Đề thi giữa kì 1 hóa học 10 kết nối tri thức (Đề số 1)

MA TRẬN ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 1

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Nội dung thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học là

1. quỹ đạo chuyển động của Trái đất.
2. tốc độ ánh sáng trong chân không.
3. sự tiến hóa của loài người.
4. sự biến đổi của các chất.

Câu 2: Một loại nguyên tử hydrogen có cấu tạo đơn giản nhất, chỉ tạo nên từ 1 electron và 1 proton (không chứa neutron). Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về nguyên tử hydrogen này?

1. Đây là nguyên tử nặng nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.
2. Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.
3. Hạt nhân nguyên tử có khối lượng gấp khoảng 1818 lần khối lượng lớp vỏ.
4. Kích thước của nguyên tử bằng kích thước của hạt nhân.

Câu 3: Nguyên tử gồm

1. hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.
2. hạt nhân chứa proton, electron.
3. hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.
4. hạt nhân và vỏ nguyên tử chứa proton.

Câu 4: Hạt nhân nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là

30. 30.          B. 31.
31. 32.          D. 46.

Câu 5: Cho các nguyên tử sau: A (Z = 8, A = 16), B (Z = 9, A = 19), C (Z = 8, A = 17), D (Z = 7, A = 17). Trong các nguyên tử trên, các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

1. nguyên tử A và nguyên tử B.
2. nguyên tử C và nguyên tử D.
3. nguyên tử A và nguyên tử C.
4. nguyên tử B và nguyên tử C.

Câu 6: Nguyên tử nitrogen có 7 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

7. +7.          B.-7.
8. 7+.          D.7.

Câu 7: Một nguyên tử có chứa 11 electron và 12 neutron. Kí hiệu nguyên tử này là

1. 1123NaN2311a
2. 2312NaN1223a
3. 1223NaN2312a
4. 2311NaN1123a

Câu 8: Trong tự nhiên, lithium có 2 đồng vị là ⁷Li và ⁶Li. Nguyên tử khối trung bình của Li là 6,93. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ⁷Li là

1. 93%.       B.7%.
2. 78%.       D.22%.

Câu 9: Hình ảnh dưới đây chỉ hình dạng của orbital nào?

1. Orbital s.
2. Orbital p.
3. Orbital d.
4. Orbital f.

Câu 10: Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

1. số khối.
2. điện tích hạt nhân.
3. nguyên tử khối.
4. mức năng lượng electron.

Câu 11: Lớp M chứa số electron tối đa là

3. 3.            B.6.  
4. 9.            D.18.

Câu 12: Lớp electron thứ 4 còn được gọi là

1. Lớp K.
2. Lớp M.
3. Lớp N.
4. Lớp L.

Câu 13: Cấu hình electron của nguyên tử  sulfur (Z = 16) là

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.                        
4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.                        
6. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 14: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố phosphorus (Z = 15) có số electron độc thân là

1. 1.            B.2.             C. 3.            D. 4.

Câu 15: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s². Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

12. 12.          B.13.           C. 11.          D. 14.

Câu 16: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hoá học bằng

1. số thứ tự của nhóm.
2. số thứ tự của chu kì.
3. số thứ tự của ô nguyên tố.
4. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

1. ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA.
2. ô số 6, chu kì 3, nhóm VIB.
3. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB.
4. ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Câu 18: Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố

1. s.             B.p.             C. d.            D. f.

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất?

1. Fluorine.
2. Bromine.
3. Phosphorus.
4. Iodine.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây là đúng về xu hướng biến đổi tính kim loại trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học?

1. Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.
2. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.
3. Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.
4. Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Câu 21: Độ âm điện là

1. đại lượng đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.
2. đại lượng đặc trưng cho khả năng tạo thành phân tử.
3. đại lượng đặc trưng cho khả năng tạo thành nguyên tử.
4. đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.

Câu 22: Sulfur là nguyên tố hóa học thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxide cao nhất của sulfur là

6. S₂O₆.       B.SO₃.        C. SO₆.        D. SO₂.

Câu 23: Oxide nào sau đây có tính base mạnh nhất?

1. MgO.
2. Cl₂O₇.
3. SO₃.
4. Na₂O.

Câu 24: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất?

4. H₃PO₄.                                      
5. H₂SiO₃.
6. H₂SO₄.                                      
7. HClO₄.

Câu 25: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA còn được gọi là

1. nhóm kim loại kiềm.
2. nhóm kim loại kiềm thổ.
3. nhóm halogen.
4. nhóm nguyên tố khí hiếm.

Câu 26: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là

16. 16.          B.14.           C. 15.          D. 13.

Câu 27: Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹. Oxide cao nhất của X có tính chất nào sau đây?

1. Tính kim loại.
2. Tính phi kim.
3. Tính acid.
4. Tính base.

Câu 28: Sắp xếp tính base của NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ theo chiều giảm dần là

3. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.
4. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.
5. Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH.
6. Mg(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của hai nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn cách xác định).

Câu 2 (1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12.

Tính số hạt mỗi loại (proton, electron, neutron) trong nguyên tử X.

Câu 3 (1 điểm): Cho các nguyên tố sau: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11).

Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, có giải thích ngắn gọn cách sắp xếp.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Phần I: Trắc nghiệm

Phần II: Tự luậnCâu 1:

1. a) Gọi số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố A là Z.

Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn nên số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố B là Z + 1.

Theo bài: Z + (Z + 1) = 25 ⇒ Z = 12

⇒ Nguyên tử A có 12 electron, nguyên tử B có 13 electron.

+ Cấu hình electron của A là 1s²2s²2p⁶3s².

Nguyên tố A thuộc ô số 12 (do Z = 12), chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IIA (do 2 electron hóa trị, nguyên tố s).

+ Cấu hình electron của B là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Nguyên tố B thuộc ô số 13 (do Z =13), chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm IIIA (do 3 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 2:

Gọi số hạt proton, neutron và electron trong X lần lượt là P, N và E.

Nguyên tử trung hòa về điện nên P = E.

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình được:

P = E = 13 và N = 14.

Câu 3:

Ta có:

+ Li, O, F cùng thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. Trong một chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, bán kính nguyên tử giảm dần ⇒ bán kính nguyên tử:

F < O < Li             (1)

+ Li và Na cùng thuộc nhóm IA. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, bán kính nguyên tử tăng dần ⇒ bán kính nguyên tử: Li < Na (2)

Vậy dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là:

F, O, Li, Na.