Ag, Ba, Fe, Sn
2. Cu, Zn, Na, Ba
3. Au, Pt
4. K, Mg, Al, Fe, Zn

Câu 8: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxide Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M thì khối lượng muối sulfate khan tạo thành là

1. 5,33gam
2. 5,21gam
3. 3,52gam
4. 5,68gam

Câu 9: Cho 20g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 12g chất rắn không tan. Phần trăm về khối lượng của Fe trong X là

1. 60%                          
2. 72%                          
3. 40%                          
4. 64%

Câu 10: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ x:y = 2:5) thu được một sản phẩm khử duy nhất là SO₂ và dung dịch chỉ chứa muối sulfate. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là

1. 2x
2. 3x
3. 2y
4. y

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 (6 điểm). Trình bày quy trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc?

Câu 2 (4 điểm). Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 96% có nồng độ 18 M cần để tạo ra 3.6 g SO₃?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 (6 điểm). Trình bày tính chất hóa học của muối Sulfate?

Câu 2 (4 điểm). Tính khối lượng muối sulfate MgSO₄.7H₂O cần để chuẩn bị dung dịch 250 mL muối sulfate MgSO₄ có nồng độ 0,1 M?

 GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Ứng dụng của calcium sulfate (CaSO₄) là

1. Làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,..
2. Bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn
3. Sản xuất muối tắm
4. Thành phần của thuốc trừ sâu hòa tan, thuốc diệt nấm

Câu 2: Ứng dụng của barium sulfate (BaSO₄) là

1. Làm chất phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,..
2. Bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn
3. Sản xuất muối tắm
4. Thành phần của thuốc trừ sâu hòa tan, thuốc diệt nấm

Câu 3. Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

1. Ag, Ba, Fe, Sn
2. Cu, Zn, Na, Ba
3. Au, Pt
4. K, Mg, Al, Fe, Zn

Câu 4. Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ (trong đó số mol Fe₂O₃ bằng số mol FeO), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Giá trị của V là

1. 0,23
2. 0,08
3. 0,18
4. 0,16
5. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm): Nêu các lưu ý bắt buộc để đảm bảo an toàn khi bảo quản sulfuric acid?

Câu 2 (2 điểm): Tại sao sulfat lại có tác dụng giảm độc tố trong cơ thể?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1. Phải thận trọng khi làm việc với dung dịch H2SO4 đặc vì khi bị dung dịch này bắn vào người, sẽ……

1. Gây ra bỏng nặng
2. Gây ra bỏng base
3. Gây ra bỏng lạnh
4. Không ảnh hường quá lớn

Câu 2: Sulfuric acid đặc hấp thụ mạnh hơi nước nên thường được dùng để 

1. Làm khô các chất phản ứng mãnh liệt với nó
2. Làm khô những khí không tương tác hóa học với nó
3. Làm khô chất bất kì
4. Làm gói hút ẩm

Câu 3. Cho phương trình hóa học

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + e H₂O

Tỉ lệ a:b là

A.1:1

1. 2:3
2. 1:3
3. 1:2

Câu 4. Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được

1. 0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄
2. 0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư
3. 0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄
4. 0,12mol FeSO₄
5. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1(4 điểm):  Muối sulfate là gì?

Câu 2(2 điểm): Làm thế nào để thu được muối sulfate trong quá trình sản xuất nhôm?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: