Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 chân trời sáng tạo (Đề số 11)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1: Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. Thành phần chính của quặng pyrite là hợp chất nào sau đây ?

 A. BaSO₄.             

B. FeS₂                            

C. FeS.        

D. PbS. 

Câu 2: Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Phân li hoàn toàn trong nước.         

B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.

C. Có khả năng nhận H⁺.          

D. Có khả năng cho H⁺.

Câu 3: Số oxi hóa thấp nhất của nitrogen là

A. -3. 

B. 0.  

C. +1. 

D. +4.

Câu 4: Cho phản ứng 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O . Vai trò của ammonia trong phản ứng trên là

A. Chất khử 

B. Chất oxi hóa.    

C. Base.      

D. Acid.

Câu 5: Oxide X là chất khí, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp). Trong công nghiệp, X dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ, sản xuất sulfuric acid. Công thức của X là

A. CO₂.       

B. H₂S.        

C. SO₂.       

D. P₂O_5.

Câu 6: Số oxi hóa và hóa trị của nitrogen trong hợp chất nitric acid lần lượt là:

A. +5 và V                       

B. +5 và IV                       

C. +5 và III                                

D. +4 và IV

Câu 7: Cho phản úng hoá học sau: Br₂(g) + H₂(g) 2HBr(g)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng trên là

A. .           

B. . 

C. .           

D. .

Câu 8: Dấu hiệu nào sau đây không phải của hiện tượng phú dưỡng ở ao hồ ? 

A. Xuất hiện dày đặc tảo xanh trong nước              

B. Nguồn thuỷ sản trong ao hồ bị suy kiệt như cá chết.     

C. Nước ao hồ trong xanh long lanh không một gợn sóng, cá bơi nhẹ nhàng theo đàn trong làn nước.

D. Xuất hiện mùi hôi thối khó chịu.

Câu 9: Khi đun nóng muối nào sau đây có hiện tượng thăng hoa ?

A. (NH₄)₂SO₄        

B. NH₄NO₂ 

C. NH₄NO₃ 

D. NH₄HCO₃

Câu 10: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng?

A. NaOH ⇌ Na⁺ + OH^-             

B. HClO ® H⁺ + ClO^-    

C. Al₂(SO₄)₃ ® 2Al³⁺ + 3SO₄^2- 

D. NH₄Cl ⇌ NH₄⁺ +   Cl^-

Câu 11: Sulfur đóng vai trò chất khử khi tác dụng với đơn chất nào sau đây?

A. Fe. 

B. O₂. 

C. H₂. 

D. Hg.

Câu 12: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? 

A. NaOH.    

B. H₂SO₄.    

C. NaCl.      

D. HNO₃.

Câu 13: Tiến hành thí nghiệm trộn từng cặp dung dịch sau: (a) NH₃ và AlCl₃; (b) (NH₄)₂SO₄ và Ba(OH)₂; (c) NH₄Cl và AgNO₃; (d) NH₃ và HCl. Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 1.  

B. 3.  

C. 2.  

D. 4.

Câu 14: .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 18: Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh?

A. HCI, NaOH, CH₃COOH.               

B. KOH, NaCl, H₃PO₄    

C. HCI, NaOH, NaCl                

D. NaNO₃, NaNO₂, NH₃.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1:  Quan sát hình sau và chọn phát biểu đúng.

a) Cả hai đồ thị đều mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.

b) Cả hai đồ thị đều không mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.

c) Chỉ đồ thị (a) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.

d) Chỉ đồ thị (b) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.

Câu 2: Phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen bằng quá trình Haber như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)   = –92kJ

a) Là quá trình thuận nghịch nên tại thời điểm cân bằng, hỗn hợp trong buồng phản ứng gồm ammonia, nitrogen và hydrogen.

b) Do ammonia dễ hóa lỏng hơn nên khi làm lạnh hỗn hợp sẽ tách được ammonia lỏng ra khỏi hỗn hợp khí.

c) Nếu không sử dụng chất xúc tác thì không thể tạo thành ammonia.

d) Nếu giảm áp suất của hệ thì phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 3:  Cho các phương trình hoá học sau:

          (1) SO₂ + H₂S ⟶ 3S + 2H₂O

          (2) SO₂ + Br₂ + H₂O ⟶ 2HBr + H₂SO

a) SO₂ thể hiện tính oxi hoá ở phản ứng số (1).

b) SO₂ và H₂S  chỉ thể hiện tính khử trong cả 2 phản ứng.

c) SO₂ vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử trong phản ứng (2).

d) H₂S không thể hiện tính khử và không thể hiện tính oxi hoá.

Câu 4: .............................................

.............................................

.............................................
 

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Sulfur và quặng pyrite sắt là các nguyên liệu chính trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid. Tại một nhà máy, cứ đốt cháy 1 tấn quặng pyrite sắt (chứa 84% khối lượng FeS₂) bằng không khí, thu được tối đa V m³ khí SO₂ (đkc). Tính giá trị của V (kết quả làm tròn tới hàng trăm)

Câu 2. Điều chế HNO₃ từ NH₃ qua các phương trình:

4NH₃ + 5O₂ ⟶ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂ ⟶ 2NO₂ 

2H₂O + 4NO₂ + O₂ ⟶ 4HNO₃

Tính hiệu suất toàn bộ quá trình điều chế HNO₃ từ NH₃ nếu đi từ 17 tấn NH₃, người ta thu được 214,2 tấn dung dịch HNO₃ 25%.

Câu 3. Thí nghiệm sau đây được thực hiện để đo tốc độ ăn mòn (tính theo đơn vị mm/năm) của nhôm trong môi trường acid HNO₃ 1,0M. Nhúng miếng nhôm (aluminium đã được làm sạch) hình lập phương cạnh 0,4 cm vào dung dịch HNO₃ 1,0M (nồng độ không đổi) ở nhiệt độ 25°C trong 24 giờ.
Tốc độ ăn mòn V_Al (mm/năm) được tính theo công thức: V_Al = 876m/(10.D.S.t)
Trong đó, m là khối lượng nhôm (theo mg) bị tan đi trong t = 24 giờ, D = 2,7 g/cm³ là khối lượng riêng của nhôm, S là diện tích ban đầu của miếng nhôm (theo cm²).
Kết quả thí nghiệm xác định khối lượng miếng nhôm giảm 10,8 mg trong 24 giờ. Tính Tốc độ ăn mòn V_Al (mm/năm) của nhôm trong môi trường HNO₃ 1,0 M.

Câu 4. H.............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 6: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH bằng x. Tính x.

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO