Đề kiểm tra 15 phút Hoá học 7 cánh diều Bài 5: Giới thiệu về liên kết hoá học

ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT – BÀI 5: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

I. DẠNG 1 – ĐỀ KIỂM TRA TRẮC NGHIỆM

ĐỀ 1

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Điền từ còn thiếu vào chỗ trống

“Lớp vỏ (1)…….. của các nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng (2)…….. có 2 electron) là lớp vỏ (3)……….”

1. (1) trong cùng; (2) helium; (3) bền vững.
2. (1) ngoài cùng; (2) helium; (3) trơ.
3. (1) ngoài cùng; (2) helium; (3) bền vững.
4. (1) ngoài cùng; (2) lithium; (3) bền vững.

Câu 2: Nguyên tử của các nguyên tố khác có thể đạt được lớp electron ngoài cùng của khí hiếm bằng cách

1. Tạo thành các chất khí.
2. Tạo thành hỗn hợp.
3. Tạo thành liên kết hóa học.
4. Tạo thành mạng tinh thể.

Câu 3: Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm chứa

1. 8 electron (trừ He chứa 2 electron).
2. 10 electron (trừ He chứa 2 electron).
3. 8 electron (trừ Ne chứa 2 electron).
4. 10 electron (trừ Ne chứa 2 electron).

Câu 4: Điền từ còn thiếu vào chỗ trống

“Nguyên tử của các nguyên tố khác có xu hướng tham gia các (1)…….. để đạt được lớp electron ngoài cùng giống (2)…… bằng cách (3)………. các electron”

1. (1) liên kết hóa học; (2) khí hiếm; (3) liên kết chặt chẽ.
2. (1) mạng tinh thể; (2) khí hiếm; (3) liên kết chặt chẽ.
3. (1) mạng tinh thể; (2) khí hiếm; (3) nhường, nhận hay dùng chung.
4. (1) liên kết hóa học; (2) khí hiếm; (3) nhường, nhận hay dùng chung.

Câu 5: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi

1. Lực hút giữa các ion mang điện tích trái dấu.
2. Lực hút giữa các ion mang điện tích cùng dấu.
3. Lực đẩy giữa các ion mang điện tích trái dấu.
4. Lực đẩy giữa các ion mang điện tích cùng dấu.

Câu 6: Kim loại Mg khi phản ứng với phi kim tạo thành ion . Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Mg

1. 1.
2. 2.
3. 6.
4. 8.

Câu 7: Phi kim O khi phản ứng với kim loại tạo thành ion . Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử O

2. 2.
3. 6.
4. 8.
5. 4.

Câu 8: Trong các ion , , , , , . Số ion dương là

4. 4.
5. 3.
6. 2.
7. 1.

Câu 9: Nguyên tử X có 4 lớp electron và 2 electron lớp ngoài cùng, nguyên tử Y có 3 lớp electron và 7 electron lớp ngoài cùng. Liên kết giữa X và Y là 

1. Liên kết cộng hóa trị.
2. Liên kết ion.
3. Liên kết cho nhận.
4. Không xác định được

Câu 10: Cho hợp chất HNO₃. Chọn đáp án sai 

1. Trong hợp chất HNO₃ có liên kết ion.
2. Hợp chất HNO₃tạo thành từ 3 nguyên tử.
3. Trong hợp chất HNO₃ có liên kết cộng hóa trị.
4. Hợp chất HNO₃tạo thành từ 3 nguyên tố

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

ĐỀ 2

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Điền vào chỗ trống

“Các hợp chất ion như muối ăn,… là (1)…….. ở điều kiện thường, khó bay hơi, khó nóng chảy và khi tan trong nước tạo thành dung dịch (2)……..”

1. (1) chất rắn; (2) không màu.
2. (1) chất rắn; (2) dẫn được điện.
3. (1) chất lỏng; (2) dẫn được điện.
4. (1) chất lỏng; (2) không màu.

Câu 2: Chọn đáp án đúng. Sự hình thành liên kết ion trong phân tử muối ăn

1. Nguyên tử natri (Na) nhường một electron ở lớp ngoài cùng cho nguyên tử chlorine (Cl) để tạo thành ion dương có vỏ bền vững giống vỏ nguyên tử khí hiếm Ar.
2. Nguyên tử Cl nhận vào lớp electron ngoài cùng một electron của nguyên tử Na để tạo thành ion âm có vỏ bền vững giống vỏ nguyên tử khí hiếm Ne.  
3. Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu.
4. Hai ion được tạo thành hút nhau để hình thành mạng tinh thể trong tinh thể muối ăn.

Câu 3: Khi kim loại tác dụng với phi kim, nguyên tử kim loại nhường electron để trở thành

1. Ion âm.
2. Ion dương.
3. Khí hiếm.
4. Chất trơ.

Câu 4: Khi kim loại tác dụng với phi kim, nguyên tử phi kim nhận electron để trở thành

1. Ion dương.
2. Chất tinh khiết.
3. Khí hiếm.
4. Ion âm.

Câu 5: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng

1. Lực hút tĩnh điện.
2. Một hay nhiều đôi electron dùng chung giữa hai nguyên tử.
3. Một cặp electron dùng chung.
4. Lực hút giữa các proton.

Câu 6: Nguyên tử thuộc nguyên tố Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm, nguyên tử thuộc nguyên tố Na phải nhường đi bao nhiêu electron

4. 4.
5. 1.
6. 3.
7. 7

Câu 7: Tại sao Helium được sử dụng để bơm vào khí cầu thay thế cho hydrogen

1. Helium nhẹ hơn không khí.
2. Helium là khí trơ, rất khó cháy hay nổ.
3. Hydrogen là chất khí dễ cháy nổ.
4.  Tất cả các đáp án trên.

Câu 8: Nguyên tử thuộc nguyên tố H có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm, nguyên tử thuộc nguyên tố H phải nhận bao nhiêu electron

7. 7.
8. 3.
9. 1.
10. 9.

Câu 9: Cho sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử carbon dioxide. Số cặp electron dùng chung trong phân tử carbon dioxide là

2. 2.
3. 3.
4. 4.
5. 5.

Câu 10: Phân tử ammonia (NH₃) gồm một nguyên tử nitrogen liên kết với ba nguyên tử hydrogen. Có bao nhiêu cặp electron dùng chung trong phân tử ammonia

1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.

GỢI Ý ĐÁP ÁN

(Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

II. DẠNG 2 – ĐỀ KIỂM TRA TỰ LUẬN

ĐỀ 1

Câu 1 ( 6 điểm). So sánh tính chất của chất ion và chất cộng hóa trị.

Câu 2 ( 4 điểm). Trình bày sự tạo thành liên kết trong phân tử amomonia.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

ĐỀ 2

Câu 1 ( 6 điểm). Chất cộng hóa trị là gì và chúng có tính chất gì?

Câu 2 ( 4 điểm). Trình bày quá trình tạo thành liên kết trong phân tử chlorine.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

III. DẠNG 3 – ĐỀ TRẮC NGHIỆM VÀ TỰ LUẬN

ĐỀ 1

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Chất cộng hóa trị là

1. Các chất chứa ít nhất một liên kết cộng hóa trị.
2. Các chất được tạo thành nhờ liên kết cộng hóa trị
3. Các chất có cấu trúc mạng tinh thể.
4. Các chất hydrogen, carbon dioxide, oxygen,...

Câu 2: Điền vào chỗ trống

“Các (1)……… có thể là chất khí, chất lỏng hay (2)……… Các chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi (3)………..”

1. (1) chất cộng hóa trị; (2) chất rắn; (3) cao.
2. (1) chất cộng hóa trị; (2) chất rắn; (3) thấp.
3. (1) hợp chất ion; (2) chất rắn; (3) thấp.
4. (1) hợp chất ion; (2) chất rắn; (3) cao.

Câu 3: Chọn đáp án sai. Sự hình thành phân tử hydrogen

1. Mỗi nguyên tử H có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
2. Hai nguyên tử H đã liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử H góp chung 1 electron tạo thành một cặp electron dùng chung.  
3. Hai nguyên tử H liên kết với nhau để có cấu trúc bền vững của khí hiếm He.
4. Hydrogen là chất khí.

Câu 4: Nguyên tử thuộc nguyên tố Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm, nguyên tử thuộc nguyên tố Cl phải nhận bao nhiêu electron

3. 3.
4. 1.
5. 2.
6. 4.
7. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1: Vỏ nguyên tử khí hiếm có đặc điểm gì?

Câu 2: Trong không khí có khoảng 80% là nitrogen, nhưng tại sao cây xanh trên cạn luôn trong tình trạng đói đạm?

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận:

ĐỀ 2

1. Phần trắc nghiệm (4 điểm)

(Chọn chữ cái trước câu trả lời đúng nhất.)

Câu 1: Chọn đáp án đúng

1. Nitrogen là một khí hiếm, tương đối trơ ở điều kiện thường.
2. Hai nguyên tử N có ba đôi electron dùng chung nên liên kết trong phân tử nitrogen khá bền vững.
3. Nitrogen dễ gây cháy nổ và đọc hại.
4. Nitrogen thường được dùng dể bơm vào khinh khí cầu.

Câu 2: Chọn đáp án sai. Sự hình thành phân tử nước

1. Trong phân tử nước có ba cặp electron dùng chung.
2. Phân tử nước được hình thành bởi hai nguyên tử O, một nguyên tử H.
3. Hai nguyên tử H đã liên kết với một nguyên tử O bằng cách nguyên tử O góp chung với mỗi nguyên tử H một electron tạo thành cặp electron dùng chung.
4. Nước tồn tại được ở cả ba thể: rắn, lỏng, khí.

Câu 3: Chọn đáp án sai

1. Ion là phần tử mang điện.
2. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.
3. Trừ khí hiếm, nguyên tử các nguyên tố khác thường có xu hướng kết hợp với nhau bằng các liên kết hóa học.
4. Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm đều chứa 8 electron.

Câu 4: Trong phân tử KCl, nguyên tử K và nguyên tử Cl liên kết với nhau bằng liên kết

1. Ion.
2. Cộng hóa trị.
3. Kim loại.
4. Phi kim.
5. Phần tự luận (6 điểm)

Câu 1. Liên kết ion là gì? Nêu khái niệm liên kết cộng hóa trị.

Câu 2. Trình bày sự tạo thành liên kết trong phân tử sodium chloride.

GỢI Ý ĐÁP ÁN:

Trắc nghiệm: (Mỗi câu đúng tương ứng với 1 điểm)

Tự luận: