Kênh giáo viên » Đề thi hóa học 10 kết nối tri thức

Đề thi giữa kì 1 hóa học 10 kết nối tri thức (Đề số 4)

Ma trận đề thi, đề kiểm tra hóa học 10 kết nối tri thức kì 1 đề số 4. Cấu trúc đề thi số 4 giữa kì 1 môn hóa học 10 kết nối tri thức này bao gồm: trắc nghiệm, tự luận, cấu trúc điểm và ma trận đề. Bộ tài liệu tải về là bản word, thầy cô điều chỉnh được. Hi vọng bộ đề thi này giúp ích được cho thầy cô.

PHÒNG GD & ĐT ……………….	Chữ kí GT1: ...........................
TRƯỜNG THPT……………….	Chữ kí GT2: ...........................

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1

HÓA 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC: 2023 – 2024

Thời gian làm bài: 60 phút (Không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: …………………………………… Lớp:………………..

Số báo danh:…………………………….……Phòng KT:…………..

Mã phách

Điểm bằng số

Điểm bằng chữ

Chữ ký của GK1

Chữ ký của GK2

Mã phách

PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử ?

X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học
Bán kính nguyên tử X lớn hơn nguyên tử Z
X và Z là đồng vị của nhau
Z hơn X 1 neutron

Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Số elctron độc thân của M là:

D.0

Câu 3: Cho một số nguyên tố sau: ₁₀Ne, ₁₁Na, ₈O, ₁₆S. Cấu hình electron sau: 1s²2s²2p⁶ không phải là của hạt nào trong số các hạt dưới đây

Nguyên tử Ne
Ion Na⁺
Ion O^2-
Ion S^2-

Câu 4: Chọn câu phát biểu sai?

(1) Trong nguyên tử luôn có số proton bằng số elctron bằng điện tích hạt nhân

(2) Tổng số proton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối

(3) Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

(4) Đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số hạt proton nhưng khác nhau số hạt neutron.

1, 3
2, 3, 4
1, 2,3
1, 2

Câu 5: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hóa học nào sau đây

₈O
₉F
₁₇Cl
₁₆S

Câu 6: Hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lý Pauli khi điền electron vào orbital (AO)?

a và b
a
b
c và d

Câu 7: Kết luận nào sau đây luôn luôn đúng?

Các nguyên tố phi kim đều có electron cuối cùng điền vào phân lớp p
Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại
Các khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns²np⁶
Các nguyên tố nhóm A (phân nhớm chính) đều là kim loại hoặc phi kim

Câu 8: Cho các nguyên tố: K (Z=19), O (Z=8), Al (Z=13), P (Z=15). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải:

K, Al, P, O
K, Al, O, P
O, P, Al, K
Al, K, O, P

Câu 9: Neon (Z=10) tách ta từ không khí là hỗn hợp của hai đồng vị với % về số nguyên tử tường ứng là ²⁰Ne (91%) và ²²Ne (9%). Nguyên tử khối trung bình của Ne là:

20,18
21
21,20
21,82

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại

1s²2s²2p⁶3s².
1s²2s²2p⁴.
1s².
1s²2s²2p⁶.

Câu 11: Nhận định nào đúng?

Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.
Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng đều là phi kim.
Nguyên tử có1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng thường là nguyên tử của nguyên tố kim loại.
Tất cả các nguyên tố mà nguyên tử có 7 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.

Câu 12: Nguyên tử X có 3 lớp electron, trong đó lớp ngoài cùng có chứa 5 electron. X có điện tích hạt nhân là

14+.
15+.
15.
18.

Câu 13: Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

Câu 14: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 34. Biết số neutron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của nguyên tử X là

Câu 15: Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?

1s²2s².
1s²2s²2p⁵.
1s²2s²2p⁶.
1s²2s²2p⁷.
Câu 16: Nhận định nào sau đây là không đúng ?
Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, neutron.
Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton.
Số khối là tổng số hạt proton (Z) và số hạt neutron (N).
Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

Câu 17: Một nguyên tử có cấu hình 1s²2s²2p³ thì nhận xét nào sai:
A. Có 7 electron.

B. Có 7 neutron.
Chưa xác định được số neutron.
D. Có 7 proton.

Câu 18: Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử X là:
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸.
D. 1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³.

Câu 19: Các hợp chất của nguyên tố Y được sử dụng như là vật liệu chịu lửa trong các lò sản xuất sắt, thép, kim loại màu, thuỷ tinh và xi măng. Oxide của Y và các hợp chất khác cũng được sử dụng trong nông nghiệp, công nghiệp hoá chất và xây dựng. Nguyên tử Y có tổng số các hạt là 36. Số hạt không mang điện bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt với số hạt mang điện tích âm. Nguyên tử Y là

Magnesium.
Chlorine.
Carbon.
Aluminum.

Câu 20: Cho các phát biểu sau:

(1) Lớp K là lớp có mức năng lượng thấp nhất.

(2) Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

(3) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.

(4) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho một nguyên tố.

(5) Hạt nhân nguyên tử luôn mang điện tích dương.

(6) Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định.

Số phát biểu đúng là:

Câu 21: Kí hiệu nguyên tử cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X?
A. Chỉ biết số hiệu nguyên tử

B. Chỉ biết số khối của nguyên tử
C. Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình
D. Biết số proton, số neutron, số electron, số khối

Câu 22: Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 7 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là
A. 7.

Câu 23: Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử là 3. Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là

1 và 2.
5 và 6.
7 và 8.
7 và 9.

Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital chứa electron là:

Câu 25: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân:
A. Lớp K

B. Lớp L
C. Lớp M
D. Lớp N
Câu 26. X và Y là hai nguyên tố cùng thuộc một phân nhóm chính thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tố bằng 58. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là
25, 33.
19, 3.9
20, 38.
24, 34.

Câu 27. X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, ở trạng thái đơn chất X và Y phản ứng được với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23. Biết rằng X đứng sau Y trong bảng tuần hoàn. X là

Câu 28. Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶. Số hiệu nguyên tử X là

PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau, từ đó xác định nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao?

a) Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 9+
b) Nguyên tố Y chu kì 3 nhóm IIA

Câu 2 (1 điểm): Khí Hydrogen điều chế từ một loại nước chỉ chứa 2 loại đồng vị (Protium) và (Deuterium) có nguyên tử khối trung bình bằng 1,008.

a) Trong khí đó có thể có các loại phân tử nào, viết công thức phân tử và tính khối lượng phân tử của mỗi loại.
b) Trong 100 gam nước cho trên có bao nhiêu nguyên tử đồng vị deuterium? (biết nguyên tử khối trung bình của O = 16)

Câu 3 (1 điểm): Cho 0,85 gam hỗn hợp hai kim loại (X) thuộc 2 chu kì kế tiếp trong nhóm IA vào cốc chứa 49,18 gam nước thu được dung dịch A và khí B. Để trung hòa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M.

a) Viết các phương trình xảy ra và xác định hai kim loại
b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch A.

BÀI LÀM

……………………………………………………………………………………………

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

PHẦN TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm)

1-D	2-B	3-D	4-C	5-D	6-D	7-B
8-A	9-A	10-A	11-C	12-C	13-D	14-B
15-D	16-A	17-B	18-B	19-A	20-B	21. D
22-D	23-B	24-D	25-A	26-A	27-B	28-B