Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 5)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng.

Câu 1.Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. proton và neutron      

B. proton và electron

C. electron  

D. electron và neutron

Câu 2. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 7. Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

A.         B.         C.        D.

Câu 8. Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng

A. 2, 6, 10.  B. 1, 2, 3.    C. 3, 5, 7.    D. 1, 3, 5.

Câu 9. Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

A. ;                     B. ;     C. ;      D. ;

Câu 10. Nguyên tử có số hiệu nguyên tử  là

A. 12.                               B. 37.                           C. 25.                          D. 13.

Câu 11. Cho bảng số liệu sau đây

Dựa trên xu hướng biến đổi tuần hoàn và dữ liệu trong bảng trên, giá trị nào sau đây là phù hợp nhất đối với bán kính ion K⁺?

A. 295 pm.  B. 195 pm.  C. 90 pm.    D. 133 pm.

Câu 12. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở vỏ nguyên tử.

D. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

Câu 13. Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử,

A. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

C. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.

Câu 14. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

A. mức năng lượng electron.    

B. số khối tăng dần.

C. điện tích hạt nhân tăng dần. 

D. nguyên tử khối tăng dần.

Câu 15. Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là

A. 14 B. 6   C. 5   D. 10

Câu 16. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

A. số khối  

B. số electron

C. tổng số proton và neutron    

D. điện tích hạt nhân

Câu 17. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵. X là nguyên tố

A. khí hiếm

B. kim loại

C. kim loại hoặc phi kim

D. phi kim

Câu 18. Cấu hình e ở trang thái có bản nào được viết đúng.

A. 1s²2s³2p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s¹    

C. 1s²2s²2p⁶2d¹

D. 1s²1p⁶2s²

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 2. Hình dưới mô tả orbital (a) và orbital (b) chứa electron trong nguyên tử sodium (Na) ở trạng thái cơ bản. Mức năng lượng của orbital (a) cao hơn orbital (b).

 (a)                                      (b)

Cho các phát biểu sau:

a) Electron trong các orbital (a) và (b) thuộc cùng lớp electron.

b) Số electron trong 1 orbital (b) gấp ba số electron trong orbital (a).

c) Electron trên orbital (a) nằm gần hạt nhân hơn electron trên orbital (b).

d) orbital (a) và (b) Khác nhau về định hướng trong không gian.

Câu 3: Cho các nguyên tố X, Y, T, R cùng một chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử như hình vẽ sau:

                                 (Y)              (R)                (X)            (T)

a) Nguyên tử có giá trị độ âm điện lớn nhất là T.

b) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là Y.

c) Nguyên tử của các nguyên tố này đều có cùng số lớp electron.

d) Hidroxide của X  c ó tính lưỡng tính thì Hidroxide của T  có tính base.

Câu 4. Tìm hiểu các nguyên tố hóa học Natri (sodium, ₁₁Na) và Potasium(₁₉K) trong bảng tuần hoàn.

a) Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, K có tính kim loại mạnh hơn Na.   

b) Đều  thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn

c) Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của potasium hydroxide.

d) Na và K đều có tính chất hóa học cơ bản giống nhau.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. .............................................

.............................................

.............................................
 

Câu 3. Borax (Na₂B₄O₇.10H₂O), còn gọi là hàn the, là khoáng chất dạng tinh thể. Trong Borax có bao nhiêu nguyên tố là kim loại?

Câu 4. Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. Phân tử hydroxide cao nhất của X là H_aX_bO_c. Tổng hệ số (a+b+c) bằng bao nhiêu?

Câu 5. Từ phổ khối lượng) của R ở hình dưới đây, biết nguyên tử khối trung bình của X là 6,92. Xác định giá trị của x.

Câu 6. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 2, 8, 11, 13, 19. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố ở chu kì 3 trong BTH.

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

.............................................

.............................................

.............................................
 

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC