Đề thi giữa kì 1 hoá học 11 chân trời sáng tạo (Đề số 4)

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1

HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

NĂM HỌC: 2023 - 2024

Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

"

1. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là

1. Phản ứng xảy ra theo hai chiều giống nhau
2. Phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau
3. Phản ứng xảy ra theo một chiều duy nhất
4. Phản ứng xảy ra theo hai chiều khác nhau

Câu 2. Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

1. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
2. thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.
3. phản ứng hoá học không xảy ra.
4. tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Câu 3. Hằng số cân bằng K_C phụ thuộc vào bản chất của yếu tố nào nào sau đây?

1. Nồng độ.
2. Áp suất. 
3. Nhiệt độ.
4. Chất xúc tác.

Câu 4. Chất nào sau đây dẫn điện được?

3. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3.
4. dung dịch glucose, dung dịch ethanol, glycerol.
5. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
6. Khí HCl, khí NO, khí O3.

Câu 5. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

3. KOH, NaCl, H₂CO₃.
4. Na₂S, Mg(OH)₂, HCl.
5. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₃.
6. HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)_2.

Câu 6. Theo thuyết Br nsted – Lowry chất nào dưới đây là base?

1. HCl
2. NH₃
3. NaCl
4. NH₄⁺

Câu 7. Ở khoảng pH > 8, phenolphthalein có màu

1. Đỏ
2. Tím
3. Hồng
4. Không màu

Câu 8. Trong cơ thể động vật và thực vật, nguyên tố nitrogen là thành phần cấu tạo nên

1. nucleic acid.
2. carbohydrate.
3. phospholipid.
4. cholesterol.

Câu 9. Ở nhiệt độ 3000℃ hoặc có tia lửa điện, nitrogen kết hợp với oxygen. Phương trình hóa học của phản ứng là

2. N₂ + 2O₂ 2NO₂.
3. N₂ + O₂ 2NO.
4. 2N₂ + 5O₂ 2N₂O₅.
5. 2N₂ + O₂ 2N₂O.

Câu 10. Trong điều kiện nhiệt độ và áp suất nào nitrogen hóa hợp trực tiếp với hydrogen tạo thành ammonia?

1. Nhiệt độ thấp, áp suất cao.
2. Nhiệt độ cao, áp suất thấp.
3. Nhiệt độ thấp, áp suất thấp.
4. Nhiệt độ cao, áp suất cao.

Câu 11. Liên kết N – H là liên kết

1. phân cực.
2. không phân cực.
3. ion.
4. hydrogen.

Câu 12. Tính khử của NH₃ do

1. trên N còn cặp electron tự do
2. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
3. trong phân tử N có số oxi hóa -3.
4. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Câu 13. Phản ứng nào sau đây thể hiện tính oxi hóa của ammonia?

4. 2NH₃ + H₂O₂ + MnSO₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.
5. 2NH₃ + 3Cl₂ → 2N₂ + 6H₂Cl.
6. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.
7. 2NH₃ + 2Na → 2NaNH₂ + H₂.

Câu 14. Nguyên nhân hình thành prompt – NO_x trong không khí là

1. nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí
2. nitrogen trong núi lửa tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl)
3. nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl)
4. nhiệt độ rất cao (trên 3000^oC) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hóa.

Câu 15. Tên gọi của N₂O là

1. Dinitrogen oxide.
2. Nitrogen monoxide.
3. Nitrogen dioxide.
4. Dinitrogen tetroxide.

Câu 16. Chọn đáp án đúng về đặc điểm cấu tạo của nitric acid:

1. Liên kết N – H phân cực, cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử nitrogen làm cho nguyên tử hydrogen mang một phần điện tích dương.
2. Gồm 2 nguyên tử, liên kết với nhau bằng liên kết ba (1 liên kết s và 2 liên kết p).
3. Nguyên tử N có số oxi hóa +5, là số oxi hóa cao nhất của nitrogen.
4. Liên kết N → O là liên kết ion.

Câu 17. Cho cân bằng hóa học:

H₂ (k) + I₂ (k)   ⇆     2HI (k); ΔH > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

1. Tăng nhiệt độ của hệ. B. Giảm nồng độ HI.
2. Tăng nồng độ H₂. D. Giảm áp suất chung của hệ.

Câu 18. Cho cân bằng (trong bình kín) sau:

CO (k) + H₂O (k) ⇆ CO₂ (k) + H₂ (k); ΔH < 0

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

1. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4).                 D. (1), (2), (4).

Câu 19.  Xét cân bằng:

N₂O₄(k)  ⇆  2NO₂(k) ở 25^oC.

Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂.

1. Tăng 9 lần          B. Tăng 3 lần          C. Tăng 4,5 lần                 D. Giảm 3 lần.

Câu 20. Trộn lẫn 3 dd H₂SO₄ 0,1M; HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd A. Tính pH của dung dịch A?

1. 0,632
2. 0,362
3. 0,263
4. 0,623

Câu 21. Máu trong cơ thể có chỉ số pH là bao nhiêu?

4. pH = 6,0 – 7,4.
5. pH = 4,8 – 7,0.
6. pH = 7,3 – 7,4.
7. pH = 1,5 – 3,5.

Câu 22. Những người đau dạ dày thường có pH lớn hơn 2 trong dịch vị dạ dày. Để chữa dạ dày ta nên dùng? 

3. Vitamin C và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
4. Nước nho và thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
5. Nước đung sôi để nguội và  thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.
6. Nước cam và  thuốc giảm đau dạ dày có chứa NaHCO₃.

Câu 23.  Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao. Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất X. X tiếp tục tác dụng với oxi trong không khí tạo thành hợp chất Y. Công thức của X, Y lần lượt là

1. N₂O, NO.
2. NO₂, N₂O₅.
3. NO, NO₂.
4. N₂O₅, HNO₃.

Câu 24. Vì sao người ta dùng khí nitrogen để làm căng vỏ bao bì thực phẩm mà không dùng không khí?

1. Vì nitrogen lỏng có độ lạnh sâu (-196℃).
2. Vì nitrogen là chất khí không màu, không mùi, không vị.
3. Vì nitrogen tan ít trong nước.
4. Vì nitrogen bền nhiệt, có tính trơ.

Câu 25. Có ba dung dịch mất nhãn NaCl; NH₄Cl; NaNO₃. Dãy hóa chất nào sau đây có thể phân biệt được ba dung dịch trên?

1. Phenolphtalein và NaOH                   
2. Cu và HCl.             
3. Phenolphtalein; Cu và H₂SO₄ loãng.                     
4. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.

Câu 26. Ứng dụng nào không phải của ammonia?

1. Sản xuất nitric acid.   
2. Sản xuất các loại phân đạm.   
3. Sử dụng làm chất làm lạnh.   
4. Sản xuất sulfuric acid.

Câu 27. Nhận xét nào dưới đây sai?

1. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
2. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
3. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.
4. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.

Câu 28. Chọn đáp án đúng về ứng dụng về tính oxi hóa mạnh của nitric acid:

1. Sản xuất phân bón giàu dinh dưỡng.
2. Bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.
3. Xác định hàm lượng các kim loại trong quặng.
4. Sản xuất thuốc long đờm.
5. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Cho phản ứng sau:

H₂(k) + I₂ (k)  2HI (k)

Ở nhiệt độ 430℃, hằng số cân bằng là K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I­­­₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430℃ thì nồng độ của HI là bao nhiêu?

Câu 2. (1 điểm) Viết các phương trình điện li của các chất sau trong nước: H₂CO₃, KOH, CuSO₄.

Câu 3 (1 điểm) Nung một hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ được nạp vào một bình kín giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất giảm 10% áp suất ban đầu. Biết tỉ lệ số mol của nitơ phản ứng là 20%. Tính thành phần phần trăm về số mol của N₂ và H₂ trong hỗn hợp ban đầu.

BÀI LÀM

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

……….…………………………………………………………………………………………

TRƯỜNG THPT .............

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

TRƯỜNG THPT .............

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO