Đề thi cuối kì 2 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 15)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC: 2024 - 2025

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng. 

Câu 1. Quá trình oxi hóa là quá trình

1. chất khử nhường electron.              

B. chất oxi hóa nhận electron.                       

C. cả chất oxi hóa và chất khử nhận electron.           

D. cả chất oxi hóa và chất khử nhường electron.

Câu 2. Hiện tượng thực tiễn nào sau đây không phải phản ứng oxi hóa - khử?

A. Đốt cháy than trong không khí.

B. Sắt bị han gỉ.

C. Sản xuất sulfuric acid.

D. Mưa.

Câu 3. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

A. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ.

B. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ.

C. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

D. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Câu 4. Khi áp suất tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng là đúng với phản ứng có chất nào tham gia?

A. Chất lỏng.                                      B. Chất rắn.

C. Chất khí.                                        D. Kim loại hiếm.

Câu 5. Biểu thức tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff là 

A.  = .                                       B. = .

C.  = .                                       D. = .

Câu 6. Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?

A. Nhiệt độ.

B. Nồng độ.

C. Chất xúc tác.

D. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 7. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. ⧍_rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt.

B. ⧍_rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt.

C. Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít.

D. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.

B. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.

C. Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt.

D. Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 9. Sự thay đổi năng lượng trong một quá trình hóa học phụ thuộc vào yếu tố nào?

A. Trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm.

B. Cách phản ứng xảy ra.

C. Các sản phẩm trung gian.

D. Chất xúc tác.

Câu 10. Phản ứng của H₂ và F₂ có thể xảy ra nổ mạnh ngay trong điều kiện tối thiểu nào?

A. Ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối.

B. Ánh sáng hoặc t^o.

C. 200^oC, xúc tác Pt.

D. 300^oC, xúc tác Pt.

Câu 11. Muối nào sau đây không tan trong nước?

A. Sodium fluoride.                                      B. Potassium chloride.

C. Silver fluoride.                               D. Silver iodide.

Câu 12. Ở điều kiện thường, hydrogen halide tồn tại ở thể

A. rắn.                                               B. lỏng.                           

C. khí.                                                D. vô định hình.

Câu 13. Trong các hydrohalic acid, dung dịch có tính acid yếu nhất là

A. HF.                                                B. HCl.

C. HBr.                                               D. HI.

Câu 14. Cho từ từ đến hết 10g dung dịch X gồm KF 1,84% và NaCl 1,17% vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,287 gam.        B. 43,05 gam.        C. 2,870 gam.        D. 4,310 gam.

...........................................

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. 

Câu 1. Khi thám hiểm Nam Cực, các nhà khoa học đã tìm thấy những đồ hộp do các đoàn thám hiểm trước để lại. Mặc dù đã qua rất nhiều năm, nhưng các thức ăn trong đồ hộp đó vẫn rất tốt và có thể ăn được vì

1. Môi trường ở Nam Cực không bị ô nhiễm. 

2. Nhiệt độ quá thấp đã làm chậm tốc độ phản ứng phân hủy thức ăn. 

3. Nhiệt độ quá thấp đã ức chế sự hoạt động của vi sinh vật. 

4. Các hóa chất trong thức ăn bị phân hủy, phản ứng với nhau tạo ra một chất mới có tác dụng bảo quản thức ăn.

Câu 2. Xét các phản ứng:

H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l)                   (1)     = -285,8 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g)  CO₂ + H₂O(g)     (2)    = -890 kJ/mol

1. Nhiệt tạo thành chuẩn của O₂ bằng 10 kJ/mol trong phản ứng (2).

2. Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của O₂ không đổi trong cả hai phản ứng.

3. Hai phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt.

4. Phản ứng (1) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn phản ứng (2).

Câu 3. Bạn Ngọc có hoàn thành một bài tập về phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa:

1. KMnO₄ + HCl → A + B + C + D.

2. A + D → E + C + F.

3. C + F → HCl.

4. C + E  A + G + D.

5. G + HCl → A + C + D.

6. Chất A và C lần lượt là KCl và Cl₂.

7. Ở (2), sản phẩm sinh ra có hai chất khí.

8. Phương trình (5) không có sản phẩm là chất khí.

9. Phương trình (4) được viết lại như sau: KCl + 3H₂O → KClO₃ + 3H₂.

...........................................

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. 

Câu 1. Cho các phản ứng sau: 

(a) NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

(b) FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O.

(c) NH₃ + HCl → NH₄Cl.

(d) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.

Số phản ứng oxi hóa – khử là?

Câu 2. Tính biến thiên enthalpy chuẩn (kJ) của phản ứng:

C₄H₁₀(g) → C₂H₄(g) + C₂H₆(g).

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 41,7 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl₂ dư vào Y, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 23,4 gam muối khan. Xác định khối lượng của NaCl (g) có trong X.

Câu 4. Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)          = +176,0 kJ.

(2) Cu(OH)₂(s)  CuO(s) + H₂O(l)        = +9,0 kJ.

(3) C(graphite) + O₂(g)  CO₂(g)         = -393,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, số phản ứng tỏa nhiệt là?

...........................................

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

...........................................

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2024 – 2025)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC