Kênh giáo viên » Đề thi hóa học 10 kết nối tri thức

Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 7)

Ma trận đề thi, đề kiểm tra Hoá học 10 kết nối tri thức Giữa kì 1 Đề số 7. Cấu trúc đề thi số 7 giữa kì 1 môn Hoá học 10 kết nối này bao gồm: trắc nghiệm nhiều phương án, câu hỏi Đ/S, câu hỏi trả lời ngắn, hướng dẫn chấm điểm, bảng năng lực - cấp độ tư duy, bảng đặc tả. Bộ tài liệu tải về là bản word, thầy cô có thể điều chỉnh được. Hi vọng bộ đề thi này giúp ích được cho thầy cô.

Xem: => Giáo án hóa học 10 kết nối tri thức (bản word)

SỞ GD & ĐT ……………….	Chữ kí GT1: ...........................
TRƯỜNG THPT……………….	Chữ kí GT2: ...........................

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

NĂM HỌC:

Thời gian làm bài: 90 phút (Không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: …………………………………… Lớp: ………………..

Số báo danh: …………………………….……Phòng KT:…………..

Mã phách

Điểm bằng số

Điểm bằng chữ

Chữ ký của GK1

Chữ ký của GK2

Mã phách

PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án đúng.

Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. Neutron và proton

B. Electron, Neutron và proton

C. Electron và proton

D. Electron và Neutron

Câu 2: Một đồng vị của nguyên tử phosphorus là . Nguyên tử này có số electron là

A. 32 B. 17 C. 15 D. 47

Câu 3: Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại :

A. Kim loại. B. Phi kim. C. Khí hiếm. D. Á kim.

Câu 4: .............................................

.............................................

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ là

A. Ca (Z = 20). B. K (Z = 19). C. Mg (Z =12). D. Na (Z = 11).

Câu 10: Để học tốt môn hoá học, theo em cần làm những gì sau đây?

A. Chịu khó quan sát và đặt câu hỏi.

B. Đặt giả thuyết khoa học, xây dựng thí nghiệm để chứng minh, phân tích.

C. Vận dụng kiến thức để giải quyết một số tình huống trong thực tế.

D. Tất cả các phương án trên.

Câu 11: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴. Phân bố electron trên các obitan là:

Câu 12: Nguyên tử có số hiệu Z = 24, số neutron 28, có

A. số khối bằng 52. B. số electron bằng 28.

C. điện tích hạt nhân bằng 24. D. A, C đều đúng.

Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s²4p⁵. Nguyên tố X là

A. Fluorine. B. Bromine. C. Clorine. D. Iodine.

Câu 14: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị

A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối.

B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân.

C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối.

D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.

Câu 15: Ở trạng thái cơ bản, tổng số electron trong các obitan s của nguyên tử nguyên tố Y có số hiệu nguyên tử Z = 13 là

A. 2. B. 4. C. 6. D. 7.

Câu 16: Ion X^2- có

A. số p – số e = 2. B. số e – số p = 2.

C. số e – số n = 2. D. số e – (số p + số n) = 2.

Câu 17: Phát biểu nào về sự chuyển động của electron trong nguyên tử đúng là

A. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình tròn.

B. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo hình bầu dục.

C. các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định.

D. Các electron chuyển động rất nhanh bên trong hạt nhân nguyên tử.

Câu 18: Biết rằng nguyên tố argon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36; 38 và A. Phần trăm các đồng vị tương ứng lần lượt bằng : 0,34% ; 0,06% và 99,6%. Số khối A của đồng vị thứ 3 của nguyên tố argon là (biết nguyên tử khối trung bình của argon bằng 39,98)

A. 40. B. 39. C. 37. D. 35.

PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

a. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều được cấu tạo từ các hạt proton và neutron.

b. Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở hạt nhân nguyên tử.

c. Trong nguyên tử, số electron bằng số proton.

d. Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện là proton và electron.

Câu 2: Cho kí hiệu nguyên tử của nguyên tố sulfur là , và nguyên tử nguyên tố X là .

a. X chính là sulfur.

b. Hai nguyên tử cùng số neutron.

c. Hai nguyên tử trên là đồng vị của nhau.

d. S và X là hai nguyên tố khác nhau.

Câu 3: .............................................

.............................................

Câu 4: Cho nguyên tử các nguyên tố sau: , , , , và .

a. Nguyên tử X và Y có tính chất hóa học giống nhau vì có cùng điện tích hạt nhân.

b. Nguyên tử A và M là đồng vị của nhau do có số proton bằng số neutron.

c. Nguyên tử X và Y là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

d. Nguyên tử Z và T là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

PHẦN III. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN

Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6.

Câu 1. Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo bởi 36 hạt cơ bản (p, n, e) trong đó số hạt mang điện tích nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích. Xác định số khối của nguyên tố R.

Câu 2. Mg có 3 đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Có bao nhiêu loại phân tử MgCl₂ khác nhau tạo nên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó?

Câu 3..............................................

.............................................

Câu 5. Trong tự nhiên potassium (K) có hai đồng vị và Tính thành phần phần trăm về khối lượng của có trong KClO₄ (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39,13).

Câu 6. Một hợp chất ion được cấu tạo từ M⁺ và X^2-. Trong phân tử M₂X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 140 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M⁺ lớn hơn số khối của ion X^2- là 23. Tổng số hạt proton, neutron, electron trong ion M⁺ nhiều hơn trong ion X^2- là 31. Xác định Z của M.

================ Hết ================

TRƯỜNG THPT ........

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

.............................................

TRƯỜNG THPT .........

BẢNG NĂNG LỰC VÀ CẤP ĐỘ TƯ DUY

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Thành phần năng lực	Cấp độ tư duy
	PHẦN 1			PHẦN 2			PHẦN 3
	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng
1. Nhận thức hóa học	11			3	2	1		1	1
2. Tìm hiểu thế giới tự nhiên dưới góc độ hóa học	1				3
3. Vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học	1	1	4		2	5		3	1
TỔNG	13	1	4	3	7	6		4	2

TRƯỜNG THPT .........

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN: HÓA HỌC 10 – KẾT NỐI TRI THỨC

Nội dung	Cấp độ	Yêu cầu cần đạt	Số ý/câu			Câu hỏi
Nội dung	Cấp độ	Yêu cầu cần đạt	TN nhiều đáp án (số ý)	TN đúng sai (số ý)	TN ngắn (số câu)	TN nhiều đáp án (số ý)	TN đúng sai (số ý)	TN ngắn (số câu)
CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Bài 1. Thành phần của nguyên tử	Nhận biết	- Trình bày được thành phần của nguyên tử (nguyên tử vô cùng nhỏ; nguyên tử gồm 2 phần: hạt nhân và lớp vỏ nguyên tử, hạt nhân tạo nên bởi các hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên bởi các electron (e); điện tích, khối lượng mỗi loại hạt).
	Thông hiểu	- So sánh được khối lượng của electron với proton và neutron, kích thước của hạt nhân với kích thước nguyên tử. - Cấu tạo của nguyên tử.
	Vận dụng	- Làm bài tập liên quan đến các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử.
Bài 2. Nguyên tố hoá học	Nhận biết	- Trình bày được khái niệm về nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tử. - Phát biểu được khái niệm đồng vị, nguyên tử khối.
	Thông hiểu	- Đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố (tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có hai đồng vị khi biết phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị). - Xác định được các nguyên tử nào là đồng vị của nhau - Từ KHNT đọc được các thông số của nguyên tử.
	Vận dụng	- Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình.
Bài 3. Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử	Nhận biết	- Nêu được khái niệm về orbital nguyên tử (AO), mô tả được hình dạng của AO (s, p), số lượng electron trong 1 AO.
	Thông hiểu	- Trình bày và so sánh được mô hình của E. Rutherford – N.Bohr với mô hình hiện đại mô tả sự chuyển động của electron trong nguyên tử. - Trình bày được khái niệm lớp, phân lớp electron và mối quan hệ về số lượng phân lớp trong một lớp. Liên hệ được về số lượng AO trong một phân lớp, trong một lớp.
	Vận dụng	- Viết được cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron và theo ô orbital khi biết số hiệu nguyên tử Z của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn. - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử dự đoán được tính chất hoá học cơ bản (kim loại hay phi kim) của nguyên tố tương ứng.
CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học	Nhận biết	- Nêu được lịch sử phát minh định luật tuần hoàn và bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. - Nêu được nguyên tắc sắp xếp của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dựa theo cấu hình electron).
	Thông hiểu	- Mô tả được cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và nêu được các khái niệm liên quan (ô, chu kì, nhóm).
	Vận dụng	- Phân loại được nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hoá học: kim loại, phi kim, khí hiếm).

Thông tin tải tài liệu:

Phía trên chỉ là 1 phần, tài liệu khi tải sẽ có đầy đủ. Xem và tải: Đề thi hóa học 10 kết nối tri thức - Tại đây

Đề thi giữa kì 1 hoá học 10 kết nối tri thức (Đề số 7)

Thông tin tải tài liệu:

Tài liệu khác

Tài liệu của bạn

Tài liệu mới cập nhật

Tài liệu môn khác